Гидразин, нитрат

Практическое применение в смесевых твердых ракетных топливах нашли следующие окислители нитрат аммония, перхлорат калия, перхлорат аммония [5—9]. Продолжаются исследования топлив на основе перхлората гидразина, нитрата гидразина и сплавов перхлората аммония и перхлората лития. Однако широко применяется в твердых топливах только перхлорат аммония. Для более отдаленной перспективы изучается ряд других окислителей, в том числе перхлорат нитропия. [c.46]

Нитраты, нитриты, нитрозамины, гидроксил амин, гидразин - сильные модифицирующие агенты. Под влиянием нитрозаминов происходит окислительное дезаминирование, вследствие чего цитозин превращается в урацил, а аденин - в гипоксантин. [c.52]

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Гидразин-нитрат, Возможности применения этого твердого топлива исследуются Калифорнийским технологическим институтом по договору с Воздушными силами армии. При работе с ним встретились чрезвычайно большие трудности. Температура сгорания топлива, достигающая 620°, вызывает затруднение в отношении выбора металла для конструирования реактивного двигателя. [c.84]

Соли гидразина могут быть получены действием хлорноватистокислых солей на аммиак или мочевину , восстановлением нитратов или нитритов цинком в нейтральном растворе и действием аммиака на дихлормочевину . [c.160]

К раствору 0,2—1 MI 0,1 М нитрата серебра в 500 см воды по каплям прибавляют 1 см разбавленного раствора гидрата гидразина. Раствор окрашивается в зеленовато-серый цвет и обычно быстро становится мутным. [c.567]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Восстановительные свойства гидразина. К 1 мд раствора нитрата серебра прилить 2 мл раствора аммиака н 2 мл раствора сульфата гидразина. При слабом нагревании выделяется серебро, главным образом в виде зеркала на внутренней стороне пробирки. Уравнение реакции [c.258]

Фильтрат выпаривают почти досуха, добавляют избыток соляной кислоты, выпаривают, полученный остаток прокаливают при 250° С, охлаждают и взвешивают [127]. Для перевода в хлорид выпаривают сульфат калия 2 раза с хлоргидратом гидразина и прокаливают [2097] или выпаривают 0,25 г сульфата калия с 1,5—2 г смеси, 4 вес ч. бромида аммония и 1 вес. ч. иодида аммония нагревают около 40 мин. в закрытом тигле Эту операцию повторяют еще 1—2 раза Остаток выпаривают 1 раз с хлорной водой и соляной кислотой [2069] Из нитрата калия довольно трудно получить хлорид выпариванием с соляной кислотой Поэтому переводят сначала нитрат в карбонат (выпариванием с щавелевой кислотой и прокаливанием), из которого уже получают хлорид [127, 131]. Аналогичный способ заключается в выпаривании нитрата с 4—6-кратным количеством сахара, остаток прокаливают, растворяют в воде и выпаривают досуха с соляной кислотой [1899] [c.27]

Применяют изоамиловый спирт для экстракции тиоциа-натных комплексов железа при фотометрическом определении ванадия — 8-оксихинолином, молибдена — фенил-гидразином, меди — диэтилдитиокарбаминатом для отделения хлорида лития от других хлоридов щелочных металлов, извлечения нитрата кальция из смеси с нитратом стронция. [c.245]

Выбор анода. Хотя при электролитическом осаждении металлов основное внимание уделяется катоду, выбор анода также имеет большое значение. Наиболее часто для этой цели используется платина. Однако необходимо быть уверенным, что ни один из продуктов анодного окисления не влияет на катодные процессы. Если основными анионами, присутствующими в растворе, являются нитраты, сульфаты, фосфаты или какие-либо другие ионы, которые не могут подвергнуться окислению при значении используемых потенциалов, то единственным процессом, происходящим на аноде, будет выделение кислорода, что не вызывает возражений. Если раствор имеет большую концентрацию хлорида, то может произойти выделение свободного хлора. Помимо возможности разрушения платинового анода, выделение хлора представляет неудобство также и для оператора. Образование хлора. может быть предотвращено путем добавления гидразина. Преимуществом гидразина яв- [c.186]

Степспь окисления азота в гидразине равна —2. Он известен как двухкислотное основание (более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, поэтому его применяют как составную часть ракетного топлива. [c.347]

В работе [108] для NH4NO3 с добавкой 2,5% СГ2О3 измерено (при помощи термопары Pt — Pt Rh) значение температуры поверхности при различных давлениях. В интервале 140—280 атм температура поверхности практически не зависела от давления (при 140 атм = 325 и 316° С при 210 атм, 7 п = 306, 317 и 285° С при 280 атм Та = 313 и 318° С). В то же время скорость горения существенно возрастала (от 4 мм/сек при 140 атм до 8—9 ммкек при 280 атм). Такой результат совершенно не согласуется с зависимостью w = и = Аналогичные данные были получены в этой работе для нитрата гидразина и эвтектической смеси нитратов аммония и гидразина. [c.83]

При действии N2O5 Н.о. окисляются в нитраты, при действии гидразина или LiAlH восстанавливаются в соответствующие спирты. Н. о., содержащие в молекуле более трех атомов С, претерпевают фотохим. перегруппировку в нитрозосоед. (Бартона реакция напр. [c.263]

Жидкие Р.т. (ЖРТ) подразделяют на одно- и двухком-понентиые. Однокомпонентные топлива, не нуждающиеся при сгорании в подаче окислителя извне,-соединения типа гидразина NjH j, этиленоксид, HjOj (при нагр. в камере РД распадаются с выделением большого кол-ва теплоты и газообразных продуктов), орг. нитраты (типа метилнитрата, нитроглицерина), низшие нитропарафины - обладают относительно низкими энергетич. св-вами (напр., 100%-ный HjOj имеет Я = 2,9 МДж/кг и Р = 145 с) применяют как вспомогат. топлива для систем управления и ориентации летательных аппаратов, приводов турбонасосов РД. [c.175]

Присутствие гидразина блокирует окисление гидроксиламина (ЫНгОН) и приводит к накоплению этого промежуточного соединения [уравнение (10-26)]. Окисление иона аммония молекулой Ог в гидр-оксиламин является эндергоническим процессом с ДО (pH 7) = = 16 кДж-моль и не может обеспечивать клетку энергией. С другой стороны, окисление гидроксиламина в нитрат за счет Ог является высоко экзергонической реакцией с АО (pH 7)=—228 кДж-моль . Соответствующие электродные потенциалы для двух- и четырехэлектронных стадий окисления указаны в уравнении (10-26). Как можно видеть, на второй стадии в цепь переноса электронов поставляются четыре электрона примерно с потенциалом флавопротеида. На каждые два электрона должны синтезироваться две молекулы АТР, так что полная реакция даст четыре молекулы АТР. [c.427]

Раствор, содержащий большие количества урана и индикаторные количества нептуния и плутония, упаривают для удаления нитратов с конц. НС1 и доводят раствор до 5 М по НС1 и добавляют KJ и солянокислый гидразин да концентрации 0,1 М. Раствор нагревают на кипящей водяной бане 2—3 мин. В этих условиях и (VI) восстанавливается иодид-ионом очень медленно, неп туний быстро восстанавливается до Np(IV), а плутоний до Pu(III). Раствор разбавляют в 10 раз для получения необходимой кислотности раствора. Для предотвращения обратного окисления нептуния свободным иодом последний восстанавливается до иодида гидразином при нагревании полученного раствора 1 мин. Прибавляют равный объем 0,15 М раствора ТТА в бензоле и экстрагируют 20—30 мин. Нептуний при этом извлекается почти количественно, г, плутоний и уран экстрагируются менее, чем на 1%. [c.335]

Используют продажный магний, содержащий не менее 99,8% Mg, и теллур, который, как правило, надо очищать, так как он содержит селен. Для этой цели используют дважды перекристаллизованный нитрат теллура, который нагревают с конц. H2SO4 для удаления нитратов затем в кипящш" раствор пропускают в течение нескольких часов газообразный НС1 и. наконец, после разбавления раствора осаждают теллур гидразином. Теллур, содержащий еще некоторое количество оксида, перегоняют в высоком вакууме. [c.982]

Эфирные вытяжки объединяют, добавляют воду и отгоияют эфир. (Можно выделить нитрат церия обработкой водной фазы солью гидразина в качестве восстановителя.) [c.1161]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

К 5 анализируемого раствора (0,1 М по нитрату серебра) прибавляют равный объем 0,1 JV раствора соли 4-сульфамидобензойной кислоты. Выделившийся осадок растворяют в избытке раствора гидроокиси натрия, раствор разбавляют водой до 7D—80 мл и титруют 0,1 iV раствором сернокислого гидразина с платиновым индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения в атмос ере азота или после удаления кислорода сульфитом натрия. В последнем случае вместо насыщенного каломельного электрода используют Pt-электрод, погруженный в раствор NaOH и NajSOg с концентрацией, равной их концентрации в анализируемом растворе. [c.97]

Фенилхлорфуроксан более устойчив к действию нуклеофильных агентов и не изменяется при кипячении в анилине, лри нагревании с гидразином в спирте, с аммиаком и едким натром в воде [92]. Хлор менее активен к действию нуклеофилов, чем бром, как н в бензольном ряду. С нитратом серебра реакция не идет. Лишь лри нагревании в водно-спиртовом растворе щелочи, содержащем такой активнейший агент, как алкоголят- [c.299]

Для некоторых соединений (наиболее распространенные кислоты, их соли, ряд других соединений), согласно рассматриваемой номенклатуре, допускается использование традиционных названий, например Н28 04 — серная кислота, КНОз — нитрат калия, наряду с систематическими— соответственно тетраоксосульфат (VI) водорода и триоксонитрат (V) калия. Кроме того, эти же правила допускают использование и небольшого числа несистемных, специальных названий, таких как вода, аммиак, аммоний, гидразин. На практике, в технической и учебной литературе применяются и другие несистемные названия тривиальные, например соляная кислота, сода, гашеная известь, едкий натр, и минералогические, например рутил (ИОг), молибденит (МоЗг), малахит (СиСОз-Си(ОН)2). [c.16]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология