Карбид кальция реакция образования

Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2, исходя из теплового эффекта реакции [c.109]

Реакция гидратации карбида кальция с образованием ацетилена представляет экзотермическую необратимую гетерогенную реакцию взаимодействия карбида кальция с водой [c.248]

Простота и удобство метода молярных соотношений становятся особенно наглядными, когда он применяется к ряду последовательных реакций. В качестве примера рассмотрим процесс получения дихлорбензола, применяемого как средство для отпугивания моли этот процесс состоит из четырех последовательных стадий. Сначала в дуговой печи проводят реакцию между коксом (углерод) и известью с образованием карбида кальция, который затем реагирует с водой, образуя ацетилен и гидроксид кальция. После этого ацетилен превращают в бензол и, наконец, хлорированием последнего получают необходимый продукт. Указанные стадии процесса описываются уравнениями [c.52]

При действии воды на карбид кальция происходит экзотермическая реакция образования газообразного ацетилена и гидрата окиси кальция [c.34]

Реакция образования карбида кальция представляет необратимую эндотермическую реакцию, протекающую в форме растворения углеродистого материала в расплаве смеси оксида кальция и образовавшегося карбида кальция [c.247]

При этом вода, проникая через отверстие пробирки и смачивая вату, реагирует с карбидом кальция с образованием ацетилена (уравнение реакции — см. опыт 15). Интенсивность выделения ацетилена должна быть такой, чтобы можно было считать пузырьки газа при прохождении его через реактор . Это достигается степенью погружения пробирки с карбидом кальция в стаканчик с водой. [c.55]

С учетом того, что а) топливо содержит 90% углерода, а известь 95% СаО и б) расход топлива на 20%, а извести на 198 больше, чем это требуется на реакцию образования СаСг расход шихты (топлива и извести) на 1 т технического карбида кальция определится [c.382]

Для процесса восстановления двуокиси титана углеродом с выделением СО lg/ =0,98 при 2000° К, однако одновременно с металлом при зтом образуется карбид. Восстановление карбидом кальция невозможно не только из-за образования карбида, но и вследствие образования титаната кальция, восстанавливающегося труднее, чем двуокись титана. При сравнительно низкой температуре с достаточной полнотой протекает реакция [c.231]

Эта реакция при 2000-30(Ю°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция. При промышленном получении белого пигмента диоксида титана проводится реакция между газообразными Ti и О, [c.189]

Химическая реакция исходные вещества — обожженная известь и кокс - при температуре около 2000° С реагируют между собой с образованием карбида кальция и оксида углерода [c.256]

Составьте уравнения реакций образования карбида кальция, водяного газа, взаимодействия углерода с азотной кислотой, с серной кислотой. [c.217]

Существовало представление, что все органические соединения произошли в результате жизнедеятельности живых организмов. Обсудите факт образования ацетилена при реакции между карбидом кальция и водой в связи с теориями происхождения жизни. При этом не следует принимать во внимание того факта, что при проведении опыта карбид кальция вносит в воду живой организм — человек. [c.205]

В процессе возгонки протекают побочные реакции. При температуре выше 1600° и большом избытке углерода происходит образование фосфида и карбида кальция [c.156]

Другие способы получения производных представлены в табл. 1.18. Эти способы включают окисление соединений с гидроксильными группами до альдегидов и кетонов, бромирование фенолов, реакцию конденсации и стехиометрическое образование ацетилена из карбида кальция под действием метанола. [c.52]

В гл. 5 мы рассмотрим, как точно рассчитать направление и степень полноты реакций. Однако необходимо отметить, что если все являются взаимно нерастворимыми индивидуальными веществами (твердыми или жидкими), то реакция завершается полностью, т.е. ока протекает до тех пор, пока не иссякнет один из реагентов. Примером является образование карбида кальция из кальция и углерода. [c.24]

В настоящее время ацетилен получают двумя методами из карбида кальция и пиролизом низкомолекулярных газообразных алифатических углеводородов. До 1940 г. ацетилен производили только из карбида кальция. При действии на карбид кальция водой вначале происходит реакция с образованием окиси кальция [c.245]

Тс — коэффициент приведения газа к нормальным условиям Лз — вес 1 л газа при нормальных условиях, г. Количественное определение с карбидом кальция. Для количественного определения паров воды в непредельных углеводородных газах А. И. Доладугнн с сотрудниками [5] предложил метод, основанный на реакции взаимодействия воды с карбидом кальция, с образованием гидрата окиси кальция и ацетилена, и на определении привеса трубки с карбидом кальция [c.46]

Образующийся карбид кальция по реакции (3) в условиях производства силикокальция должен разрушаться, как показано выше, по лами кремния. Однако растворение карбида трудняет полное протекание реакции (1), силикокальция, как показывает фазовый анализ шлаков, наряду с силикатами и карбидом кремния всегда содержатся небольшие количества карбида кальция. В то же время растворение карбида кальция с образованием жидких шлаков способствует его удалению из печи. [c.257]

В процессе получения карбида кальция реакция происходит между двумя твердыми фазами, поэтому размеры кусков шихты, равномерность их измельчения и качество с.мешения оказывают большое влияние на скорость и полноту взаимодействия реагентов. На реакцию образования карбида кальция расходуется большое количество электрической энергии. Практический расход электрической энергии значительно превышает теоретический расход (на 53—54%) вследствие протекания побочных реакций — разложения карбида и остатков СаСОз (в извести), образования ферросилиция из примесей кремния и железа в шихте, а также вследствие значительных потерь тепла. [c.602]

Фиксация азота цианамидным методом достигается путемт приведения чистого газообрааного азота под небольшим давлением в соприкосновение с тонко измельченным карбидом, часть которого нагрета до 900—1000°. Азот реагирует с карбидом кальция с Образованием цианамида кальция и углерода, согласно реакции [c.240]

Карбидный метод. Для количественного определения наров воды в непредельных углеводородных газах Доладугин с сотрудниками [34] предложили метод, основанный на реакции взаимодействия воды с карбидом кальция, с образованием гидрата окиси кальция и ацетилена, и на определении привеса трубки с карбидом кальция [c.57]

Цианамид кальция — кристаллическое вещество белого цвета. Технический продукт — серовато-черный порошок, с запахом ацетилена, содержит СаСХ. около 60%, углерода 9—13, СаО 18—23, СаС1.2 5% содержит также 310.2, еЗ и карбид кальция. Реакция щелочная. В воде разлагается с образованием гидрата окиси ка.ть-ция и монокальцийдициандиамида, который затем под действием воды переходит в дициандпамид [c.233]

Примечание. При расчете не учитываем а) теплосодержание загружаемой в печь шихты и б) тепловые эффекты побочных и дополнительных реакций в карбидной печи (образование продуктов диссоциации карбида кальция, сгорание углерода топлива, восстановление Si02 и РегОз до образования ферросилиция и т. п.). [c.382]

Решение. В процессе образования СаСг тепловая энер- ия расходуется а) на подогрев шихты до температуры реакции и б) на реакцию образования СаСг. Ге же результаты расхода энергии могут быть получены путем подсчета ее а) на реакцик> образования СаСз, б) на расплав карбида кальция и в) на от вод тепла продуктами реакции (газами и карбидом кальция). [c.382]

Составить уравнение реакции образования карбида кальция СаСа при взаимодействии окиси кальция с углем. Сколько окиси кальция необходимо для получения 1 г/г карбида кальция [c.91]

Ацетали и кетали образуются при конденсации альдегида или кетона с гликолем в присутствии кислоты или кислоты Льюиса в качестве катализатора. Реакция обратима, и поэтому образованию ацеталей или кеталей способствуют безводная среда и присутствие дегидратирующих агентов. К катализаторам реакции относятся хлористый водород, бромистый водород, серная кислота, п-толуол-сульфокислота, сульфосалициловая кислота, фосфорный ангидрид и хлористый цинк. Некоторые из кислот Льюиса действуют как дегидратирующие агенты, но все же дополнительно вводят безводный сульфат меди или натрия. Например, 1,2-изопропилиденовое производное глицерина можно получить в нейтральной среде с добавлением карбида кальция для связывания воды, образующейся при реакции, и смещения равновесия в сторону кеталя [2221. Вместо добавления дегидратирующего агента с успехом можно проводить азеотропную отгонку воды с несмешивающимся с водой растворителем, например с хлороформом [223]. [c.222]

В пробирку а (см. рис. 16) поместите маленький кусочек карбида кальция СаСа. Добавьте 2 капли воды (1). Немедленно начинается выделение газообразного ацетилена. Обратите внимание на характерный запах технического ацетилена, обусловленный наличием ядовитых примесей (фосфористого водорода PF з). Химически чистый ацетилен не имеет запаха. Зажгите ацетилен у отверстия пробирки. Убедившись, чго он горит светящимся или даже коптящим пламенем, немедленно закройте отверстие пробирки с/ пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки погрузите в пробирку б с 5 каплями воды (1), подкрашенной 1 каплей 0,1 н. КМп04(101). Розовый раствор быстро обесцвечивается. Добавьте в пробирку а с СаСг еще 2 капли воды и опустите конец газоотводной трубки в пробирку б с 5 каплями бромной воды (9). Наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды. Под конец реакции введите в отверстие пробирки а полоску фильтровальной бумаги, смоченной бесцветным аммиачным раствором хлорида меди (1) СиС1 (34). Появляется красновато-коричневое окрашивание вследствие образования ацетиленистой меди Си - С = С - Си. [c.28]

Для проведения реакции хлорирования первую из двух каталитических трубок освещают лампой накаливания 100 вт с металлическим рефлектором, которую располагают на расстоянии приблизительно 40 см. Вторую трубку с катализатором слегка нагревают пламенем горелки с насадкой типа ласточкин хвост. Сначала через трубки с катализатором пропускают очищенный хлор со скоростью 16 мл1мин, а затем начинают пропускать аце-тилен-HI полученный из 8 г (0,013 моля) карбида кальция и 4 мл (0,22 моля) воды-Н скорость пропускания ацетилена-Нг составляет 4 мл1мин. Реакция обоих газов начинается мгновенно, свидетельством чего является разогрев первой трубки и образование жидкого продукта. До тех пор пока весь ацетилен не израсходуется, через счетчик пузырьков, находящийся в конце установки, проходит очень мало газа. Продукт собирают в ловушке, охлажденной до —10°, находящейся между двумя трубками с катализатором. Во второй трубке продукт не образуется весь продукт выдувают из первой трубки, нагревая ее и пропуская через нее ток хлора. Выход тетрахлорэтана-Нг составляет [c.329]

Образование карбида кальция при пебольшпх количествах исходных веществ заканчивается очень быстро, в течение пескольких минут. Время, необходимое для осуществлення реакции, зависит также и от силы электрического тока. [c.306]

Прочные позиции завоевало производство акрилонитрила прямым соединением цианистого водорода с ацетиленом, впервые осуществленное в промышленном масштабе в ФРГ. На новых установках ацетилен получают как из карбида кальция, так и процессами окислительного крекинга природного газа. Реакцию проводят в жидкой фазе. Парофазная реакция также возможна, но, по-видимому, менее целесообразна в техническом отношении. Цианистый водород и ацетилен пропускают в раствор катализатора, содержащий хлористую ртуть, воду и достаточное количество соляной кислоты для поддержания кислотной среды. Образующиеся продукты выделяются из реакционной смеси в виде паров и улавливаются конденсацией. Выход акрилонитрила составляет 80% наряду с ним образуются многочисленные побочные продукты, в том числе ацетальдегид, лактонитрил, винилацетилен и цианобутадиен. При последующей очистке акрилонитрила особые трудности вызывает присутствие двух второстепенных побочных продуктов — дивинилацетилена и метилвинилкетона. Однако акрилонптрил, получаемый на современных установках, работающих по описанному процессу, удовлетворяет самым жестким требованиям, выдвигаемым при дальнейшей его полимеризации. Недавно построенная установка в результате существенных усовершенствований [7] обеспечивает экономичную работу, давая повышенные выходы целевого продукта при меньшем образовании побочных продуктов. , [c.228]

На рис. 453 представлена изобара реакции образования цианамида кальция при атмосферном давлении. С повышением температуры уменьшается содержание азота в твердой фазе (цианамиде кальция) и возрастает равновесное давление азота в системе СаСМг—N2, которое зависит также от степени азотирования карбида кальция (рис. 454). [c.463]

Попробуем на основании приведенного выше уравнения реакции образования ацетилена вывести формулу строения карбида кальция, пользуясь методом, применявшимся при определении строения уксуснокислого натрия (опыт 7). Напише формулы строения продуктов реакции 2Н2 и Са(0Н)2, исходя из теории строения [c.35]

Пример. При исследовании неизвестной реакции образования карбида магния (Mg2 з) из хлористого магния и карбида кальция [c.232]

Двугалоидные производные могут быть получены аналогичным путем, исходя из трехгалоидных этиленов. Дихлорацетилиден, o lg— до сих пор неизвестен, и все попытки получить его были безуспешными. Лишь при действии хлора на карбид кальция при высокой температуре — продукты реакции указывали на образование дихлор-ацетилидена, сейчас же вступавшего в конденсацию [c.55]

В некоторых случаях для повышения чувствительности анализа проводят определение ацетилена, образующегося в реакции карбида кальция с водой (см. разд. 7.3.3.2). В работе Алексеевой и Юдовича [5] для определения воды в бутадиене, изопрене, изобутилене и толуоле (с чувствительностью 5 млн" ) и в бензоле (с чувствительностью до 15 млн ) измеряли поглощение в интервале 3200—3800 м . Однако эти авторы указывают, что при анализе воды в циклогексане, изопентате и кумоле вследствие образования эмульсии не наблюдалось поглощения в области, характерной для поглощения воды. Аналогичные результаты были получены Гатиловой и Желудовым [90] при анализе циклогексана и изопрена в указанном интервале. Эти авторы наблюдали выполнение закона Ламберта—Бэра при содержании воды 1 — 100 млн 1. [c.419]

Следует отметить, что заметных количеств карбида кальция в настыле не было обнаружено. Это моншо объяснить успешным протеканием реакции разрушения СаСз окислами (SiO, SiOj, aO) и восстановленным кремнием, который всегда имеется в свободном виде в металле и в настыле. Последняя реакция была осуществлена в лабораторной печи сопротивления при температуре 1500°, она приводит снова к образованию карбида кремния. [c.254]

Опасные последствия возможны при недостаточно эффективном перемешивании твердых материалов в жидкости. Например, при плохом перемешивании реагирующих сред в процесс разложения карбида кальция водой в ацетиленовых генераторах отходящий шлам или известь-пушонка содержат кусочки нер аз ложившегося карбида, что может привести к газовыде-лению в последующей аппаратуре и взрывам ацетилена. Отсутствие или недостаточное перемешивание является причиной образования на поверхности кусков карбида слоя шлама ( шубы ), который препятствует поступлению воды к поверхности и нарушает необходимый теплоотвод из зоны реакции, а это влечет за собой местные перегревы и т. д. [c.158]