Кумол определение в воде

В работе Терентьева [242] было показано, что разбавление простыми и сложными эфирами, приводящее к образованию комплексов с водородными связями, часто можно использовать для определения воды. В этом случае отпадает необходимость приготовления безводных образцов для внесения в кювету сравнения. Аналитическим целям обычно удовлетворяет единый градуировочный график. Комплексообразование воды с диизопропиловым эфиром сопровождается появлением сильных полос поглощения при 3500, 3605 и 3670 см наиболее удобно проводить измерения при 3605 см- . Метод был использован для анализа уксусной кислоты, гидропероксида кумола и анилина при 20-кратном разбавлении эфиром. Лучшие результаты были получены прн содержа- [c.424]

НИИ воды 0,3—2,5%. Была также показана возможность определения воды в ацетоне, гидропероксиде кумола и изопропаноле после 20-кратного разбавления образцов этилацетатом. Поглощение измерялось при 3640 см- . Чувствительность метода составляла 0,5%. Эта методика не пригодна для анализа спиртов. При использовании в качестве разбавителя этилацетата для каждого спирта необходимо построение собственного градуировочного графика. [c.426]

Известно, что полностью обезвоженный высокоактивный алюмосиликатный катализатор теряет свою каталитическую активность к реакции разложения кумола [5]. Таким образом, безусловно, для реакции разложения кумола совершенно определенная роль принадлежит молекуле воды или, во всяком случае, водороду молекулы воды. [c.345]

Показано отравляющее действие анионов 50" и P0 на катализаторы крекинга для реакции разложения кумола. Этим доказывается определенная роль гидроксильной группы адсорбированной воды в катализе и в совокупности с известными фактами отравляющего действия катионов — двойственная, кислотноосновная , природа активного центра. [c.355]

Методика определения гидроперекиси кумола состоит в следующем. В колбочку Эрленмейера объемом 150—200 мл с хорошо притертой стеклянной пробкой загружают навеску,, соответствующую примерно 0,1—0,13 г 100%-ной гидроперекиси. Если в реакционной массе содержится менее 4—5% гидроперекиси, то берут такое ее количество, чтобы навеска отвечала лишь 40—60 мг 100%-ной гидроперекиси. В первом случае (при навеске 0,1—0,13 г) прибавляют к навеске 10 мл ледяной уксусной кислоты, во втором случае (при содержании в навеске 40—60 мг гидроперекиси) — 20 мл. Воздух из колбочки вытесняют двуокисью углерода, прибавляют 1,5 мл раствора KJ (500 г/л)-, закрывают стеклянной пробкой, содержимое перемешивают (смесь должна быть при этом гомогенной) и оставляют стоять 20 мин. Затем смесь разбавляют 50—60 мл воды и оттитровывают при энергичном взбалтывании выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата (в конце титрования в (Присутствии крахмала). [c.53]

При разработке быстрого метода для серийных определений воды в мясе и в мясных продуктах Коэн и Киммельман [86] изучили несколько органических соединений, дающих с водой азеотропные смеси. Эти авторы стремились к тому, чтобы обеспечить за 15— 30 мин отгонку не менее 95% воды из проб мясного фарша, сосисок и свиных колбас, используя недорогую и общедоступную аппаратуру, например модифицированный прибор Бидуэлла—Стерлинга емкостью 10 мл. Из 27 изученных веществ 13 обеспечивали отгонку воды на 95% и более за 30 мин при атмосферном давлении. Наиболее предпочтительными являются -нонан, этилбензол, кумол, октанол-1, октанол-2 и м-ксилол. При использовании нонана, кумола, октанолов-1 и -2 97% воды из перечисленных мясных продуктов отгонялось за 15 мин. Количество определяемой таким способом воды сравнивали с результатами гравиметрического метода — высушивания пробы массой 2 г в течение 16—18 ч при 100—102 °С в сушильном шкафу с принудительной циркуляцией воздуха. [c.272]

В некоторых случаях для повышения чувствительности анализа проводят определение ацетилена, образующегося в реакции карбида кальция с водой (см. разд. 7.3.3.2). В работе Алексеевой и Юдовича [5] для определения воды в бутадиене, изопрене, изобутилене и толуоле (с чувствительностью 5 млн" ) и в бензоле (с чувствительностью до 15 млн ) измеряли поглощение в интервале 3200—3800 м . Однако эти авторы указывают, что при анализе воды в циклогексане, изопентате и кумоле вследствие образования эмульсии не наблюдалось поглощения в области, характерной для поглощения воды. Аналогичные результаты были получены Гатиловой и Желудовым [90] при анализе циклогексана и изопрена в указанном интервале. Эти авторы наблюдали выполнение закона Ламберта—Бэра при содержании воды 1 — 100 млн 1. [c.419]

Из различных замещенных стирола исследованы метилсти-ролы [122], а также дивинилбензол и различные /г-фенилзаме-щенные стирола [121, с. 87]. В связи с тем, что алкилзамещенные стирола восстанавливаются более трудно, чем стирол, определенный интерес в этом случае представляют косвенные методы, например, псевдонитрозитный. Аналогично стиролу таким способом могут быть определены и его алкилзамещенные, например, 2,4- и 2,5-диметилстиролы [123], а также а-метилсти-рол [79, с. 117]. Последний определяли в виде псевдонитрозита в сточных водах, получающихся при производстве а-метилстирола, в присутствии спиртов, гидропероксида кумола, ацетофенона и ацетона. Минимальное количество определяемого мономера 0,035 мг/мл. Ошибка не превышает 10%. [c.86]

Определение гидропероксида кумола в смеси с пероксидами водорода и ацетофенона в сточных водах описано Бузлановой с сотр. [79, с. 117]. Бузлановой с сотр. [79, с. 49] проведено также полярографическое изучение некоторых перэфиров (трвт-бутилперацетата, трет-бутилпербензоата) с целью их количественного определения. [c.167]

На рис. 4 представлены результаты кинетических опытов, в которых реакцию окисления кумола осуществляли в эмульсии до определенного содержания гидроперекиси, а затем водную фазу отделяли, олеофазу промывали небольшим количество дистиллированной воды, центрифугировали, и дальше окисление проводили в гомогенной жидкой фазе [c.55]

Из различных замещенных стирола исследованы метилстиролы [19], а также дивинилбензол [20] и различные га-фенилзамещенные стирола [21, 22]. Восстановление алкилзамещенных стирола, как показано выше, происходит еще более трудно, чем стирола, поэтому для таких мономеров определенный интерес представляют косвенные методы. На один из таких методов мы уже указывали выше при рассмотрении вопроса об определении стирола через псевдонитрозит. Аналогично стиролу таким способом могут быть определены и его алкилзамещенные, например, 2,4- и 2,5-диметил-стиролы [23], а также а-метилстирол [24]. Последний определяли в виде псевдонитрозита в сточных водах, получающихся при производстве а-метилстирола, в присутствии спиртов, гидроперекиси кумола, ацетофенона и ацетона. Минимальное количество определяемого мономера 0,035 мг1мл. При этой концентрации ошибка не превышает 10 отн. % [c.35]

Определение гидроперв киси кумола в смеси с перекисью водорода и ацетофенона в сточных водах описано Курочкиной, Шлейной и Бузлановой [45]. [c.143]

Определение меди. Для разработки методов определения меди была использована реакция окисления п-фенетидина, катализируемая комплексами меди [4] с гетероциклическими аминами, 2,2 -бихинолилом (БХ) и неокупроином (НК). Труднодоступный и взрывоопасный гидронероксид кумола заменили пероксидом водорода и определение проводили в среде хлороформ — этанол— вода (71 29 0,2). Комплек сы меди можно экстрагиро- [c.153]

На основании данных таблицы можно сделать вывод, что кокс вносит очень незначительный вклад в общую активность закоксованного катализатора, а подавляющая часть активности определяется К0.ЛИЧССТ1ЮМ свободных, незакоксованных к данному моменту активных центров катализатора. Кроме того, определяли активность кокса, выделенного с поверхности закоксованного алюмосиликатного катализатора. Кокс выделяли растворением алюмосиликата в горячем 15 н. растворе КОН. Полученный кокс отфильтровывали, промывали водой, соляной кислотой и вновь дистиллированной водой. Промывка в указанной последовательности проводилась 3—4 раза. Определенная пикнометрическим методом плотность кокса, выделенного с катализатора 4%-ной и 7%-ной закоксованности, составляла 1,736 и 1,755 г/см соответственно. Выделенный из катализатора кокс не показал никакой активности нри крекинге кумола в пределах 400—500° С. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология