Закон Гей-Люссака и гипотеза Авогадро

ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА И ГИПОТЕЗА АВОГАДРО [c.153]

Обобщая отношение химиков того времени к объемным законам, можно прийти к выводу, что большинство химиков не считали возможным согласовать атомистику Дальтона с законами Гей-Люссака. Гипотеза Авогадро, таким образом, молчаливо отклонялась. Но все же, очевидно, не случайно, что именно после опубликования в 1812 г. статьи Авогадро [20, стр. 3] Дэви отбросил атомный вес, предложенный Дальтоном для кислорода, и перешел к О = 15, а воду уже выражал через Н2О. При выражении состава аммиака, закиси азота и других газов Дэви, вопреки представлениям Дальтона и Томсона, также применяет объемную основу. То же самое необходимо сказать и о Берцелиусе именно в 1812 г. он ознакомил Дальтона со своей первой таблицей атомных весов [14], опиравшейся на объемную основу. Так, молчаливо отвергая новое понятие о молекуле элементарных газов, введенное Авогадро, Берцелиус считал возможным принять все остальные положения его гипотезы, касающиеся связи объемных отношений с атомным весом и атомным составом. Основной причиной, побудившей его обратиться к этому методу, был тот факт, что он не находил в атомистике Дальтона прочной опоры для [c.53]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Статья А. Авогадро с изложением гипотезы об объем отношениях реагирующих газов появилась в 1811 г. Она на нается с ссылки на закон Гей-Люссака. А. Авогадро был, с видно, хорошо знаком с теорией Дальтона и в дополнение к э [c.88]

Воспользуемся гипотезой Авогадро для пояснения закона Гей-Люссака. Из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора, каждая из которых состоит из двух атомов, образуются две молекулы хлороводорода (рис. 1). [c.16]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

Перед тем как перейти к разбору данной работы под углом зрения отношения ее к гипотезе Авогадро, мы считаем уместным коротко остановиться на вопросе о позиции, занятой другими химиками во втором десятилетии прошлого века по отношению к объемным законам Гей-Люссака и к их интерпретации. [c.50]

В свете идей Дальтона и Берцелиуса молекулярные веса сложных вешеств считались производными атомных весов. Даже Авогадро, применяя свою гипотезу, не исходил из молекулярного веса, а наоборот, определял молекулярный вес по атомным весам составляющих, а найденный молекулярный вес проверял по плотности данного газообразного вещества. Кроме того, определяя молекулярный вес газообразных элементов, Авогадро сравнивал их с атомными весами Берцелиуса (считая Н=0,5). Выводы Авогадро об атомном составе газообразных соединений опирались или на законы Гей-Люссака или, при отсутствии опытных данных, на гипотетические представления. Первое принял и Берцелиус, а второе он отверг как нечто произвольное (хотя для кислородных соединений углерода он принял предложение Авогадро). Исходя из признания только одной дискретной частицы — атома , Берцелиус истолковал гипотезу Авогадро по-своему, что привело его к применению плотности для определения атомных весов газообразных элементов. [c.111]

Предложение Авогадро отличать физически неделимые частицы от химически неделимых исходило из идеи об отсутствии физического различия между простыми и сложными газами это соответствовало физическим законам газов. Этого требовало согласование химических законов Гей-Люссака с физическими данными. Поэтому неудивительно, что гипотеза Авогадро находила признание у многих физиков и, в частности, у Ампера, Годэна и других, на что указывал и Дюма в 1826 г. [47]. [c.111]

Более того, как система пропорций Дэви, так и система эквивалентов Уолластона опирались, хотя и косвенно, на некоторые положения гипотезы Авогадро. Так, Дэви признавал для пропорций кислорода значение 15 и выражал состав воды через две пропорции водорода и одну пропорцию кислорода 83, стр. 78]. Все это соответствовало объемным законам Гей-Люссака и их интерпретации согласно гипотезе Авогадро. Это наложило отпечаток на величину некоторых пропорций . Дэви, однако, не придерживался последовательно объемного метода, благодаря чему для хлора, азота, фосфора и других неметаллов его пропорции находились в явном противоречии с гипотезой Авогадро. [c.124]

В 1858 г. в связи с опубликованием немецкого перевода статьи Девилля появляется заметка Коппа, который также подчеркивает, что аномальные плотности некоторых парообразных соединений получили теперь научное объяснение. Он, однако, связывает эти выводы не с достоверностью гипотезы Авогадро, а с законами сжатия Гей-Люссака Признавая такое разложение, можно легко объяснить и устранить так называемые исключения из закона сжатия, которые еще до сих пор допускают для некоторых соединений [190, стр. 394]. [c.286]

Заслуга Д. И. Менделеева состоит на только в том, что он раньше и наиболее последовательно, чем это сделали многие западноевропейские химики, проводил новые унитарные идеи в жизнь и боролся за их признание. Он во многом способствовал утверждению и развитию этих идей. Дав впервые формулу М=20н, Менделеев сделал наиболее важный шаг в развитии гипотезы Авогадро. Менделееву принадлежит также заслуга в создании обобщенного уравнения состояния идеальных газов (1874 г.) на основе закона Авогадро, Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, что дало возможность рассчитывать молекулярный вес-любого газообразного вещества при любых условиях [245]. [c.350]

Гипотеза Авогадро—Ампера удовлетворительно объяснила закон Гей-Люссака, однако принятие ее влекло за собой приз- [c.18]

Итак, Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил атомистическое учение Дальтона новыми представлениями. Авогадро ясно понимал, что его молекулярная теория представляет собой дальнейшее развитие атомистики Дальтона. Б одной из своих статей Авогадро подчеркивал, что его гипотеза представляет собой в суш ности систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан на найденной пами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [6, стр. 35]. Эти слова, однако, не были приняты во внимание. Более того, в гипотезе Авогадро видели не плодотворное дополнение теории Дальтона, а, наоборот, ее подрыв произвольными допущениями. [c.142]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Еще в 1808 г. бы ло обнаружено важное свойство газов, участвующих в химических реакциях. При постоянных давлении и температуре один объем хлора и один объем водорода образуют ровно два объема нового газа — хлористого водорода. Подобным же образом один объем кислорода соединяется в точности с двумя объемами водорода, образуя два объема водяного пара. Указанные свойства газов мол<но выразить следующим законом (закон Гей-Люссака) всякий раз, когда газы соединяются и когда при этом образуются газообразные продукты, объемные отношения всех участвующих газообразных тел (измеренные при одной и той же температуре и одном и том же давлении) могут быть точно выражены с помощью небольших целых чисел. Простота этих объемных отношений указывает, что здесь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. Эта гипотеза не приводила к согласию с опытными данными. Она была исправлена Авогадро. Он применил понятие о молекулах и допустил, что молекулы водорода, кислорода и хлора состоят из двух атомов. Важную роль в дальнейшем развитии химии сыграло установление закона Авогадро, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. [c.65]

IV в. до н. э. Ньютону принадлежит ряд высказываний, предвосхищавших некоторые положения молекулярной теории. В середине ХУШ в. М.В. Ломоносов сформулировал молекулярную гипотезу, основные черты которой весьма близки к современным воззрениям. Во второй половине ХГХ в. молекулярно-кинетическая теория в ее современной форме была создана трудами Клаузиуса, Максвелла, Больцмана и др. В конце ХУШ-начале ХГХ в. Гей-Люссак, Дальтон и Авогадро опытным путем установили основные газовые законы. [c.148]

Основное затруднение, мешающее объединению учения Дальтона и закона Гей-Люссака, отпало молекула простого вещества делима на атомы. С разграничением понятий молекула и атом Авогадро высказал гипотезу, которая позже стала известной как [c.16]

Закон Авогадро. Закон объемных отношений Гей-Люссака нельзя было объяснить на основе атомистических представлений Дальтона. Для объяснения этого закона А. Авогадро (1776—1856) высказал в 1811 г. гипотезу [c.13]

Однако, когда Авогадро выдвигал свою гипотезу, оп имел в своем распоряжении такое важное эмпирическое открытие химии, как закон объемов химически взаимодействующих газов, открытый Гей-Люссаком. В распоряжении же Ломоносова не было никакого эмпирического материала, который мог бы подтвердить правильность его идеи. [c.52]

В 1811 г., через год после выступления Дальтона против законов Гей-Люссака, появляется статья итальянского физика Амедео Авогадро (1776—1856), в которой выдвигается новая гипотеза, разрешившая все противоречия. [c.34]

Заканчивая свою статью, Авогадро подчеркивал, что существует много точек соприкосновения между нашими частными результатами и результатами Дальтона, несмотря на то, что мы исходили из общего принципа, а Дальтон руководился частными соображениями. Это согласие говорит в Пользу нашей гипотезы, которая в своей основе является ничем иным, как системой Дальтона, снабженной новым средством уточнения, благодаря связи, которую мы нашли между ней и установленными Гей-Люссаком фактами [20, стр. 26]. Далее, он говорит, что его система подтверждает закон о постоянных отношениях в соединениях газообразных веществ, и добавляет, что можно предвидеть, что сближение молекул в твердых и жидких телах, оставляя между составными молекулами расстояния такого же порядка, как и между элементарными молекулами, может привести к более сложным отношениям, даже к образованию соединений с любыми отношениями но эти соединения будут, так сказать, другого рода по сравнению с теми, которые были нами рассмотрены н это различие может служить для примирения идей Бертолле о соединениях (химических.—М. Ф.)с теорией о постоянстве отношений [20, стр. 26]. [c.43]

В апреле 1814 г. известный французский физик Ампер (1775—1836), исходя из тех же законов Гей-Люссака, но преследуя более широкие цели, связанные с познанием законов кристаллической структуры твердых веществ, выдвинул гипотезу, повторяющую в основном те же положения, которые были даны Авогадро в 1811 г. (вторая статья Авогадро была опубликована в феврале 1814 г.). [c.46]

Приведенные выше цитаты показывают, что Ампер, как и Авогадро, пришел к своей гипотезе путем рассмотрения законов Гей-Люссака, но Ампер дал более ясное физическое обоснование допустимости такой гипотезы, указывая яа зависимость расстояний молекул газов только от температуры и давления. Если Авогадро не высказался определенно о числе атомов в молекуле, хотя и подчеркивал, что все имевшиеся опытные данные указывали на наличие двух атомов, то Ампер, исходя из геометрических соображений и опираясь на строение твердых тел, считал, что все молекулы простых газов состоят из четырех атомов. [c.47]

В самом начале своей статьи Авогадро подчеркнул, что он был одним из первых, кто указал на применение закона, открытого Гей-Люссаком [20, стр. 123]. Далее, он говорил, что в даной работе он хочет показать, на основе результатов новых работ, появившихся после его первых статей, в какой степени подтвердились его предыдущие выводы, и распространить свою гипотезу на вновь открытые или ранее мало изученные вещества. Далее он писал Я хочу согласовать с моими принципами основные положения теории определенных пропорций и, главным образом, вступить в некоторую дискуссию относительно тех ее положений, по которым мое мнение расходится с мнением Берцелиуса, которого можно считать, по справедливости, наиболее заслуженным из всех современных химиков в области данной части наших химических знаний [20, стр. 124]. [c.56]

Частично можно согласиться с тем, как Копп объяснял причины игнорирования и забвения Авогадро в связи с тем, что он не использовал собственные опытные данные и не был химиком по специальности. Тем не менее все изложенное выще показывает, что Авогадро не ограничился только интерпретацией законов Гей-Люссака, а в течение нескольких десятков лет использовал свою гипотезу для определения атомных и молекулярных весов и химических формул различных соединений, исправляя результаты других ученых, причем большинство его формул соответствует современным. Кроме того, научные труды Авогадро сыграли известную историческую роль в истории химии еще до 20-х годов прошлого века, хотя понятие о молекуле и не получило признания. Введение Берцелиусом объемного метода для определения атомного веса и атомного состава соединений, который привел его в 1826 г. к наиболее совершенной таблице атомных весов того времени, очевидно, связано с влиянием идей Авогадро. [c.69]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро для объяснения закона Гей-Люссака высказал гипотезу, согласно которой в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. Три года спустя эта гипотеза самостоятельно была сформулирована французским физиком А. Ампером. [c.18]

То же относится к объемам газообразных продуктов реакции. (Сравниваются объемы при одинаковых температуре и давлении). Простота этих объемных соотношений указывает, что зде -ь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. В такой форме эта гипотеза не подтверждалась опытными данными. Она была исправлена Авогадро. Он применил понятие о молекулах и допустил, что молекулы водорода, кислорода и хлора состоят из двух атомов. Важную роль в дальнейшем развитии химии сыграло установление закона Авогадро, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. [c.71]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Закон расширения газов при нагревании, зависимость объема от давления и вытекающий отсюда закон Клапейрона для данной массы газа (р1//Г = onst), закон объемных отношений Гей-Люссака ( объемы газов, вступающих в реакцию и получающихся после реакции, измеренные при одинаковых давлении и температуре, относятся друг к другу как небольшие целые числа ) справедливы только для газов, находящихся в идеальном состоянии. Напомним, что идеальным называется такое состояние, когда можно пренебречь межмолекулярным взаимодействием и собственным объемом молекул (повышенные температуры и невысокие давления). Все указанные законы послужили основанием к высказыванию гипотезы Авогадро (1811), впоследствии утвердившейся в науке как закон Авогадро, который гласит в равных объемах разных газов и паров при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон РУ = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связань с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

Но эта версия, конечно, основана на недоразумении. Исследования Роско и Гардена, опубликованные в 1896 г. [18], показали, что возникновение атомистики Дальтона связано с его физической гипотезой о стооении газов, выдвинутой еще в 1802—1803 гг., которая опиралась на правило о неоди-наково.м объеме атомов число атомов различно в единице объема у разных газов. Наконец, когда Гей-Люссак в 1809 г открытием своих объемных законов доказал обоснованность гипотезы об одинаковом объеме частиц, Дальтон отбросил ее, сомневаясь даже в достоверности законов Гей-Люссака. Согласно Дебусу получается, что Авогадро подхватил брошенную Дальтоном гипотезу и выдал ее за свою. Но ведь Дальтон бросил ее до 1808 г., т. е. до выхода в свет первой части его Новой системы . Кроме того, и это самое главное, историческое значение гипотезы Авогадро состоит главным образом не в идее об одинаковом числе частичек в равных объемах, а в понятии о молекуле у элементарных газов. Этой идеи Дальтон никогда не придерживался. Наоборот, именно потому, что он не признавал понятие о молекуле, введенное Авогадро, он и отбросил идею об одинаковом числе частиц в равных объемах, а вместе с ней и законы Гей-Люссака, [c.117]

Интересно отметить, что многие ученые еще в начале XX в. называли этот закон гипотезой. В частности, Мельдрум в своей монографии Авогадро и Дальтон хотя и признает большое историческое и научное значение гипотезы Авогадро, считает, что ее нельзя называть законом наравне с законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, ибо она не вытекает непосредственно из физического опыта, а является следствием молекулярно-кинетической теории газов [15, стр. 22]. В связи с этим он указывал, что если молекулярно-кинетическая теория изменится или падет, вместе с ней должно измениться содержание и смысл гипотезы Авогадро. Мельдрум писал об этом в 1904 г., т. е. до опытов Перрена (1908—1909). В связи с этим необходимо подчеркнуть, что Менделеев уже в 60-х годах в учебнике Органической химии [240] и в Основах химии называет эту гипотезу законом. Он указывал, что право называться законом эта гипотеза заслужила благодаря тому, что она обладает силой предсказывать явления, которые подтверждаются опытом Вся главная сила, вся очевидная польза открытия законов природы в том и выражается, что они дают возможность предсказать незнаемое, предвидеть еще ненаблюденное [203, т. 1, стр. 227]. [c.351]

В своем знаменитом Sunto , или Кратком очерке курса химической философии (1858 г.), к изложению и анализу которого мы обратимся в следующей главе, Канниццаро с самого начала говорит о том, что для создания у слушателей его лекций убеждения в справедливости гипотезы Авогадро целесообразно было вывести их на тот же самый путь, который прошел он сам, а именно на путь исторического исследования химических теорий . И далее Канниццаро поясняет, как он строит свой курс Итак, я начинаю в первой лекции с того, что показываю, как изучение физических свойств газообразных тел и закон Гей-Люссака об отношении между объемами соединений и их составных частей приводит к почти самопроизвольному возникновению упомянутой выше гипотезы, которая впервые была высказана Авогадро и немного позднее Ампером. Анализируя ход мысли этих двух физиков, я показываю, что она не находится в противоречии ни с одним из известных фактов [82, стр. 3]. Правда, Канниццаро здесь указывает, что условием для этого должно быть различение молекулы и атома, отказ от предрассудка , что молекулы простых тел могут состоять из одинакового числа атомов (стр. 92), и т. д. [c.39]

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона. В одной из своих статей А. Авогадро писал, что его гипотеза представляет собой в сунцюсти систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан иа найденной нами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [c.151]

В результате исследований газов и открытия газовых законов удалось определить состав молекул простых веществ, отыскать массы молекул и атомов и, в конце концов, определить химические формулы сложных веществ. Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы (IV) с кислородом, оксида углерода (II)—угарного газа с кислородохм и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод в равных объемах различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа (водорода) и в I объеме другого (хлора) содержалось одинаковое количество атомов (водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции (хлористого водорода), а образовывалось два объема. Следовательно, сделанный вывод противоречил этим экспериментальным данным. Однако идея Гей-Люссака дала возможность Амедео Авогадро высказать (1811) гипотезу, известную сейчас как закон Авогадро. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология