Фосфорная кислота диаграмма кристаллизации

Рис. 1Х-6. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот Точки —криогидратная точка Ей Ег — эвтектические точки 1-/.4-точки плавления (см. табл. 1X4).

Никаких новых твердых фаз по сравнению со встречающимися в тройных системах во всей политермической области не обнаружено. Характерна значительно большая растворимость магниевых солей фосфорной кислоты по сравнению с кальциевыми фосфаты магния высаливают фосфаты кальция из фосфорнокислых растворов. Поля кристаллизации кальциевых солей занимают на изотермах большую часть площади диаграммы, а поля кристаллизации магниевых солей представлены узкими полосками, примыкающими к изотерме трехкомпонентной системы MgO — Р2О5 — Н2О. При всех моновариантных и инвариантных равновесиях системы содержание СаО в жидких фазах колеблется от 0,1 до 0,9% СаО. [c.112]

Рис. I. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот

Рис. 52. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот.

Таким образом, степень гидратации сульфата кальция в осадке фосфогипса не соответствует стабильным формам, а сильно зависит от времени, протекшего с момента кристаллизации осадка. На рис. 58 изображена диаграмма, показывающая практическую степень гидратации фосфогипса в зависимости от температуры и концентрации фосфорной кислоты. В области ниже линии 2 сульфат кальция отделяется в виде гипса, выше линии [c.118]

Взаимодействие природных фосфатов с фосфорной кислотой протекает нацело только при кристаллизации из раствора одно-замещенного фосфата кальция. При насыщении раствора днкаль-цийфосфатом (или даже в смеси его с монокальцнйфосфатом, когда состав раствора соответствует эвтонической точке на диаграмме растворимости системы СаО—РаОа—НаО), разложение фосфата практически прекращается. [c.317]

У ординаты диаграммы построена другая вспомогательная номограмма, определяющая начальную концентрацию фосфорной кислоты (%Р205> в жидкой фазе в процессе разложения апатитового концентрата при данных условиях кристаллизации [c.430]

На изотермических диаграммах растворимости в воде соли и кислоты, имеющих одинаковый анион, в ряде случаев может наблюдаться существование областей кристаллизации кристаллогидратов или различных по составу кислых солей, безводных или гидратированных, являющихся продуктами взаимодействия соли с кислотой. В случае кислых солей систему удобно представить состоящей из таких трех компонентов как вода и два оксида основной и кислотный (ангидрид кислоты). Этим компонентам соответствуют верщины треугольной изотермической диаграммы. Так, любую смесь фосфорной кислоты, воды и фосфата кальция можно выразить как состоящую из СаО, Р2О5 и Н2О (масс. %). [c.40]

Рис, 31. Область политермической диаграммы двойной системы Р2О5—Н2О с графическими построениями процессов очистки фосфорной кислоты от растворимых примесей путем охлаждения ее концентрированных растворов и кристаллизации 2Н3РО4 Н2О (точка Р,) и НаР04 (точка Рг). [c.78]

При содержании в исходной кислоте 71,6% Р2О5 и 28,4% Н2О (или 98,8% Н3РО4 и 1,2% Н2О) состав кислоты на диаграмме изображается точкой Р. Выше температуры 37,5°С комплекс Р представляет собой ненасыщенный водный раствор фосфорной кислоты. В точке а (температура 37,5 °С) раствор насыщается безводной фосфорной кислотой при дальнейшем снижении температуры до 23,5 °С происходит кристаллизация Н3РО4. [c.81]

Положение точки е на диаграмме свидетельствует о существенном уменьшении отношения Ж Т в реакционной массе при увеличении степени нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком до мольного соотношения ЫНз Н3РО4, равного 1 1. В этом случае отношение жидкой фазы (отрезок еМ на линии кристаллизации Мп) к кристаллизующемуся моноаммонийфосфату (отрезок еп) равно 1,84. Нейтрализованный комплекс в точке е содержит 10,25% ЫНз, 59% Н3РО4 и 30,75% Н2О. [c.96]

Эти показатели близки к данным, получаемым в производственных условиях. На водной части диаграммы системы состав жидкой фазы (продукционной фосфорной кислоты) характеризуется точкой Ml. В эту же точку попадает линия кристаллизации aS04-2H20, проведенная из точки Si состава дигидрата сульфата кальция (46,51% SO3 и 32,56% СаО) через точку Р состава реакционной смеси. [c.144]

В данном анализе устанавливают последовательность кристаллизации солей при аммонизации фосфорной кислоты, получаемой сернокислотным разложением фосфоритов Каратау. Влияние магния на процесс аммонизации фосфорной кислоты определяют с помощью анализа диаграммы системы MgO—NH3—Р2О5—Н2О, изученной при температуре 75 °С [44]. Экстракционная фосфорная кислота из фосфоритов Каратау содержит, помимо MgO, и другие примеси (в основном соединения SO3, СаО, РегОз, AI2O3, F), присутствие которых в той или иной степени отражается на процессе аммонизации и на конечных показателях производства аммофоса. Равновесные условия в такой сложной системе суммарно не изучены, поэтому в данном примере рассматривается влияние только примеси оксида магния, пренебрегая другими примесями. Такое ограничение позволяет установить, каким образом MgO влияет на последовательность кристаллизации солей и на конечный состав смеси фосфатных солей, осаждающихся при разной степени нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. [c.174]

Для определения скорости реакции разложения фосфата фосфорной кислотой во второй стадии процесса большое значение имеют условия кристаллизации фосфатов кальция, которые могут быть установлены при изучении диаграммы состояния системы СаО—Р2О5—Н2О. [c.121]

Луч кристаллизации, проведенный из точки состава Са504-2Н20 через точку Р водной части диаграммы, позволяет определить равновесную концентрацию фосфорной кислоты в жидкой фазе реакционной смеси. Состав жидкой фазы отображается на водной части диаграммы фигуративной точкой М, отвечающей концентрации фосфорной кислоты 32% Р2О5. [c.47]

Саз(N03)6 и проходящих через точки и Вп- Этн плоскости пересекают горизонтальную проекцию диаграммы соответственно по линиям МЕ и МО и поверхность кристаллизации Са(КЮз)г-4Н20 по линиям 1 и II, которые показаны на вертикальной проекции диаграммы. Проводя через точки Ль Лг, Л3 и Л4 на вертикальной проекции лучи кристаллизации, исходящие из фигуративной точки состава Са (N63)2 4НгО, до пересечения их с линией I получим конечные составы растворов, образующихся после охлаждения азотнокислотных вытяжек (точки Оь й2, йъ, 4). Аналогичным образом находим составы растворов, образующихся после охлаждения смесей этих азотнокислотных вытяжек с фосфорной кислотой (точки Ь], 2, 3, Ьц). [c.233]