Зеель

Ф. Зеель предложил простой метод для получения чистого HsS. При нагревании смеси серы и парафина образуется сероводород с ВЫХОДОМ 98% [c.28]

Зеель Ф. Строение атома и химическая связь. Введение в современную теорию химической связи на основе наглядных представлений. Пер. с нем. —М. ИЛ. 1958. [c.612]

Трифторуксусная кислота также растворяет щелочные и щелочноземельные фториды [47], однако в ряде случаев протекают обменные реакции с образованием фтористого водорода. В литературе нет указаний относительно методов синтеза с использованием этой системы. Фтористый водород растворяет ионные фториды с образованием иона НР . Такие растворы не могут быть более активными фторирующими агенталш, чем чистый фтористый водород. Двуокись серы растворяет фториды калия, рубидия и цезия с образованием аниона ЗОаР [48]. Такие растворы, так же как и выделенные фторосульфинатыМЗОзР, являются значительно более реакционноспособными в обменных реакциях с участием галогенов, чем исходные фториды. Зеель с сотрудниками [48—53] установили, что фторосульфинаты являются важными лабораторными реагентами. [c.324]

Фторангидриды кислот реагируют с ВРд — одной из сильнейших кислот Льюиса, особенно прочно захватывающей ион фтора, с образованием устойчивого комплексного аниона ВГ7. При этом образуются солеобразные твердые вещества (Зеель) [c.177]

На большое значение контроля катодного потенциала при электроаналитическом выделении висмута впервые обратил внимание Саид [1146]. Он осаждал висмут из раствора нитрата, содержащего тартрат или ацетат щелочного металла. Зеель [1192] выделял висмут из раствора нптрата, содержащего немного глюкозы при анализе висмутовых руд, хлорокиси, сырого висмута и висмутовых остатков. Свинец при этом остается в растворе. Фишер [5391 выделял висмут из раствора, содержащего оксалат калия и сегнетову соль. Накао [1000] рекомендует добавлять небольшие количества коллоидных веществ (гуммиарабика). [c.310]

V Впервые в чистом виде тример и тетрамер фосфонитрилфторида были выделены Зеелем и Лангером [146] замещением хлора в фос- онитрилхлоридах на фтор посредством фторсульфината калия [c.17]

Однако даже это предположение оказалось недостаточным для глубокого изучения механизмов органических реакций. Трудность такого изучения заставила химиков прибегнуть к поискам приближенного решения задачи. Так, немецкий исследователь Ф. Зеель для оценки значений энергий активации при различных положениях заместителей в ароматических молекулах предложил использовать величины энергий образования соответствующих углеродных соединений с двойной связью . [c.23]

Опираясь на такое довольно произвольное допущение, Зеель пришел к полуэмпирическим выводам типа ...Далекое (не непосредственное.— В. К.) влияние. .. заместителей в бензоле в первую очередь сказывается в полярных активированных комплексах.. .. В зависимости от своего расположения в комплексе заместитель различным образом будет влиять на энергию ионизации системы углеродных атомов [52, стр. 302]. [c.23]

Обзор Зееля, так же как и работа американских химиков С. Уинстайна и Э. Грунвалда [53], изучавших влияние соседних с реакционным центром групп на механизм [c.23]

Зеель Ф., Строение атома и химическая связь. Введение в современную теорию химической связи на основе наглядных представлений, пер. с нем., Москва, 1958. (В 1960 г. в ФРГ вышло 3-е издание книги). [c.102]

Любопытный процесс, предложенный Зеелем, заключается в реакции фтористого ацетила с трехфтористым бором в четыреххлористом углероде, хлороформе или жидкой двуокиси серы с образованием ацетилтетрафторбората [c.413]

Зеель и Зауэр указывают, что при прибавлении хлорной кислоты к раствору фтористого нитрозила во фтористом водороде выпадает нитрозилнерхлорат. Они допускают возможное существование ионизированных частиц NO+(FHF) . Если обрабатывать окисью азота раствор фтористого нитрозила во фтористом водороде, появляется фиолетовое окрашивание. Это же окрашивание наблюдается и при пропускании двуокиси азота и избыточной окиси азота в жидкий фтористый водород. Было высказано предположение, что окрашивание обусловливается присутствием ионов N2O2, образующихся при реакции окиси азота с N0+. При прибавлении нитрита щелочного металла к жидкой системе HF—SO2 наблюдалось образование красных растворов, и было высказано предположение, что существуют две окрашенных формы N2O2 с одинаковым молекулярным строением Как указывалось выше, образование нитрозильных ионов предполагается также при пропускании двуокиси азота в жидкий фтористый водород. [c.418]

Выделение комплексов фтористого нитрозила с фтористым водородом было осуществлено одновременно и независимо в Германии и США. Зеель и Бирнкраут указывают, что хлористый и бромистый нитрозил при температурах ниже —40° С реагируют с л<идким фтористым водородом, образуя NO+F(HF)". Вместо хлористого нитрозила можно воспользоваться смесью окиси азота и хлора. При перегонке выделяется азеотроп состава N0F-3,1HF с температурой кипения 94° С и температурой замерзания около 1°С. Указывается, что состав этого азеотро-па чрезвычайно близок к составу соединения N0F-3HF. [c.418]

КИПЯЩИМ При 95° с. Эта вторая высококипящая жидкость имела состав N0F-6HF. Существование N0F-6HF подтвердили также Зеель и сотрудники s . [c.419]

Зеель и сотрудники проводили реакцию между хлористым нитрозилом и фтористым водородом, смешивая жидкие компоненты (в молярном отношении 1 6) в полиэтиленовой колбе, охлаждаемой сухим льдом. При периодическом взбалтывании и слабом подогревании реакция начинается при —40° С, и выделяется газообразный хлористый водород. Затем реакционную смесь нагревают до -Ь50°С, пока не прекратится выделение газа. Продукт подвергают фракционированной перегонке. Подходящими материалами для перегонного прибора могут быть никель, золото, платина, политетрафторэтилен и полихлортрифторэти-лен. Были выделены NOF(HF)s и N0F(HF)6. [c.419]

Зеель и сотрудники приводят следующие выражения (в мм рт. ст.)-. [c.420]

Зеель с сотрудниками предполагает возможность того, что NOF в N0F-3HF ассоциирован с шестичленным циклом, а в N0F-6HF — с двойным циклом [c.422]

Книга Ф. Зееля дает представление о современно. состоянии теории химической связи. В первой части рассмотрено строение электронных оболочек атома, во второй--типы химической связи. [c.4]

Одним из достоинств рецензируемой книги Зееля является именно возможность удовлетворения потребности перечисленных групп читателей. Для более подготовленных читателей она, конечно, недостаточна ни по объему, ни уровню изложения. Но если считать основной задачей автора, как он пишет в подзаголовке своей книги, создание элементарного введения в современную теорию химической связи на основе наглядных представлений , то следует признать, что этой цели ему удалось достигнуть. [c.5]

Основной особенностью книги Зееля является ее очен1) небольшой объем и сознательное ограничение материала только вопросами, относящимися непосредственно к проблеме химической связи. Вопросы строения молекул излагаются лишь в виде отдельных иллюстративных примеров, так что за чтением книги Зееля должно последовать изучение [c.5]

Несомненную пользу, особенно для преподавателя хи-шш, принесет то, что Зеель строго разграничивает электростатический заряд иона и валентность атома, определяемую как число валентных электронов, а также обсуждает вопрос о смысле химических формул. В частности, подробно разбирая структурную формулу NaNO,, автор вскрывает две ошибки , допускаемые при ее интерпретации, в учебниках обозначение ионной связи Na с NO r при помощи штриха ковалентной связи и предположение о пятиковалентности азота. [c.6]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.102 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.102 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.267 , c.487 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.397 , c.422 , c.532 , c.547 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология