Энергия парциальная молярная

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Химический потенциал растворенного вещества равен парциальной молярной энергии Гиббса [c.595]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Значение парциальной молярной свободной энергии Гиббса иди Гельмгольца (О или А) является одновременно химическим потенциалом (1. Следует отметить, что парциальная молярная величина является не свойством раствора, а изменением свойства в результате добавления к нему 1 моль компонента при постоянных давлении, температуре и составе. [c.73]

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Из всех парциальных молярных величин особо важную роль играют химические потенциалы, которые являются парциальными молярными значениями энергии Гиббса. В самом деле, по определению [c.133]

Так как химические потенциалы есть парциальные молярные значения энергии Гиббса G, то их производные по температуре при постоянном давлении равны парциальным молярным энтропиям (Зц дТ)р = — s со знаком минус . Поэтому [c.148]

Иными словами, мы можем считать, что (а,- представляет собой энергию Гиббса 1 моль -го вещества, но не в свободном состоянии, а в том состоянии, в котором оно находится в системе (растворе) . В отличие от величины G, которая является общим свойством всей системы, парциальная молярная величина р, —это энергия Гиббса только i-го компонента в данной системе и относится она к 1 моль этого компонента. Из уравнения (1.118) видно, что величина ц/, так же, как и энергия Гиббса, является функцией температуры, давления и состава фазы, но не экстенсивной, а интенсивной. [c.49]

Чтобы вычислить величину л, надо сначала найти, как химический потенциал компонента раствора зависит от внешнего давления. По определению химический потенциал г-го компонента — это парциальная молярная величина энергии Гиббса О [c.153]

Вторая гипотеза, распадающаяся на ряд гипотез, рассматривает активирующее вещество как растворитель, обладающий определенными каталитическими свойствами. Эти каталитические свойства трактуются по-разному. Некоторые исследователи усматривают каталитический эффект в уменьшении поверхностной энергии на границе раздела алмаз — металл это уменьшение специфично для каждого металла. Другие полагают, что только те расплавленные вещества проявляют каталитическое действие по отношению к синтезу алмаза, в которых углерод находится в виде положительно заряженных ионов. Согласно расчетам положительно заряженный углерод имеет в растворе-расплаве парциальный молярный объем меньший, чем молярный объем графита, но больший молярного объема алмаза, т. е. [c.136]

Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной молярной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных молярных величин получила специальное название — химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будем обозначать буквой [а. В соответствии с общим определением парциальных молярных величин [c.227]

Химический потенциал. При описании свойств смесей и растворов используют парциальную молярную энергию Гиббса Gi((i,i) компонента Пи выраженную следующим уравнением [c.90]

Химический потенциал компонента в растворе отражает парциальную молярную энергию Гиббса компонента, находящегося в растворе. Другими словами, химический потенциал компонента может быть определен как относящаяся к данному компоненту часть общей энергии в растворе, [c.91]

Найдите энтропию и энергию Гиббса смещения 1 моль азота с 3 моль кислорода при 25 °С и 1 бар. Рассчитайте парциальные молярные энтропии компонентов смеси. [c.69]

Это важное уравнение показывает, что коэффициент пропорциональности fii представляет собой так называемую парциальную молярную величину, а именно, парциальную молярную энергию Гиббса /-го компонента. Из уравнения (1.118) следует, что ц можно рассматривать как пересчитанное на 1 моль t-ro вещества приращение энергии Гиббса, происходящее при добавлении к гомогенной системе малого количества этого компонента. [c.49]

Здесь f и ц — значения парциальных молярных энергий Гиббса -го компонента во второй и первой частях системы знак минус появился оттого, что мы принимаем dn за существенно положительную величину ко второй части системы добавлено +dn моль вещества, а к первой добавлено — dnl (отнято -Ь dn ). [c.50]

Vi — парциальный молярный объем г-го компонента, мл/моль. м /моль С1— парциальная молярная энергия Гиббса [c.5]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных молярных энергий Гиббса и энтропий таллия и ртути при 298 К для раствора с молярной долей таллия Л =0,45 равны Д02= =—163,3 Дж/моль, Д01 = —2130 Дж/моль, Д52=3,48 Дж/(моль-К) и Д51 = 5,4 Дж/(моль-К). Определить изменение парциальных моляр- [c.148]

Определить для системы таллий (2) — ртуть (1) изменение парциальных молярных энтальпий и изменение энтальпии, энергии Гиббса, энтропии в результате образования 1 кг растворов указанных концентраций при 298 К (Л 2 — атомная доля таллия). [c.151]

Любой неидеальный раствор характеризуется не только собственной энергией молекул компонентов, но и энергией их взаимодействия. Это взаимодействие не может быть отнесено к ка-кому-либо из компонентов. Однако важно знать, какую долю вносит данный компонент в то или иное свойство раствора. Такая характеристика называется парциальной молярной величиной. [c.172]

Для реального сплава относительная парциальная молярная свободная энергия равна [c.207]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Объем жидкости VLIQ, используемый для определения парциального молярного объема компонентов при бесконечном разбавлении в смеси, также рассчитывается по линеаризованной зависимости. VOLINDF — это корреляционная зависимость для расчета приведенного объема при бесконечном разбавлении как функции безразмерного аргумента, учитывающего среднюю плотность энергии связи молекул смеси и критические параметры рассматриваемого компонента. Этот довольно сложный аргумент обозначен идентификатором А, равным ТРс/б Т с- [c.138]

При электроосаждении сплава возможно как повышение скорости разряда ионов, т. е. облегчение процесса образования сплава деполяризация), так и уменьшение скорости — затруднение разряда ионов сверхполяризация). Эффект деполяризации проявляется в результате взаимодействия компонентов сплава при образовании кристаллической решетки твердого раствора или химического соединения. В этом случае облегчение выделения сплава объясняется уменьшением парциальной молярной энергии образования компонентов осадка. Такое влияние отмечается при электроосаждении сплавов 8п — N1, 5п — РЬ, Си — 2п, Си — 5п и др. [c.52]

Энергия Гиббса при растворении убывает (А0р,т<0), так как растворение — самопроизвольный процесс. 2.5. Давление насыщенного пара понизится на 8,55 Па. 2.6. а = 0. 3.1. Давление насыщенного пара различается. Оно будет всегда больше над раствором летучего вещества по сравнению с раствором нелетучего. 3.2. Величина ДЯ1 растет, так как АР1/Р1 = Л 2 = сопз1, а давление пара над чистым растворителем Р1° с ростом температуры увеличивается. 3.3. Молярная энтропия и парциальная молярна энтропия различаются на величину 5 —5 =Р1п/У , причем 5,-°>5г, так как Л г<1. 3.4. Независимо от ассоциации (или диссоциации) нелетучего растворенного вещества давление пара над раствором всегда меньше давления пара над [c.96]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Здесь величина ЛФ представляет собой изменение парциальной молярной свободн ой энергии компонента. при вхождании его в спл ав. [c.379]

Из уравнения (I. 161) следует, что энергия Гиббса раствора может рассматриваться как аддитивная величина, складывающаяся из парциальных энергий Гиббса компонентов раствора (Gi), причем последние равны парциальным молярным энергиям Гиббса (химическим потенциалам) компонентов, умноженным на числа моль их в растворе G,- = iгnг. [c.67]

Термодинамическое состояние металлических сплавов характеризуется 5 — энтропией, Н — энтальпией и С — свободной энергией. Для описания поведения отдельного компонента сложной фазы используют парциальные молярные величины 5 = 31(1п1, Я,- = йН1(1п1 и О = = dGid.ni. Их удобно относить к соответствующим значениям функций для чистого компонента, т. е. для компонента в собственной фазе. Так, АО = О/ — С есть относительная парциальная молярная энергия смешения. Она представляет собой изменение полной свободной энергии при смешении 1 моль чистого г-го вещества с бесконечно большим количеством раствора данного состава. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология