Изотермы растворимости трехкомпонентных систем

Показано, что, помимо температурного влияния на растворимость и образования химических соединений, причиной пересечения проекций изотерм расслаивания в трехкомпонентных системах может быть характер кривых расслаивания в ее двухкомпонентных системах в силу их частичного влияния на форму поверхности расслаивания. При этом предположены три возможных случая тройных систем с двумя бинарными расслаиваниями, в которых можно наблюдать пересечение проекций изотерм области расслаивания. Экспериментально доказаны две из них, [c.777]

Для построения пространств, изобарной или изотермич. Д.с. по координатной оси, перпендикулярной композиц. треугольнику, откладывают соотв. Т или р. При этом фигуративные точки системы в целом и ее трехкомпонентных фаз оказываются расположенными внутри трехгранной призмы, грани к-рой изображают двойные системы, ребра-однокомпонентные системы. На рис. 9, а изображена простейшая диаграмма плавкости тройной системы, компоненты к-рой А, В и С не образуют друг с другом твердых р-ров и (или) хим. соед. и не расслаиваются в жидком состоянии (неограниченно взаимно растворимы). Пов<ть т-р начала кристаллизации тройных расплавов (пов-сть ликвидуса) состоят из трех полей Тд 1 з, ТвЕ,ЕЕ2 и Т Е ЕЕ. , отвечающих кристаллизации А, В и С соотв. и разделенных тремя пограничными кривыми , , Е 2Е и , Ортогональные проекции пограничных линий на композиц. треугольник образуют г наз. плоскую диаграмму плавкости тройной системы (рис. 9, б) с тремя полями кристаллизации компонентов А , з, В [ 2, С з з Более полную информацию о системе дает плоская диаграмма с нанесенными на ней изотермами проекциями кривых пересечения пов-сти ликвидуса равноотстоящими плоскостями (рис. 9, в). [c.35]

Если тройная система расслаивается, то диаграмму ее состояния целесообразно рассматривать при р = onst, так как давление при обычных условиях не оказывает заметного влияния на состав сосуществующих фаз и температуру расслаивания. Объемная диаграмма сосуществования двух жидких фаз в трехкомпонентной системе приведена на рис. V. 43, а. Поверхность температур расслаивания тройной системы обычно называют поверхностью взаимной растворимости трех компонентов. На рис. V.43, б показаны проекции сечений этой поверхности тремя плоскостями, соответствующими температурам Т[, и Гз полученные кривые носят название изотермо-изобар расслаивания. Иногда изотерму расслаивания называют также бино-далью. [c.319]

Изотермическая диаграмма простой четырехкомпонентной системы (невзаимной системы, между компонентами которой невозможны реакции обмена или вытеснения), состоящей из воды и трех солей с общим ионом, может быть изображена с помощью правильного тетраэдра (рис. 3.28), т. е. пространственной фигуры, ограниченной четырьмя плоскими равносторонними треугольниками. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах — двухкомпонентным системам, точки на треугольных гранях — трехкомпонентным системам, а точки внутри тетраэдра — четырехкомпонентным системам. Длина каждого ребра тетраэдра принимается за 100 %. Если за точку воды принять вершину А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. [c.96]

Диаграмма состояния системы (ННг)гСО — МН2СООНН4 — ЫНз (рис. 32.9) позволяет установить влияние избытка свободного ЫНз на пл ЫН2СООЫН4 в присутствии (ЫНг)2С0. Точка г отвечает 100%-ному содержанию ЫНз, сторона л г/— смесям ЫН2СООЫН4 и (ЫНг)2С0. Нанесенные изотермы растворимости отражают изменения составов тройных систем, плавящихся при одинаковых температурах (от О до 120° С). На диаграмме ограничены три основные поля кристаллизации (пограничные линии СЕ, ЕО, ЕВ), а также область расслоения. В области расслоения система состоит из двух трехкомпонентных жидкостей точки состава этих жидкостей находятся на пересечении соответствующих изотерм с кривой, ограничивающей область расслоения. Точки пограничных кривых выражают состав раствора, насыщенного двумя соответствующими [c.332]

Никаких новых твердых фаз по сравнению со встречающимися в тройных системах во всей политермической области не обнаружено. Характерна значительно большая растворимость магниевых солей фосфорной кислоты по сравнению с кальциевыми фосфаты магния высаливают фосфаты кальция из фосфорнокислых растворов. Поля кристаллизации кальциевых солей занимают на изотермах большую часть площади диаграммы, а поля кристаллизации магниевых солей представлены узкими полосками, примыкающими к изотерме трехкомпонентной системы MgO — Р2О5 — Н2О. При всех моновариантных и инвариантных равновесиях системы содержание СаО в жидких фазах колеблется от 0,1 до 0,9% СаО. [c.112]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

На рис. 350 даны изотермы растворимости в системе МН4ЫОз— —(ЫН4)2504—Н2О при О, 30, 70 и 100°. Пунктирные линии, проходящие через эвтонические точки 1, 2, з, a и >1, Ьг, з, l>i, отделяют области существования отдельных солей и двойной соли, Так как система трехкомпонентная, то при условии ее инвариантности наибольшее число фаз в ней может быть равно пяти, из которых три— твердые. Следовательно, все три твердые фазы в присутствии жидкой и парообразной фаз могут существовать одновременно лишь при одной определенной температуре, концентрации и давлении. [c.417]

Область расслаивания в трехкомпонентной системе может быть легко охарактеризована ее изотермами. Для этого удобно проектировать изотермы на треугольник состава. Взаимоположение изотерм, а следовательно и их проекций зависит от ряда причин. Одной из них является характер кривых расслаивания в двойных системах, оконтуривающих данную тройную, отражающий в определенной степени влияние взаимоотношений в двойных системах на отношения между тремя компонентами. Зависимость взаимоположения изотерм расслаивания тройной системы от кривых расслаивания в двойных при наличии разрыва растворимости в одной из ее двухкомпонентных систем уже изучена (Ч. [c.771]

В большинстве работ, посвященных анализу возможности вычисления изотерм адсорбции отдельных компонентов из их смесей, рассматривается лишь адсорбция бинарных смесей, т. е., по существу, адсорбция растворенного вещества из его индивидуального раствора. Применительно к адсорбции ограни ченно растворимых органически веществ из водных растворов эта задача была проанализирована в гл. 3. Возможность же вычисления изотерм адсорбции отдельных ком понентов из их смеси в водном растворе, т. е. из трехкомпонентной системы, по параметрам, характеризующим адсорбцию этих веществ из их индивидуальных водных растворов, является значительно более сложной задачей. Еще более сложно вычисление изотерм совместной адсорбции смесей органических веществ из растворов по характеристикам адсорбции компонентов смеси из индивидуальных (двухкомпонентн э1х) растворов. Между тем, такого рода задачи все более часто возникают в технологии очистки промышленных сточных вод и водоподготовки, в связи с повышением требовательности к экологической безопасностц работы предприятий промышленности, энергетики, в сельском хозяйстве к использованию и хранению пестицидов и т. п. [c.175]

В настоящей работе рассматривается экстракция в роданидной и нитратной системах. Данные по экстракции ДАМ в первой системе были опубликованы ранее [4—6]. На рис. 1 приведена изотерма растворимости роданида ДАМ в трехкомпонентной системе роданид ДАМ — хлороформ — бензол. Наиболее интересны область расслаивания и расположение коннод на ней. Зная ее, можно выбрать оптимальные условия экстракции. [c.194]

На рис. 376 приведена диаграмма растворимости системы карбамид—карбамат аммония—аммиак. На ней ограничены три поля кристаллизации — СО(НН2)2, СО(НН2)2-КНз и НН2С02НН4, и область расслоения, в которой система состоит из дву.х трехкомпонентных жидкостей точки составов этих жидкостей находятся на пересечении соответствующей изотермы с кривой, ограничивающей область расслоения. [c.540]