Фактор коагуляции III

Все факторы коагуляции, рассмотренные в ранних теориях, приводят к перестройке двойного электрического слоя, при котором происходит его сжатие. Физическая теория коагуляции объясняет, почему сокращение толщины двойного слоя вызывает коагуляцию. [c.332]

Факторы коагуляции коллоидных систем могут быть весьма разнообразными. Так, например, коагуляция может быть вызвана повышением температуры, длительным диализом, добавлением электролитов, разного рода механическими воздействиями (размешиванием, встряхиванием, взбалтыванием), сильным охлаждением, ультрацентрифугированием, концентрированием, пропусканием электрического тока, а также действием на данный золь других золей. В ряде случаев коагуляция может происходить в результате чисто химических реакций, протекающих в золях (явление старения). [c.226]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, если взять их в достаточном количестве, способны вызвать коагуляцию коллоидных растворов. Однако концентрации различных электролитов по своему коагулирующему действию довольно резко различаются между собой (опыт 108, 109). [c.226]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны вызывать коагуляцию коллоидных растворов. В частности, гидрофобные золи, частицы которых имеют двойные электрические слои, коагулируют от прибавления сравнительно небольших количеств электролитов. Коагулирующее действие различных электролитов довольно сильно зависит от их концентрации. [c.367]

Коагуляция коллоидных систем под действием физических факторов. Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при механическом перемешивании коллоидных систем, при перекачке через трубопроводы, ири всасывании через распределительные устройства и т. д. Причины коагуляции обусловлены временным нарушением адсорбционного равновесия стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Это способствует сближению частиц на расстояние, где уже проявляются силы Ван-дер-Ваальса. Это подтверждается тем, что в коагуляте , полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте нри коагуляции электролитами. [c.89]

Когда между частичками дисперсной фазы и дисперсионной средой нет значительного взаимодействия (система лиофобна), сближение частичек происходит подобно сближению в вакууме. Расклинивающее давление равно нулю до расстояний Ю"" см, затем оно становится отрицательной величиной, т. е. фактором коагуляции. Чем выше лио-фильность системы, тем выше положительное расклинивающее давление или толщина сольватных оболочек, уравновешивающих своим расклинивающим давлением постоянную внешнюю силу, стремящуюся сблизить частички, и тем выше устойчивость системы. Поэтому стабилизация лиофобных дисперсных систем основана на лиофилизации поверхности частичек дисперсной фазы. Такая лиофилизация осуществляется либо созданием адсорбционного слоя ориентированных молекул поверхностно-активного вещества, изменяющего природу поверхности дисперсных частичек, либо адсорбцией ионов и созданием двойного электрического слоя на поверхности раздела фаз. Двойной электрический слой ионов при достаточно малой концентрации электролита в дисперсионной среде всегда размыт и образует вокруг коллоидной частички гидратную оболочку значительной толщины. Эта оболочка проявляет положительное расклинивающее давление, обусловленное электростатическими силами. [c.89]

Наиболее важным и изученным фактором коагуляции является действие электролитов. [c.327]

Выяснение механизма коагуляции тесно связано с установлением причины устойчивости самого золя и его существования. Поэтому разрабатывались и были предложены различные теории коагуляции электролитами, большинство из которых, рассматривающие один из факторов коагуляции, постепенно утратили свое значение. В настоящее время общепринятой является физическая теория коагуляции электролитами, которая основана на общих принципах статистической физики, теории молекулярных сил и теории растворов. [c.332]

Под влиянием некоторых дополнительных факторов коагуляция и стабилизация суспензий может быть осложнена рядом коллоиднохимических эффектов. К числу их принадлежат сенсибилизация, синергизм, антагонизм и привыкание. [c.93]

Неактивный фактор коагуляции А активный фактор коагуляции А-]-4-пептид затем А активирует неактивный фактор коагуляции В и т.-д. [c.73]

Таблица 17.6. Участие факторов коагуляции во внутреннем и внешнем путях свертывай ИЯ крови

Разобран другой существенный фактор коагуляции — адсорбция обоих ионов коагулирующего электролита, связанная с десорбцией ионов пептизирующего электролита. [c.108]

Существует ряд теорий коагуляции, пытающихся объяснить ее только явлениями адсорбции (Фрейндлих) или только электростатическим сжатием двойного слоя (Мюллер), однако из сказанного следует, что теория не может иметь такого одностороннего характера. Поскольку все факторы коагуляции различными путями приводят к такой перестройке двойного электрического слоя, при которой происходит его сжатие, возникает вопрос—почему вообще сокраще- Рис. 58. Перекрытие ионных атмо-ние толщины двойно- коллоидных частиц (по [c.139]

Фактор коагуляции Дифтерийный токсин [c.361]

Факторы коагуляции лиофобных золей весьма разнообразны коагуляция может быть вызвана повышением температуры, разного рода механическими воздействиями (встряхиванием, взбалтыванием), высокочастотными колебаниями, ультрацентрифугированием, повышением концентрации, введением в золь посторонних веществ, особенно электролитов, действием на данный золь других золей и другими причинами. Действие таких факторов, как температура, концентрирование, механические воздействия, вполне понятно, поскольку все они способствуют сближению частиц, преодолению сил отталкивания между ними и, следовательно, слипанию их однако в большинстве случаев действие этих факторов незначительно. [c.133]

Поэтому если основным фактором коагуляции лиофобных золей являются электролиты, точнее ионы-коагуляторы, то в явной коагуляции растворов ВМС действие электролитов ограничено и самый механизм этого действия иной. Основными факторами здесь являются температура и концентрация, как это имеет место и для их скрытой коагуляции. При этом значение и действие основных факторов—температуры, концентрации, дисперсной фазы и электролитов, а также примесей—проявляются различно в двух разных формах явной коагуляции—высаливании и застудневании. [c.221]

Астабилизация и ее теория по Н. П. Пескову. В действии высокополимеров на лиофобные золи в некоторых случаях наблюдается явление, диаметрально противоположное защитной способности не повышение, а понижение устойчивости лиофобного золя—астабилизация. Это явление можно назвать также сенсибилизацией, поскольку оно сопровождается повышением у лиофобного золя чувствительности к факторам коагуляции (ионам-коагуляторам, концентрированию), т. е. понижением порога коагуляции соответствующих электролитов. Астабилизация происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к лиофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового, или иного защитного числа. Это явление наблюдается, например, при действии желатины на гидрозоль АзаЗз. [c.235]

Другие факторы коагуляции. Коагуляцию можно вызвать не только прибавлением электролитов или коллоидов противоположного заряда, но и рядом других способов. Один из наиболее действительных — повышение концентрации. Например при концентрировании золя золота выпариванием он сохраняет стабильность лишь до тех пор, пока концентрация золота в растворе не достигнет 0,010 — 0,015 г/л после чего наступает быстрая коагуляция. Вообще стабильные золи можно иметь лишь в очень разбавленных растворах. К увеличению концентрации сводится также коагуляция водуотнимающими средствами при прибавлении других растворителей, смешивающихся с водой. Коагуляция при центрифугировании зависит также от увеличения концентрации при скоплении частиц на дне сосуда, куда они отбрасываются центробежной силой вращения. Причины коагуляции при концентрировании могут быть различными увеличение частоты столкновения частиц, что благоприятствует их слипанию, облегчение слипания вследствие уменьшения толщины гидрат-яой оболочки, предохраняющей частицы от слипания друг с другом, и т. д. [c.401]

Коагуляцию коллоидных растворов можно вызвать изменением температуры, встряхиванием или взбалтыванием, уЛьтрацентрифу-гированием, повышением концентрации дисперсной фазы, введением в золь различных добавок, в частности электролитов, и т. п. Повышение температуры, встряхивание или взбалтывание, увеличение концентрации дисперсной фазы обусловливает более тесное сближение коллоидных частиц, чТо увеличивает степень их агрегации и, следовательно, уменьшает агрегативную устойчивость коллоидной системы. Однако во многих случаях действие этих факторов невелико. Наиболее мощным фактором коагуляции является действие электролитов. Разрушающее (коагулирующее) действие имеют те иОны электролита, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Такие ионы называются коагулирующими. [c.342]

Факторы коагуляции коллоидных систем бывают весьма разнообразными. Коагуляция может быть вызвана повышением температуры, длительным диализом, добавлением электролитов, разного рода механическими воздействиями (размешиванием, встряхиванием, взбалтыванием), сильным охлаждением, ультрацентрифугированием, концентрированием, пропусканием электрического тока, а также действием на данный золь других золей. В ряде случаев коагуляция может происходить в результате химических реакций, протекающих в золях (явление старения). Поскольку главное условие уменьшения устойчивости коллоидных растворов — потеря электрического заряда, основными методами их коагулирования являются методы снятия зарядов. Чаще всего в практике для этой цели пользуются воздействием на коллоидные растворы различных электролитов. [c.457]

При добавлении к золю высркомолекулярного соединения, например желатина, агрегативная устойчивость его значительно повышается. Объясняется это тем, что макромолекулы длиной до 800 10 м, адсорбируясь на поверхности коллоидных частиц, покрывают их мономолекуляриым слоем, из-за чего коллоидный раствор низкомолекулярного соединения превращается как бы в коллоидный раствор высокомолекулярного соединения с присущими ему свойствами. Если высокомолекулярного соединения будет добавлено недостаточно для мономолекулярного покрытия коллоидных частиц, то наблюдается не повышение, а понижение устойчивости золя. В этом случае одна длинная макромолекула, адсорбируясь своими отдельными звеньями одновременно на нескольких коллоидных частицах, как бы стягивает их в один общий агрегат, уменьшая тем самым агрегативную устойчивость коллоидной системы. При этом происходит сенсибилизация, т. е. повышение чувствительности коллоидного раствора к факторам коагуляции. Поскольку защищенный золь в противоположность незащищенному обладает высокой агрегативной устойчивостью, он может быть получен более концентрированным, о имеет большое физиологическое и техническое значение. Например, находящиеся в крови человека в коллоидном состоянии малорастворимые карбонаты и фосфаты кальция не выпадают в осадок потому, что защищены высокомолекулярными белковыми веществами. Когда при заболевании содержание защитных белковых веществ в крови становится недостаточным, карбонаты и фосфаты кальция начинают выпадать в осадок, образуя камни в почках, печени и других частях организма. Защитное действие высокомолекулярных соединений ши- [c.350]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны вызвать коагуляцию коллоидных растворов. В частности, гидрофобные золи, ча- [c.457]

В задачи данной книги, разумеется, не может входить освещение сложных явлений коагуляции. Мы ограничимся лишь теми вопросами теории коагуляции, которые тесно связаны с теорией конвективной диффузии. Речь идет о теории коагуляции дисперсных систем, диспергированных в движуш.ихся средах. Как будет пояснено ниже, перемешивание является мош.ным фактором коагуляции. Лишь для справок мы приведем краткие сведения по обш.им вопросам теории коагуляции. [c.212]

Несмотря на особенности растворения ВМС, их растворы истинные, термодинамически устойчивые системы. В этом заключается принципиальное отличие их от коллоидных систем, к которым долгое время относили растворы полимеров под названием лиофильных золей. Основанием для этого служили очень малая скорость диффузии, неспособность проходить через полупроницаемые перегородки, способность давать слабый, но отчетливый эффект Тиндаля, старение — изменчивость во времени, а следовательно, отсутствие равновесия. Но отличительными признаками коллоидных систем являются гетерогенность, высокоразвитая поверхность раздела между дисперсионной средой и дисперсной фазой, отсюда термодинамическая неустойчивость, неспособность существовать без стабилизатора, легкая разрушаемость под воздействием различных факторов (коагуляция). [c.258]

Назовите основные факторы коагуляции коллоидов природных вод. Почему с ростом показателя pH воды от 5,5 до 7,5 коагуляция коллоидных примесей А12(804)з улучшается, а при дальнейшем увеличении pH до 9,0 — ухудшается [c.87]

Коагуляция и выделение каучука. Для выделения каучука из латекса используется одно из важных свойств коллоидных систем— термодинамическая неустойчивость, способность их к коагуляции под влиянием различных факторов. Коагуляция может происходить при изменении концентрации дисперсной фазы и температуры, при введении электролитов, под влиянием света и механических воздействий, при старении латекса. Преждевременная [c.393]

Для выделения каучука из латекса используется одно из важнейших свойств коллоидных систем — термодинамическая неустойчивость, способность их к коагуляции под влиянием различных факторов. Коагуляция может происходить при изменении концентрации дисперсной фазы и температуры, при введении электролитов, под влиянием света и механических воздействий, при старении латекса. Преждевременная коагуляция недопустима, так как вызывает большие технологические затруднения (забивка трубопроводов, отгонных колонн, полимеризаторов) и потери каучука. [c.332]

Фактор коагуляции Ха Плазма крови [c.40]

Кислый аминополисахарид гепарин [М> 10 ООО) известен в качестве антикоагулянта крови. Кроме того, он применяется в биохимии как ингибитор рибонуклеаз. Это его качество, по-видимому-отражает некоторое сходство полимера, содержащего две-три суль, фогруппы на каждую дисахаридную структурную единицу, с РНК-Две эти особенности определили использование гепарина в качеств, лиганда для аффинной хроматографии факторов коагуляции крове и (особенно широко) для очистки белков, взаимодействующих и нуклеиновыми кислотами (полимераз, обратной транскриптазы, рес стриктаз, факторов инициации и элонгации белкового синтеза и др.). Кроме того, иммобилизованный гепарин связывает липопротеид-липазы и некоторые липопротеиды. Гепарин-агароза выпускается всеми упомянутыми фирмами-поставщиками аффинных сорбентов, кроме Bio-Rad . [c.370]

Коагуляция коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний, встряхивания, перемешивания и других причин, но наиболее важным фактором коагуляции является действие электролитов. Установлено, что гидрозоли металлов, гидроокиси железа и алюминия, сернистого мышьяка и ртути, берлинской лазури, галогенидов серебра, водные суспензии глин, кварца, мастики и многие другие дисперсные системы крайне чувствитслы ы к электролитам. Добавление к ним небольшого количества солей приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный короткий промежуток времени, носит название порога коагуляции. [c.154]

Коагуляция лиофобных коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний в ультразвуковом поле, встряхивания, перемешивания и некоторых других причин, но наиболее важным фактором коагуляции таких систем является действие электролитов. Добавление даже небольших количеств солей к гидрозо лям металлов, галогенидов серебра, гидроокиси железа, серии--стого мышьяка и ртути, берлинской лазури и подобным коллоидным растворам, а также к многим высокодисперсным суспензиям (глины, кварца и других) приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный корот кий промежуток времени, называется коагулирующей концентра -цией или порогом коагуляции. [c.183]

Несравненно более важным и изученным фактором коагуляции является действие электролитов. Уже первыми исследователями коллоидов (Сельми, Грэм, Фарадей) было установлено, что та- [c.133]

Там же было показано, что заряд коллоидальной частицы зависит не только от самой частидь но и в сильнейшей степени от раствора. При изменении состава и концентрации его этот заряд меняется не только по величине, но и по знаку, что является одним из важнейших факторов коагуляции перемена знака заряда отвечает изоалектрической точке, в которой коагуляция идет наиболее сильно. С точки зрения излагаемых здесь [c.464]

Опытным путем было установлено, что добавление высокопо-лимеров к коллоидным растворам значительно повышает устойчивость последних по отношению к электролитам и другим факторам коагуляции. Повыщение устойчивости дисперсной системы, обусловленное присутствием высокомолекулярного соединения, получило название защитного д е ii с т в и я, или просто защиты. [c.226]

Внедрение молекулярно-биологических методов в биотехнологию позволило получать продуценты с измененными свойствами и производить уникальные субстанции в промышленных масштабах высокотермостабильные ферменты, искусственно сконструированные пептиды и белки, человеческие терапевтические агенты — инсулин, интерфероны, эпидермальный фактор роста, фактор коагуляции, поверхностный антиген вируса гепатита В, иммуностимуляторы и т.д. [c.311]

Из рассмотренного материала вытекает, что понятие устойчивости пленкиобразующей дисперсии требует предварительной конкретизации типа коагулирующего воздействия. Например, достаточно устойчивые к электролитам дисперсии могут быть одновременно неустойчивыми к термокоагуляции, а устойчивые к термокоагуляции — неустойчивыми к замораживанию и т. д. В некоторых случаях, например при хранении, возможно воздействие одновременно нескольких факторов коагуляции. Причины изменений, происходящих в дисперсиях при длительном хранении и приводящие к потере ими устойчивости вплоть до полной коагуляции, могут быть химическими и коллоидно-химическими. К первым относятся процессы гидролиза полимера (например, в случае дисперсий полихлоропрена и поливинилацетата), окислительной сшивки (латексы бутадиен-сти-рольных сополимеров и полибутадиена), биоразрушения ПАВ и др. Ко вторым относятся процессы медленной коагуляции, смещения адсорбционного равновесия при уплотнении осадков в расслаивающихся дисперсиях, гетерокоагуляция в смешанных дисперсиях и т. д. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология