Гей-Люссака первый закон

Первый закон Гей-Люссака, связывающий объем газа с его температурой V = ЬТ. Абсолютный нуль и абсолютная шкала температур Кельвина. [c.113]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

Первый закон Гей-Люссака, связывающий объем газа [c.646]

Бурный рост различных производств в начале XIX в. потребовал создания аналитических служб при фабриках. Открытие новых химических элементов, поиск источников сырья значительно стимулировали развитие аналитической химии. К этому времени относится открытие законов кратных отношений (Дж. Дальтон), объемных отношений (Ж- Гей-Люссак), разработка теории электрохимического дуализма (Й. Я. Берцелиус), на основе которой была создана затем теория электролитической диссоциации. В середине XIX в. накопились сведения о частных реакциях веществ и появились первые учебники с разработанной системой качественного и количественного анализов (Г. Розе, К. Фрезениус, Ф. Мор, [c.5]

В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. Позднее были найдены количественные законы электролиза—законы Фарадея (1830). [c.15]

В 1802 г. знаменитый французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) установил аналитическую зависимость объемов газов от температуры (первый газовый закон Гей-Люссака). Через шесть лет им же был открыт второй газовый закон [c.77]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА [c.215]

Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

Для формирования представлений о радикалах как структурных единицах органических соединений большое значение имели исследования Гей-Люссака. Первое из них, посвященное циану, относится к 1815 г. Основываясь на своем законе объемных отношений реагирующих газов, он занялся, в частности, исследованиями образования синильной кислоты как одного из газообразных соединений. Еще Бертолле было известно, что эта кислота состоит из углерода, водорода и азота. Гей-Люссак произвел анализ синильной кислоты своим методом, определяя отношение объемов углекислоты и азота после сожжения. Оказалось, что это отношение равно 2 1. Изображая объемное отношение газов, составляющих синильную кислоту, он получил следующий ее состав [c.206]

Между тем, еще в начале столетия были открыты некоторые закономерности, которые могли служить важными критериями при установлении точных значений атомных весов. Так, выше говорилось об объемном законе Гей-Люссака. Этот закон применялся, однако, редко большинство химиков считали его чисто случайным обобщением, не имеющим строгой фактической основы. Поэтому не нашел признания и закон Авогадро (1811), отличие которого от закона Гей-Люссака химики первых десятилетий XIX в. просто не понимали. Даже Лоран и Жерар, в сущности пользовавшиеся этим законом при обосновании существования молекул простых тел, не ссылались на Авогадро, а упоминали лишь Ампера, в одном из сочинений которого в неявной форме было высказано правило Авогадро. [c.339]

Опыт Гей-Люссака — Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются. Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа равна нулю (изохорный процесс). Следовательно, по первому закону термодинамики /з — 1=0, т. е. внутренняя энергия газа не изменяется при изменении его объема. Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. [c.51]

Соотношения (2.23) можно, как будет показано в 2 гл. IV, вывести из основного уравнения идеального газа и второго закона термодинамики. Однако первоначально они были установлены на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля. Примерная схема опыта Джоуля (1843) приведена на рис. 15. Два соединенных тр убкой с краном медных сосуда погружены в ванну с водой. В один сосуд накачивали воздух до 20 атм, а в другом создавали вакуум. Когда вся система приходила в тепловое равновесие и устанавливалась определенная температура, открывали кран и воздух, расширяясь, заполнял оба сосуда. При этом не наблюдалось изменения температуры воды, т. е. сосуды не выделяли и не поглощали теплоту в окружающую среду, т. е. С = 0. Так как далее расширение газа происходило без совершения работы — расширение в вакуум, без преодоления внешней силы, то и Г = 0. Следовательно, согласно первому закону (2.16), т. е. Q =ли + изменение внутренней энергии Д 7 = 0. Отсюда и был сделан вывод о независимости внутренней энергии газа от объема и давления. Правда, более точные [c.39]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

В первой половине XIX в. благодаря трудам Д. Дальтона в Англии (1801 — 1803), Л. Гей-Люссака во Франции (1802) и А. Авогадро в Италии (1811), открывших важнейшие законы газообразного состояния, получили широкое развитие атомистические представления. К этому же периоду относятся работы Г. И. Гесса (1802—1856) по термохимии. [c.7]

В первой половине XIX в. атомистические представления М. В. Ломоносова получили развитие в работах Д. Дальтона, Ж. Гей-Люссака, А. Авогадро. В резуль тате исследований Г. Деви, М. Фарадея, И. Я. Берцелиуса найдены законы электро лиза (законы Фарадея, 1830). К этому времени относится открытие основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (1840), названного его именем. [c.7]

Представим себе, что вначале идет понижение температуры от 23 до 0° С, а затем — понижение давления от 775 до 760 мм рт. ст. Первое изменение приведет к уменьшению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 273 меньше 296, т. е. [c.11]

С, поскольку при давлении 1 атм водород конденсируется в жидкость при температуре -253 С. Игнорируя это обстоятельство и продолжая вниз прямую, изображенную на рис. 9.6, мы установим температуру, при которой объем водорода теоретически должен обратиться в нуль. Эта температура называется температурой абсолютного нуля и обозначается О К (по имени лорда Кельвина, одного из первых ученых, занимавшихся кинетической теорией газов). Принятое значение температуры абсолютного нуля равно — 273,15°С. Описанный выше эксперимент и график, изображенный на рис. 9.6, позволяют понять, почему законы Шарля и Гей-Люссака удобнее записывать, пользуясь температурной шкалой Кельвина [см. уравнения (9.7) и (9.8)], а не Цельсия или Фаренгейта. [c.154]

Теория ядер О. Лорана представляет собой несколько правил, касающихся законов образования органических соединений из элементарных атомов. О. Лоран констатировал, что атомы, образующие такие соединения, следуют простому правилу (подобному закону Ж. Гей-Люссака при взаимодействии газов). В углеводородах отношения между числом атомов углерода и водорода могут быть различными, например 1 2, 1 3, 2 3, 2 5, но простыми. Основное правило О. Лорана такое Все органические соединения происходят из углеводородного фундаментального радикала, который часто уже не существует в этих соединениях, но представлены в них производными радикалами, содержащими в себе столько же эквивалентов, как и первый радикал . [c.108]

Многие химики в первой половине XIX в. продолжали поиски новых фактов, позволяющих подтвердить правильность значений атомных масс, полученных на основе анализов простейших соединений. Такими критериями были, в частности, закон П. Дюлонга и А. Пти, объемный закон Ж. Гей-Люссака, правило изоморфизма Э. Митчерлиха. Появление гипотезы В. Праута предполагало существование лишь одной-единственной первичной материи водорода. Однако уже в 30-х гг. многие химики считали, что все состоит из трех видов первичной материи — [c.115]

Первые наблюдения о влиянии воды на температуру кипения не растворимых в воде жидкостей принадлежат Ю. Либиху [25]. В 1832 г. он заметил, что при дистилляции смеси дихлорэтана и воды температура кипения смеси ниже, чем температура кипения чистого дихлорэтана и чистой воды. В том же году Гей-Люссак показал, что общее давление паров смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей при температуре кипения смеси соответствует сумме давлений паров чистых компонентов при той же температуре [37]. Этим была доказана причина уменьшения температуры кипения смеси взаимно нерастворимых жидкостей по сравнению с температурами кипения отдельных жидкостей. Рено [31] рассматривал данное явление как особый случай закона Дальтона, расширяя границы применения последнего и на паровую фазу взаимно нерастворимых жидкостей. [c.57]

Первую ссылку на работы Авогадро сделал знаменитый французский физик у4. Ампер (1775—1836) в своем Письме к Бертолле (1814). Французский ученый также исходил из важного открытия Гей-Люссака (закона простых кратных отношений). Он (как и Авогадро) предполагал, что под влиянием тепла частицы газов отдаляются друг от друга на такие расстояния, где уже не действуют силы взаимодействия. Эти расстояния зависят лишь от температуры и давления, а если последние одинаковы, то и расстояния между частицами газов одинаковы. Следовательно, число частиц (молекул) будет пропорционально объему газа. [c.80]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде [c.221]

Подобное (непосредственное, или по расчету из плотностей и состава) исследование всяких химических взаимодействий, ведущих к образованию определенных химических соединений, показывает, что объемы реагирующих тел в газо- и napoQojpaa-ном состоянии или одинаковы между собою, или находятся в простых, кратных отношениях. Это составляет первый закон, открытый Гей-Люссаком. Этот закон можно формулировать так Количества тел, вступающих в химическое взаимодействие, занимают, при одинаковых физических условиях, в газообразном или парообразном состоянии равные или кратные между собою объемы. Этот закон относится не только к простым, но и к сложным телам, вступающим между собою в химическое взаимодействие или соединение так, напр., [c.212]

В первом законе Гей-Люссака выражается отношение объемов составных частей между собою теперь же обратимся к рассмотрению отношения, существующего между газообразными объемами составных частей и сложного тела, которое из них происходит. Для того, чтобы видеть такое отношение, можно иногда пользоваться непосредственным наблюдением так, напр., чтобы узнать, какой объем занимает вода, образованная одним объемом кислорода и [двумя] объемами водорода, можно пользоваться прибором, изображенным на рисунке. Стеклянная трубка ЕВ, изогнутая, как показывает рисунок, ввиде буквы и, имеет одну ветвь О запаянную, а другую открытую. Запаянная ветвь снабжена вверху проволоками, как эвдиометр. Такую трубку наполняют ртутью и потом некоторым небольшим объемом гремучего газа, полученного посредством разложения воды, следовательно, содержащего в 3 своих объемах 2 объема водорода и 1 объем кислорода. Трубку, содержащую газ, окружают другою стеклянною же трубкою и в пространство между стенками обеих трубок впускают пар вещества, кипящего выше 100°, т.-е. выше температуры кипения воды для этого можно взять амиловый сдирт, температура кипения которого 132°. В колбе А кипит этот амиловый спирт, и пары пропускают в пространство между стенками трубок. Чрез это гремучий газ нагревается до температуры 132 . Когда объем его перестанет изменяться, тогда его измеряют пусть этот объем будет V, значит, в нем находится 1/з V кислорода и % Vводорода. Пред этим измерением объема необходимо из открытой ветви прибора убавить столько ртути посредством крана R, чтобы уровень ртути в обеих ветвях аппарата был одинаков тогда давление, под которым [c.215]

Р. Поррет получил соли роданистоводородной кислоты. Ж. Гей-Люссак сформулировал закон газовых объемов. 1808—-1810 Дж. Дальтон опубликовал первую и вторую части первого тома Новой системы химической философии . [c.543]

Перед поступлением во вторую н последующие ступени газ подвергается охлаждению до 27°С (Г] = 300° К — см. условие задачи). Следовательно, если давление газа, поступаюн1,его на первое сжатие, равно 1,1 ага (Pq), то давление его перед поступ-леннем па второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.129]

Закон объемных отношеняй. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Гей-Люссак /Козёф Луй (1778—1850) — французский хлмнк и физик, уче--пик К. Л. Бертолле. Доказал элементарную природу калия, натрия, хлора и иода. Построил первые диаграммы растворимости солей в воде. Открыл два разовых закона. [c.14]

Выбирая стандартное состояние для фосфора, во-первых, можно экстраполировать температурную зависимость давления чистого жид кого фосфора до исследуемого интервала температур. Состояние, соот ветствующее перегретому жидкому фосфору, будет гипотетическим Во-вторых, при температуре выше критической, полагая парообраз ный фосфор идеальным газом, можно оценить температурную аависи мость давления пара чистого фосфора на основании закона ГЪй Люссака. Любая экстраполяция при оценке стандартного состояния связана с определенной погрешностью, что приводит к ограничениям в использовании известных соотношений. [c.43]

Задачу можно решать, не пользуясь уравнением Клапейрона. Представим себе, что сначала идет повышение температуры от Т = 296 К до Го = 298 К, а затем понижение давления от р = 103,3 кПа до Ра = 101,3 кПа, Первое изменение приведет к увеличению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 298 К, больше 296 К, т.е. в 298/296 раз. Второе изменение приведет к ув чичению объема газа в соответствии с законом Бойля—Мариотта во столько раз, во сколько 103,3 кПа больше 101,3 кПа, т.е, в 103,3/101,3 раза. Искомый объем газа [c.26]

Через несколько лет после появления первой статьи А. Авс гадро об объемных отношениях реагирующих газов в печат появилась (в форме письма к К- Бертолле) статья Андре Мар Ампера (1775—1836), посвященная вопросу о кристаллически формах тел. Ссылаясь на Гей-Люссака, А. Ампер высказал поле жение о том, что число частиц газа пропорционально ег объему. Он также называет частицы (атомы) молекулами, огра ничиваясь лишь упоминанием о числе атомов в молекулах обходя Boiipo о приложении своих воззрений. Поэтому едва л справедливо считать А, Ампера соавтором закона А. Авогадро [c.90]

До первой половины 19 в. А. х, развивалась гораздо интенсивнее других хим. дисциплин. В этот период были открыты многие хим. элементы, установлены законы постоянства состава и кратных отношений. А. Лавуазье открыл закон сохранения массы при хим. операциях, к-рый был сформулирован в более вбщей форме М.. В. Ломоносовым. Большой вклад в развитие А. х. внес Т. Бергман, разработавший схему систематич. анализа с использованием НаЗ и щелочей и предложивший методы анализа в сламени (получение перлов , налетов и т. д.). В 19 а. систематический качеств, анализ усовершенствовала Т. Те-нар, Л. Воклф, Г. Розе, К. Фрезениус и Н. Л. Меншуткин. Пшучил развитие количеств, анализ был создан титриметрич. метод (гл. обр. Ж. Гей-Люссаком), усовершенствован гравиметрич. анализ, разработаны методы газового анализа, элементного анализа орг. соед. (Ю. Либих). Сложилась теория А. х., в основу к-фой было положено учение о хим. равновесии в р-рах (В. Оствальд). Преобладающее место заняли методы анализа в водных р-рах. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология