Закон Авогадро Гей-Люссака

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Закон Бойля, закон Шарля и Гей-Люссака и закон Авогадро можно представить одним уравнением [c.95]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Дальнейшее развитие атомно-молекулярное учение нашло в законах Гей-Люссака и Авогадро. [c.21]

ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА И ГИПОТЕЗА АВОГАДРО [c.153]

Зависимость I основана на законе постоянства состава вещества, зависимость II — на законе сохранения массы веществ и зависимость III — на газовых законах (Гей-Люссака и Авогадро). Все расчеты в химии сводятся к использованию этих трех зависимостей. [c.16]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Мариотта и Гей-Люссака с применением закона Авогадро, [c.11]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

Все рассмотренные газовые законы, — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, — приближенные законы. Они [c.24]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Закон Авогадро дал объяснение правилу, сформулированному Гей-Люссаком в 1808 объемы газов, участвуюш,их в реакции., относятся между собой, как их стехиометрические коэффициенты. [c.15]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8]

Статья А. Авогадро с изложением гипотезы об объем отношениях реагирующих газов появилась в 1811 г. Она на нается с ссылки на закон Гей-Люссака. А. Авогадро был, с видно, хорошо знаком с теорией Дальтона и в дополнение к э [c.88]

Пользуясь законом Авогадро и применяя способ схематического изображения, приведенный на рис. 9.13, покажите, как на примере перечисленных ниже реакций подтверждается закон соединения газов Гей-Люссака [c.166]

Именно Авогадро своими исследованиями заложил основы молекулярной теории и ввел в науку представление о молекуле как о более сложной частице, чем составляющие ее атомы. Закон Авогадро объясняет простые объемные отношения реагирующих и образующихся газов, установленные ранее Гей-Люссаком. [c.45]

Еще в 1808 г. бы ло обнаружено важное свойство газов, участвующих в химических реакциях. При постоянных давлении и температуре один объем хлора и один объем водорода образуют ровно два объема нового газа — хлористого водорода. Подобным же образом один объем кислорода соединяется в точности с двумя объемами водорода, образуя два объема водяного пара. Указанные свойства газов мол<но выразить следующим законом (закон Гей-Люссака) всякий раз, когда газы соединяются и когда при этом образуются газообразные продукты, объемные отношения всех участвующих газообразных тел (измеренные при одной и той же температуре и одном и том же давлении) могут быть точно выражены с помощью небольших целых чисел. Простота этих объемных отношений указывает, что здесь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. Эта гипотеза не приводила к согласию с опытными данными. Она была исправлена Авогадро. Он применил понятие о молекулах и допустил, что молекулы водорода, кислорода и хлора состоят из двух атомов. Важную роль в дальнейшем развитии химии сыграло установление закона Авогадро, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. [c.65]

Покажем на числовом примере связь закона Авогадро с законом Гей-Люссака. Пусть в равных объемах водорода и хлора содержится по 100 молекул (200 атомов) каждого из двух взятых газов в результате соединения этих двух газов должно образоваться 200 молекул хлористого водорода, объем которых по закону Авогадро будет вдвое больше объема хлора или водорода, взятых порознь. Это полностью соответствует закону Гей-Люссака. [c.65]

Применяя положения газового закона Гей-Люссака, Авогадро пришел к выводу, что объемные отношения вступающих в реакцию простых газов соответствуют атомному составу молекул образующегося вещества. Это имело громадное значение для экспериментального определения состава различных газообразных веществ. [c.78]

Закон объемных отношеняй. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Закон соединения газов Гей-Люссака очень хорошо де--монстрируется на примере реакций между оксидом азота(П) N0 и кислородом, протекающей при комнатной температуре и давлении I атм (рис. 9.14). Если один объем ки Jюpoдa добавить к двум объемам оксида азота (11), объем образующегося диоксида азота оказывается равным точно двум объемам. Используя закон Авогадро, мы приходим к выводу, что каждая молекула кислорода должна содержать по крайней мере два атома кислорода, чтобы на каждую молекулу N0,, образующуюся при этой реакции, пришлось достаточное количество атомов кислорода. Следовательно, уравнение реакцитт должно быть таким [c.164]

Закон Авогадро и следствия из него. Для реакций веществ, находящихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые нисла (при неизменных температуре и давлении). В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон, согласно которому [c.15]

Для веществ в газовом состоянии действителен не только закон эквивалентов, но и законы Авогадро, Гей-Люссака, Бойля —Ма-риотта. [c.26]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Закон Авогадро.,Ключ к объяснению законов Гей-Люссака был найден итальянским ученым Авогадро, который в 1811 г. указал, что все противоречия устраняются, если ввести представление о молекуле как наименьшей частице вещества, способной к самостоятельному существованию, сохраняя в то же время и представления об атоме как.о наименьшем количестве элемента в молекулах различных соединенийГТ1ри этом Авогадро особенно подчеркивал, что молекулы простых веществ отнюдь не должны быть тождественны с элементарными атомами. Напротив, они обычно состоят из невмольких одинаковых атомов. Закон Авогадро заключается в следующем. [c.21]

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона. В одной из своих статей А. Авогадро писал, что его гипотеза представляет собой в сунцюсти систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан иа найденной нами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [c.151]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

Закон расширения газов при нагревании, зависимость объема от давления и вытекающий отсюда закон Клапейрона для данной массы газа (р1//Г = onst), закон объемных отношений Гей-Люссака ( объемы газов, вступающих в реакцию и получающихся после реакции, измеренные при одинаковых давлении и температуре, относятся друг к другу как небольшие целые числа ) справедливы только для газов, находящихся в идеальном состоянии. Напомним, что идеальным называется такое состояние, когда можно пренебречь межмолекулярным взаимодействием и собственным объемом молекул (повышенные температуры и невысокие давления). Все указанные законы послужили основанием к высказыванию гипотезы Авогадро (1811), впоследствии утвердившейся в науке как закон Авогадро, который гласит в равных объемах разных газов и паров при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834 оно имело вид рУ = ВТ, где В-постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 дпя 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (см. Газы). н. л. Смиршва. [c.399]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Уравнения Войля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и закон Авогадро можно представить единым уравнени- [c.49]

Вскоре после появления закона Гей-Люссака были сделг попытки устранить противоречия этого закона с эксперимента ными фактами. Одна из таких попыток принадлежит италь скому физику А. Авогадро . [c.88]

Понятие идеального газа . Законы идеальных газов Бойля-Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Методы измерения молекулярных весов с помощью уравнения состояния идеальных газов. [c.21]

Опытным путем установлено, что в пределах точности газовых законов (для обычных условий ошибки не превышают 1%) объем определенного количества любого газа определяется только тремя величинми давлениель газа, его температурой и числом молекул во взятом количестве газа. Закон, описывающий зависимость объема газа от давления, называется законом Бойля закон, описываюпщй зависимость объема от температуры, носит название закона Шарля и Гей-Люссака закон, описывающий зависимость объема от числа молекул в данном количестве газа, называется законом Авогадро. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология