Коагуляция антагонизм и синергизм

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Коагуляция смесями электролитов. Возможны три случая совместного действия смеси из двух или более электролитов на коллоидный раствор (рис. 66) 1) суммирование коагулирующего действия электролитов (аддитивность) 2) один электролит ослабляет действие другого (антагонизм) 3) один электролит усиливает действие другого (синергизм). [c.161]

Различными оказываются результаты коагуляции коллоидных растворов смесями электролитов. Здесь бывают три случая а) явление аддитивности б) антагонизм ионов в) синергизм ионов. [c.245]

В коагулирующем действии смеси электролитов различают три яв.чения аддитивность — когда электролиты действуют на золь независимо один от другого антагонизм — электролиты как бы противодействуют один другому и для коагуляции золя их требуется больше, чем при аддитивном действии синергизм — электролиты как бы помогают друг другу и для коагуляции их требуется меньше, чем в случае аддитивности. [c.114]

Совместное действие электролитов при коагуляции. При коагуляции золей смесями электролитов они очень редко действуют независимо, иначе говоря, аддитивного действия не наблюдается чаще происходит как бы противодействие их друг другу (антагонизм) либо усиление коагулирующего действия (синергизм). [c.329]

Первая количественная теория коагуляции смесями электролитов была развита Ю. М. Глазманом на основе современной физической теории коагуляции лиофобных золей. Согласно этой теории антагонизм ионов (а также противоположный эффект — синергизм) для сильно заряженных золей есть следствие электростатических взаимодействий в диффузных атмосферах коллоидных частиц, а для слабо заряженных золей может обусловливаться конкуренцией ионов за места в адсорбционном слое. [c.302]

Коагулирующее действие смесей электролитов часто бывает неаддитивным. Иногда для начала коагуляции требуется смесь электролитов, в большем количестве чем одного из них. Такое явление называют антагонизмом электролитов. Если же смесь электролитов действует эффективнее одного электролита, то проявляется синергизм электролитов. Очень сильное влияние на устойчивость и коагуляцию дисперсных систем оказывают электролиты, вступающие в химическое взаимодействие с противоиона-ми мицелл нли стабилизирующим электролитом. [c.337]

Явления синергизма и антагонизма электролитов можно наблюдать при коагуляции золей смесями некоторых электролитов. Эти явления имеют большое практическое значение, так как даже при добавлении к коллоидной системе одного коагулятора благодаря содержанию в системе стабилизующего электролита коагуляция проходит в действительности под влиянием по крайней мере двух электролитов. Кроме того, в технике для коагуляции часто применяют смеси нескольких (обычно двух) электролитов. [c.301]

Действие смесей электролитов на коллоидные системы крайне специфично, и явления, ими вызываемые, не подчиняются какому-либо одному закону. При изучении указанных явлений следует исходить из электростатического взаимодействия между ионами в растворе на основе теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля. В некоторых случаях на этот процесс накладываются параллельно идущие химические реакции комплексо-образования, явление адсорбции ионов и происходящее при этом изменение -потенциала. Явление, противоположное антагонизму ионов, получило название синергизма-, в этом случае требуется электролитов в смеси меньше для коагуляции, чем при аддитивном их действии. [c.131]

При коагуляции золей смесями электролитов обычно наблюдается синергизм или антагонизм аддитивность же представляет собой редкое явление. [c.162]

Синергизм электролитов. Электролиты как бы усиливают действие каждого из них, и для коагуляции золя их требуется меньше, чем по правилу аддитивности. Это явление встречается реже, чем антагонизм. Примером может служить смесь Li l и СаСЬ в их действии на гидрозоль H2S. [c.330]

Под влиянием некоторых дополнительных факторов коагуляция и стабилизация суспензий может быть осложнена рядом коллоиднохимических эффектов. К числу их принадлежат сенсибилизация, синергизм, антагонизм и привыкание. [c.93]

В сфере коагуляции такие специфические явления делятся, по Воюцкому il3, стр. 300], на четыре основные группы 1) явления неправильных рядов 2) антагонизм и синергизм ионов 3) привыкание 4) коллоидная заш,ита и сенсибилизация. В той или иной форме все названные явления имеют место при очистке воды коагулянтами и потому заслуживают внимательного рассмотрения. [c.113]

Для коагуляции золя смесями электролитов часто требуется большее количество поливалентного иона, чем в отсутствие второго электролита. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов оно обычно наблюдается для разновалентных ионов, например для ионов и К при коагуляции золя Agi. Антагонизм ионов объясняется, с одной стороны, смещением адсорбционного равновесия (конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц, наличием специфической адсорбируемости ионов и др.), а с другой стороны — электростатическим понижением активности ионов в объеме раствора и в электрическом поле коллоидных частиц (Г. Кройт, Ю. М. Глазман, Л. К. Лепинь). В некоторых случаях при коагуляции смесями электролитов наблюдается понижение порогов коагуляции — синергизм ионов. [c.126]

В некоторых случаях при коагуляции смесями наблюдается обратный эффект —синергизм ионов. Описанное явление антагонизма для уточнения называют коллоидным антагонизмом ионов во избежание путаницы с более сложным биологическим антагонизмом ионов. [c.245]

Остановимся вкратце лишь на тех работах, которые ближе к тематике книги. Ряд вопросов теории устойчивости лиофобных коллоидов был рассмотрен Барбоем влияние на пороги коагуляции величины потенциала частиц, заряда побочных ионов и состава электролита [27]. Все эти расчеты основаны на анализе баланса сил молекулярного притяжения и ионно-электростатического отталкивания в системах, состоящих из плоских частиц с фиксированным потенциалом диффузного двойного слоя. Броуновское движение частиц при этом полностью игнорировалось. Напротив, кинетические аспекты устойчивости подробно рассматривались Глазманом и Клигман [28]. Глазман и Барбой с сотр. [29]йоказали, что такие явления, как аддитивность, антагонизм, синергизм, в действии смесей ионов могут быть в принципе объяснены с помощью модели взаимодействующих плоских частиц при определенных предположениях относительно ад- [c.269]

Так как при коагуляции преимущественное значение имеет ион, заряженный противоположно мицелле, то получается явление антогонизма ионов. Аддитивность наблюдается обычно тогда, когда оба коагулирующие иона смеси одной валентности. Если же коагулирующие ионы смеси различной валент-"ности, то аддитивности нет, и наблюдается антагонизм. Синергизм наблюдается при коагуляции золя AsaSs смесью Li l + K l. Нам уже должно быть отчасти понятно отступление от аддитивности действия смеси коагулирующих ионов на основании только что рассмотренной зависимости между адсорбцией иона и его коагулирующей способностью. Мы видели, что коагулирующее действие ионов лишь в первом приближении зависит от количества эквивалентов адсорбированного иона. [c.260]

Результаты опытов, обработанные в виде графиков на рис. 2, показали, что при коагуляции золя сернистого железа смесями электролитов ЫаС1 +N32804 и НаСИ-СаСЬ наблюдается синергизм, а смесями электролитов СаСЬ+НагЗО — антагонизм, который, однако, не является существенным в условиях, встречаю- [c.111]

Анализ процесса коагуляции осложняется введением в дисперсную систему смеси электролитов. Так, при введении в неструктурированную систему (золь) смесп двух электролитов можно наблюдать наряду с аддитивным (электролиты действуют как бы независимо друг от друга) коагулирующим действием двух противоионов, случаи антагонизма (коагулирующее действие электролитов в смеси понижается) и синергизма (электролиты повышают коагулирующую способность друг друга). Воздействие смеси электролитов на различные промывочные жидкости пока изучено слабо, хотя оно и имеет большое практическое значение особенно в связн с использованием для их обработки многосолсвых отходов химической и металлургической промышленности. [c.74]

Коагуляция золей смесями электролитов. Процесс коагуляции осложняется, если применяют смесь электролитов. Происходит смещение адсорбционного равновесия, которое сопровождается перераспределением ионов двойного слоя и изменением порогов коагуляции. Наблюдаемые при этом явления можно свести к трем следующим аддитивности, антагонизму и синергизму элскирилитои. [c.438]

В работах Глазмана, Матиевича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаются случаи антагонизма и синергизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы [c.246]

В работах Глазмана, Матиевича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаются случаи антагонизма и синергизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы часто выступают как антагонисты или синергисты . Применение теории ДЛФО с учетом межфазных взаимодействий позволяет во многих случаях предсказать характер эффекта в процессах нарушения устойчивости. [c.271]

При коагуляции осадков обычно используют два или несколько реагентов. При этом можно наблюдать три случая взаимодействия элек-ния и хлорного железа) антагонизм электролитов, когда они как бы независимо друг от друга (например, коагулянты сернокислого алюминия и хлорного железа) антагонизм электролитов, когда они как бы противодействуют друг другу и для коагуляции осадка их нужно добавить в большем количестве, чем это требуется по правилу аддитивности синергизм электролитов, когда они как бы способствуют друг другу, а для коагуляции их требуется меньшее количество, чем нужно по правилу аддитивности. При реагентном кондиционировании осадков производственных сточных вод по экономическим соображениям целесообразно подбирать реагенты, проявляющие синергические свойства. [c.260]

Случай коагуляции смесями электролитов рассмотрен Глазманом, Дыкманом и соавт. [42—45]. При этом теоретически показана возможность как антагонизма, так и синергизма ионов. [c.9]

Антагонизм п синергизм. Поскольку в системе с жидкой дис-иерсионной средой присутствуют иопы-стабилизаторы, процесс коагуляции при добавке электролита даже в простейшем случае происходит под влиянием двух видов ионов. Если же средой является природная вода, содержащая разные электролиты, то приходится говорить о действии на дисперсную фазу смеси многих ионов. [c.114]

По данныл работ [32, 33], отклонения в действии электролитов от аддитивности в ту или иную сторону (антагонизм и синергизм) являются следствием либо взаимного электростатического влияния коагулирующих попов в объеме раствора и в электрическом поле коллоидных частиц (для сильно заряженных золей), либо конкуренцией коагулирующих ионов за адсорбционные участки поверхности раздела. В некоторых случаях антагонизм электролитов может объясняться химическим взаимодействием ионов, в результате которого образуются комплексы с более слабым коагулирующим действием. В качестве примера такого случая приводят коагуляцию золей AgJ и AgBr солями алюминия [34]. [c.114]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Теория устойчивости и коагуляции лиофобных коллоидов получила значительное развитие в работах Фервея и Овер-бека [91], которые подвергли, детальной разработке ряд вопросов, относящихся к взаимодействию поверхностей . Глазман и его сотрудники исследовали явления привыкания золей, антагонизма и синергизма, а также эффекты сольватации и адсорбции ионов [92, 93], а Барбой [94, 95] предложил общий кршерий устойчивости ионностабилизованных систем, применимый при любом потенциале поверхности частиц и при содержании в интермицеллярной жидкости смеси электролитов произвольного состава. [c.21]

Рис. 74. Коагз ляция смесями электролитов — аддитивность Лз — антагонизм аз — синергизм С1 и Сч — концентрации обоих электролитов, выраженные в процентах их концентрации коагуляции

Прежде всего отметим, что для малых концентраций дисперсной фазы полученные в работе данные находятся в хорошем согласии с известными из литературы [9, 10]. При коагуляции сильно заряженных золей здесь, как и ранее, практически во всей области концентраций электролитов смеси имеет место резко выраженный синергизм. Только при очень малом содержании в растворе электролита 1—1 проявляются положительные отклонения от аддитивности — сверхаддитивность для системы 1 — 1 + + 2 — 2 [9] и антагонизм в случав 1—1 + 2—12 [Ю]. Снижение потенциала коллоидных частиц приводит к уменьшению отклонений от аддитивности, и при 100 мв и ниже эти отклонения становятся несущественными [10]. Правда, для смеси 1 —1 + 3—3 при 100 мв синергизм оказался [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология