Родий атом, строение

Отдельные углеродные атомы этг5х сахаров нумеруют цифрами, начиная от карбонильной группы таким образом, карбонильная группа глюкозы обозначается цифрой 1, фруктозы—2. Благодаря наличию в глюкозе 4 асимметрических атомов углерода, теория строения предусматривает 2 , или 16стереоизомериых форм, для фруктозы 2 или 8 стереоизомеров. В действительности же число стереоизомеров значительно больше, что объясняется способностью такого рода соединений, например глюкозы, существовать в виде спиртоокисных форм. Благодаря этому возникают новые центры асимметрии и углеродный атом альдегидной группы становится оптически активным [c.528]

Карл Шорлеммер (родился в 1834 г. в Дармштадте) в 1874 г. стал профессором органической химии в Манчестере. Там он сблизился с Фридрихом Энгельсом и Карлом Марксом и примкнул к рабочему движению. Его разнообразные экспериментальные работы были в значительной мере посвящены изучению свойств и строения углеводородов метанового ряда. В 1864 г. Шорлеммер экспериментально подтвердил высказанную ранее (см. разд. Атом — молекула — валентность ) идею о равноценности четырех валентностей углерода. Это оказалось очень важным для установления строения бензола. В 1874 г. вышла книга Шорлеммера Краткий учебник химии углеродистых соединений , составившая впоследствии первый том написанного им совместно с Г. Э. Роско учебника химии. (Учебник был опубликован в 1877 г. на немецком языке, а год спустя переведен на английский.) [c.64]

По вопросу дальнейшего развития теории химического строения Бутлеров писал Само собой разумеется, что, когда мы будем знать ближе натуру химической энергии, самый род атомного движения,— когда законы механики получат и здесь приложение,— тогда учение о химическом строении падет, как падали прежние химические теории, но, подобно большинству этих теорий, оно падет не для того, чтобы исчезнуть, а для того, чтобы войти в измененном виде в круг новых и более широких воззрений . Итак, автор теории химического строения предвидел приложение механики атом-ного мира (т. е. квантовой механики) к его теории. Именно применение квантовой механики к проблемам структуры вещества подняло теорию химического строения Бутлерова на новую, высшую ступень. Только в одном не прав был Бутлеров его теория не пала, а превратилась в общехимическую теорию, являющуюся фундаментом современной химии. [c.12]

Предлагаемые систематические названия будут ограничены моноциклическими системами. Названия такого рода соединений с 3—10 звеньями основаны на расширенной системе Ганча—Видмана. Каждое из названий по этой системе состоит из двух частей одного И.ЛИ нескольких префиксов, обозначающих гетероатомы, за которыми следует основа названия, указывающая число атомов в кольце и зависящая от того, есть ли в кольце атом азота, является ли кольцо насыщенным или нет. Прежде чем познакомиться с деталями, рассмотрим один пример. Диоксан — распространенный растворитель и средство для удаления краски, по своему строению является 1,4-диоксаном. О чем говорит это название [c.214]

Сопоставление формул строения различных соединений, обладающих способностью к переходу в смесь стереоизомерных форм (частным случаем такого перехода является рацемизация), и изучение условий, наиболее благоприятствующих такого рода превращениям, привели к представлению о том, что эти превращения всегда являются следствием какого-либо химического процесса, подчас очень сложного при этом в одной из стадий этого процесса по крайней мере один асимметрический атом перестает быть асимметрическим. [c.198]

В результате такого рода реакций происходит изменение геометрической конфигурации при атоме бора — четырехковалентный атом бора имеет тетраэдрическое строение (гибридные орбитали 5р -типа), а трехковалентный атом бора — плоское (гибридные орбитали 5р -типа). [c.630]

Соединения родия (а также платины и палладия) с а-фурилдиоксимом были получены и исследованы Н. К. Пшеницыным и Г. А. Некрасовой [86]. Соединения эти, по-видимому, имеют строение, аналогичное строению комплексов с диметилглиоксимом. Центральный атом металла в них также соединен с двумя молекулами ос-фурилдиоксима через азот оксимных групп. Попытки ввести третью молекулу а-фурилдиоксима в комплексное соединение не удались. [c.134]

Строение этих продуктов хорощо согласуется с образованием промежуточного комплекса присоединения, который далее рекомбинирует и диспропорционирует, теряя и приобретая атом воде-, рода [c.487]

Мы рассмотрели наиболее распространенный тип химиче-ской связи в органических соединениях, основываясь на теории строения атома Резерфорда — Бора, по которой атом йодо-рода состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращается электрон. Эта теория рассматривает электрон как частицу, несущую отрицательный заряд и вращающуюся вокруг ядра по совершенно определенной круговой орбите с радиусом 0,529 А. [c.15]

Взаимодействием спиртовых растворов 3( 0)L2 1 [где L — Р(СбН5)з] с из быткрм гидразина были синтезированы комплексы родия и иридия типа Э(СО)ЕзН Лучше изученное соединение родия имеет строение тригональной бипирамиды с осно ванием из трех молекул трифенилфосфина [d(RhP) = 2,33 А]. Вершины занимают кар бонильная группа [ui(Rh )= 1,83А] и водород [ (RhH)= 1,60А]. Атом родня смешен относительно плоскости основания на 0,36 А в сторону СО. [c.389]

Деление анионов на структурный и основной типы представляет собой, конечно, лишь первое приближение в трактовке строения и свойств стекол. По мнению Евстропьева (1946), в стеклах падо учитывать также и влияние более отдаленных (чем непосредственно связанные) попов и поэтому рефракция кислорода в стекле является функцией зарядов и отстояний соседних ионов. Евстроньев связал рефракцию кислорода в стекле с энергией структурной сетки силикатных н боратных стекол. Для каждого типа стекла функция Ro = f U] имеет свой вид, но зависимость рефракции кислорода от части энергии структурной сетки стекла, приходящейся на один атом кислорода, т. е. от удельной энергии, оказалась прямолинейной, что чрезвычайно удобно для всякого рода расчетов и экстраполяций. Вноследствии аналогичную зависимость для фторидных стекол устаиовил Медведев (1960). [c.214]

Синтезированы и идентифицированы соединения родия(Ш) и иридия(Ш) с органическими внутри- и внешнесферными заместителями. Оптимальные условия сшггеза выбраны и отработаны на основании данных по комплексообразованию указанных ионов в водных растворах и неводных средах с длинноцепочечными четвертичными аммониевыми солями (соли ЧАО) и тиокарбамидами, соответственно. Вьщеленные нитрокомплексы родия(Ш) с катионами ЧАО хорошо растворяются в органических растворителях, в том числе неполярных, но не растворимы в воде Хлорококтлексы иридия(Ш) нерастворимы в воде и большинстве органических растворителей. Строение полученных комплексов доказано методом ИК спектроскопии. Обнаружено влияние впешнесферното заместителя на положение полос валентных колебаний нитрогруппы. Однозначно доказано, что тиокарбамид и его N - и N, К -производные координируются к центральному атому через серу. Обсуждается механизм окисления тиокарбамидов в процессе синтеза. [c.72]

Следовательно, это типичный процесс восстановления Аналогично слсдует рассматривать восстановление в тех случаях, когда одновалентный атом или группа атомов замепгается водородом нли другой группой с более выраженными электроположительными свойствами Приведенные примеры показывают, что в процессах восстановления могут происходить изменения электронного строения двоякого рода. [c.16]

Эта реакция может с успехом примепяться для получения вс-ьчестн симметричного строения, за исключением тсх случаев, когда атом ьодорода соединения И -А и атомы код(>рода, находящиеся в о.-положении карбонильного соединения НСОК, имеют [c.186]

Классический подход к исследованию конформаций был предложен в 1946 г. Т. Хиллом [65] и независимо в том же году Ф. Уэстгеймером и Дж. Майером [66]. Существенный вклад в развитие теории метода атом-атомных невалентных взаимодействий, его применение и популяризацию внес А.И. Китайгородский [67-71]. Подход к оценке взаимодействий включает ряд отнюдь неочевидных допущений и с физической точки зрения не выглядит достаточно строгим. Его аппроксимация реальных внутримолекулярных взаимодействий базируется на механической модели, согласно которой молекула представляется системой точечных масс -атомов без учета их электронно-ядерной структуры и квантовой природы. Атомы соединены валентными связями, которые, как правило, предполагаются жесткими. Пространственное строение такой модели молекулы определяется разного рода взаимодействиями между всеми валентно несвязанными атомами в попарно-аддитивном приближении и ограниченной свободой вращения вокруг всех ординарных связей. Следовательно, предполагается, что взаимодействие между любой парой валентно-несвязанных атомов не зависит от внутримолекулярного окружения, т.е. имеет универсальный характер и определяется исключительно природой атомов и расстоянием между ними. [c.112]

Гомотропилиден явился первым органическим соединением, строение молекул которого может быть описано лишь как среднее между двумя равноценными структурами. Крайним примером такого рода жо-лекул с флуктуирующими связями представляется бульвален (СюНю, т. пл. 96 °С)—соединение, для которого существует Ю /3 = = 1 209 600 структурно идентичных взаимопревращающихся подвижных структур (пермутаций). В этой структуре не существует фрагмента из двух атомов углерода, связанных продолжительное время друг с другом 10 атомов углерода непрерывно меняют свое положение, каждый из них комбинируется попеременно с любым из других за счет перегруппировки Коупа. При этом меняется геометрия молекулы (т. е. длины связей и углы между ними) две пермутации существенно различаются относительным расположением своих атомов. Этот случай определенно отличается от мезомерии, при которой делокализация л-связей происходит на основе фиксированного скелета а-связей. При валентной изомеризации каждый атом водорода попеременно занимает четыре разных положения (два винильных, Ьддо циклопропильное и [c.237]

Зинером было показано, что упорядочение атомов углерода осуществляется по механизму фазового перехода первого рода при нагреве упорядоченное распределение (тетрагональная фаза) скачком переходит в неупорядоченное распределение (кубическую фазу) [164, 261]. Следует, однако, заметить, что расчеты Зинера потенциалов деформационного взаимодействия являются весьма приближенными и требуют существенного уточнения. Необходимо одновременно учесть упругую анизотропию кристаллической решетки aFe и ее дискретное строение, а также то обстоятельство, что каждый атом внедрения является локальным центром тетрагональной деформации. Такая теория деформационного взаимодействия была изложена в 38. Так как процесс упорядочения в мартенсите не связан с образованием сверхструк тур, то в приближении самосогласованного поля термодинамика упорядочения определяется фурье-компонентами потенциалов вза имодействия при к = О (см. 14). Последние определяются выражением (38.34) [c.349]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Рассмотрим электронное строение галогенаренов на примере хлорбензола Атом хлора в силу в 1сокой электроотрицательности проявляет отрицательный индуктивный эффект В го же время, вступая за счет неподеленной пары электронов в сопряжение с я-элек-тронной системой бензольного кольца, он проявляет положительный мезомерный эффект Поэтому галогены ведут себя как ориентан+ы I рода и направляют атаку электрофильного реагента в орто- и паро-положения бензольного кольца. [c.148]

Таким образом, накопленный материал по свойствам радикалов различного строения и соответственно разной реакционной способности дает возможность понять и интерпретировать превращения ОМУ. С этих позиций термические превращения ОМУ рассматриваются как своего рода деполимеризация, сопровождающаяся разложением функциональных групп с образованием продуктов, конкурирующих между собой за ато ч водорода. Очевидно, что скорости образования продуктов пиролиза— газов, жидких продуктов (смолы), коксового остатка — будут определяться природой мостиковых связей. Поскольку последняя зависит от степени метаморфизма, то, следовательно, наиболее быстрые превращения нужно ждать для относительно молодых углей, от бурых до суббитуминозных и битуминозных. Удовлетворительное совпадение с экспериментальными результатами дает расчет выхода продуктов пиp(J-лиза иа основе предположения, что структурными элементами угля являются группы —СООН, —ОН, -СООН, азотсодержащие фрагменты, алифатический углерод, гидроароматическне соединения и нелетучая (высококонденсированная) часть. Начинается процесс с отщепления групп —СООН и —СООК, затем [c.130]

Внутримолекулярные силы вызывают большие или меньшие изменения в величинах свойств, приходящихся на каждый атом в молекуле и получаемых расчетным или экспериментальным путем. Эти изменения зависят от рода группировки атомов, т. е. от строения, и ведут к отклонению от аддитивности. Последнего можно часто избежать, вводя при расчете особые значения для различных видов связи, например, для двойной связи или для замыкания цикла, потому что конститутивные влияния (влияния положения) обычно имеют порядок величины только поправочных членов. Чем больше выступают на первый план эти внутримолекулярные силы, а с ними вместе и конститутивные влияния, тем менее заметной становится аддитивность, и тогд мы говорим о конститутивных свойствах. [c.10]

В каждой многоатомной молекуле можно различать атомы двух родов по их роложению в цепи химического действия атомы, стоящие иа концах цепи в формуле химического строения (концевые), каждый из таких атомов связан химической связью (которую ниже мы иногда называем концевой связью ) только с одним другим атомом молекулы атомы, стоящие не на конце цепи (цепьевые), каждый из таких атомов связан по меньшей мере с двумя другими атомами в молекуле. Каждый атом можно рассматривать как центральный атом некоторой атомной группы в моле- [c.18]

Энергетическое взаимодействие атомов в кристалле обусловливается строением электронных оболочек, что позволяет разделить химическую связь по роду атомов на типы ионные, ковалентные, металлические и молекулярные. В первых трех взаимодействие ато мов в основном определяется взаимным притяжением частиц, имеющих противоположные электрические заряды. Это так называемые кулоновские силы . Гравитационные силы настолько ничтожны, что ими можно пренебречь. Так, сила кулоновокого взаимодействия протона и электрона на расстоянии 1 А равна 2,3-Ю дин, тогда как сила гравитации составляет всего 5,5-10 дин. [c.12]

Знаки в нижней части таблицы зависят от природы заместителя. Верхний ряд знаков отвечает электроположительному заместителю (N02), а нижний — электроотрицательному (С1). После приближенного решения задачи о распределении электронной плотности в молекуле Хюккель попытался установить соотношение между строением и реакционной способностью рассматриваемой молекулы. При этом он использовал наглядную модель в хлорбензоле электроны как бы выталкиваются преимущественно от атомов углерода в орто- и пара-положении к замещенному атому углерода. Поэтому на работу по удалению протона из его нормального положения (в бензоле) накладывается отталкивание в орто- и пара-положениях и притяжение в мета-положении. Однако такой подход позволил Хюккелю объяснить не только различиемежду заместителями 1-го и 2-го рода, но и между орто- и пара-по-ложениями в монозамещенных соединениях бензола, а также качественно и реакционную способность дизаме-щенных производных бензола. [c.53]

В. В. Лебединский п П. А. Федоров в ряде работ синтезировали и изучили свойства диоксиминов родия и иридия. Все полученные ими соединения, как и производные кобальта, всегда содержат две молекулы диметилглиоксима на один атом металла. В результате сопоставления течения реакций замещения у полученных соединений указанные авторы приходят к выводу о вероятности г ыс-строения соединений тнпа [Ме(ВН)2КНзХ]. [c.181]

Примером другого рода, когда вопрос о числе изомеров непосредственно не возникает, является карбонат-ион. Из исследований строения кристаллов иззесгно что этот ион полностью расположен в одной плоскости, так что атомы кислорода находятся по углам равностороннего треугольника, а атом углерода — в центре его. При этом каждая из трех связей углеро, - [c.134]

Наиболее необычно строение комплекса [РЬ1з(СО)24Нз]2 . В нем центральный атом металла координирует другие 12 атомов родия, т, е. они упакованы, как и сам металл (рис. 3,14, о), на поверхности которого координированы ли- [c.412]

Дал и Корей [20], исследовав рентгеноструктурным методом строение соединения, пришли к выводу, что на самом деле структура этого соединения соответствует координационной формуле [К11б(С0)1в]. Из рис. 12 видно, что атомы родия расположены по вершинам октаэдра. Каждый атом связан с четырьмя соседними атомами родия и с двумя карбонильными группами кроме того, в молекуле имеются еще четыре группы СО, связывающие три атома родия. [c.197]

На первый вопрос слёдует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении целого ряда явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изучавшийся Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его в ион. Что касается второго 1вопроса — как выглядит электрон, то в этом отношении можно сказать, что некоторая информация была получена при изучении рассеяния протонами и другими атомными ядрами электронов, обладающих очень высокими скоростями. Такого рода эксперименты позволили получить очень ценные сведения о размерах и строении ядер (см. гл. 26) эти опыты показали также, что электрон ведет себя как точечная частица, размер которой не превышает в диаметре 0,1 фм (0,1 -10 м). [c.80]

СНг сильно разэкранированы, а свя зана (судя по сдвигу) с атомами кисло рода в фрагментах ОС2Н5 или СООСгН4 Последний вариант, впрочем, отпадает так как второй атом кислорода содер жится в ацетильной группе. Одновременно отпадает и возможность отнесения слабопольного синглета к фенольной гидроксильной группе он может быть приписан только амидной группе или, точнее, ЫНСОСНз (принимая во внимание наличие ацетила). Таким образом, мы приходим к заключению, что строение исследуемого вещества выражается формулой [c.88]

Менделеев обогатил теорию химического строения Бутлерова, развив ее дальше, он вскрыл совокупность условий, в каких находится атом, т. е. и его положение в отношении к другим и его род движения... и формы движений Он говорил, что главная сушность дела у него и у Бутлерова — одна и та же и что разница лишь в частностях и форме изложения проблемы. Но высоко ценя взгляды Бутлерова, он вместе с тем указывал и на слабые стороны теории строения, на необходимость ее усовершенствования в соответствии с развитием науки и практики. Однако это не дает никакого основания для того, чтобы заявить, как это сделала редакция VIII тома Сочинений Д. И. Менделеева, что Менделеев и во время написания своего учебника по органической химии и позднее не признавал теории строения А. М. Бутлерова. [c.139]

Почти все исследования бутлеровской лаборатории имели целью проверку тех или иных положений теории химического строения. Вначале, когда лабо,ратория была еще в плохом состоянии, а сам Бутлеров должен был уделять много времени административной деятельности, им было опубликовано лишь несколько статей теоретического характера. Посвящены они были главным образом гипотезе различия единиц сродства, которая, видиимо, в то время интересовала Бутлерова больше всего, так как с нею теснейшим образом было связано объяснение химических свойств органических соединений. В статье О сродстве многоатомных наев (пай = атом) рассматривается главным об разом возможность различия единиц сродства атома угле рода. Для иллюстрации своей мысли Бутлеров прибегает к сравнению атома угле(рода с неправильным тетраэдром, у которого каждая плоскость способна связывать один атом водорода, т. е. выполняет роль единицы сродства. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология