Хлориды в перхлорате аммония

Перед подачей на центрифугу пульпа сгущается и содержит примерно 40% кристаллов перхлората аммония и около 10% перхлората аммония и 13% хлорида натрия в растворе. После центрифугирования получают перхлорат аммония влажностью около 5%. Если требования к чистоте перхлората аммония невысоки, кристаллы после центрифуги промывают и передают на сушку. Для улучшения отмывки кристаллов от маточных растворов может применяться репульпация осадка в чистом растворе перхлората аммония. При повышенных требованиях к, чистоте необходима перекристаллизация продукта, как это показано на рис. 8-13. Маточные растворы после [c.452]

Перхлорат аммония производят обменным разложением перхлората натрия и хлорида аммония. Исходными материалами служат перхлорат натрия, аммиак и соляная кислота 22° 22, [c.724]

Перхлорат аммония. Анализ перхлората аммония ведут восстановлением его до хлорида при сплавлении в платиновом тигле с карбонатом натрия . Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [c.112]

Осаждение в виде фосфоромолибдата аммония. Для осаждения фосфоромолибдата аммония требуется избыток осадителя. В обычных случаях в 100 мл раствора должно содержаться на 1,3 г МоОз больше, чем это теоретически требуется для образования фосфоромолибдата (56 мг МоОз на 1 мг Р). Больший избыток молибдата не мешает осаждению, но при этом образуется осадок, несколько более богатый МоОз. В некоторых условиях для полного осаждения фосфора может потребоваться вдвое ббльшая концентрация реагента, как, например, в присутствии больших количеств титана, циркония, хлорида или сульфата. Для быстрого и полного осаждения необходимо, чтобы в растворе содержалось 5—10% нитрата аммония. Концентрация азотной кислоты может колебаться в пределах от 5 до 10 % (по объему). Повышение кислотности приводит к неполноте осаждения, если одновременно не увеличить концентрацию нитрата аммония и молибдата в растворе. Умеренные количества хлорной кислоты (1 20) или перхлората аммония (10%) не мешают осаждению. [c.782]

Перхлорат аммония может быть получен обменным разложением растворов перхлората натрия хлоридом аммония [3, 90] [c.105]

При обменной реакции получают раствор, содержащий около 30% перхлората аммония и около 15% хлорида натрия. Процесс нейтрализации соляной кислоты аммиаком протекает с выделением большого количества тепла. Для регулирования температуры и предотвращения ее чрез мерного повышения применяют рециркуляцию маточных растворов после кристаллизации через реактор. Температуру в реакторе поддерживают на таком уровне, чтобы не достигалось насыщение раствора по перхлорату аммония. Значение pH растворов после реактора поддерживается около 5,5. [c.107]

Перед подачей на центрифугу пульпа сгущается, в ней содержится примерно 40% кристаллов перхлората аммония, около 10% перхлората аммония и 13% хлорида натрия в растворе. После центрифуги перхлорат аммония содержит около 5% влаги. Если требования к чистоте перхлората аммония невысоки, кристаллы из центрифуги после промывки направляются на сушку. Для улучшения отмывки кристаллов от маточника может применяться репульпация осадка в чистом растворе перхлората аммония. При повышенных требованиях к чистоте предусматривается перекристаллизация продукта (см. рис. 3-21). Маточники второй кристаллизации постепенно загрязняются примесями главным образом хлоридов и периодически сбрасываются в цикл первой кристаллизации. [c.107]

После промывки от перхлората аммония и очистки от ионов аммония хлорид натрия возвращают на производство хлората натрия. [c.108]

Напишите формулы гипохлорита калия, хлорита бария, хлорита серебра, перхлората аммония и хлорида алюминия. Солями каких кислот они являются [c.222]

В других модифицированных методах окисления хлорной кислотой используют ее смесь с трихлоруксусной кислотой [5.1359], смеси перхлората аммония, азотной и хлороводородной кислот [5.1360], а также хлорной, азотной кислот, брома и хлорида натрия [5.1289]. [c.226]

Получаемый в качестве отхода Na I не может быть использован в качестве товарного продукта, так как даже после промывки загрязнен перхлоратом аммония. При совмещении производств перхлората и хлората хлорид натрия может быть использован в производстве хлората, что позволяет иметь производство без неиспользуемых отходов. [c.450]

Маточный раствор после первой кристаллизации поступает на выпарку, где по мере удаления из раствора воды выпадает хлористый натрий. Процесс выпарки регулируется так, чтобы перхлорат аммония оставался в растворе, вновь возвращаемом на первую кристаллизацию. При центрифугировании кристаллов хлористого натрия нельзя охлаждать растворы до температуры начала кристаллизации 1ЧН4С1О4. Иначе выделяемый хлорид натрия содержит большое количество КН4СЮ4. [c.453]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Реакцию между перхлоратом натрия и солью аммония (например, хлоридом аммония) можно проводить в безводном растворителе, например, в жидком аммиаке [96] с получением сразу безводного NH4 IO4. В жидком аммиаке можно получать перхлорат аммония взаимодействием перхлората калия с хлоридом аммония [97]. При этом хлорид калия выпадает в осадок, а перхлорат аммония выделяют из раствора. [c.106]

Все соли натрия заметно растворимы в воде, и потому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, оса ая подходящими реактивами главные составные части анализируем мого веществ . Калий, повидимому, лучше всего отделять в виде перхлората, мало растворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли превращают в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток извлекают этилацетатом или другим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия ббльшая часть перхлората калия при этом не растворяется. Менее удовлетворительно калий можно осадить в спиртовом растворе, выпарив водный раствор до небольшого объема и добавив насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75% (по объему). Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить по описываемому ниже способу. Литий можно отделить от натрия, используя растворимость хлорида лития в органических растворителя (например, в смеси этанола и эфира, стр. 285), в которых хлорад натрия лишь мало растворим. Этот метод непригоден, если кояй-чество хлорида натрия очень мало. [c.350]

Влияние давления на растворимость определяется величиной и знаком 2 — Уанасыщ- ЕслиОа — 2 > О, то растворимость соли возрастает при повышении давления при — 2 = О, т. е. когда парциальный удельный объем растворенной соли становится равным удельному объему соли в кристаллическом состоянии, растворимость достигает максимума. Такой максимум растворимости с повышением давления был обнаружен при температурах, близких к комнатной, у хлорида натрия 127], сульфата калия [118] и перхлората аммония [128]. [c.140]

Одна из первых работ по влиянию примесей была выполнена Роме де Лилем [4, с. 121 ], который наблюдал изменение огранки кристаллов хлористого натрия в присутствии карбамида. Из содержащих карбамид растворов Na l кристаллизовался в виде октаэдров, а не кубов, которые образуются в чистых водных растворах. Подобное же изменение "формы кристаллов хлорида натрия нроисходит в присутствии хлоридов кальция и калия, а также в присутствии борной кислоты. Большое число экспериментальных данных о влиянии на форму кристаллов различных органических веществ приведено в монографии Бакли 115]. Им изучалось действие примесей на форму кристаллов сульфата калия, перхлората аммония, хромата калия и ряда других солей. [c.107]

Определение перхлоратов. При взаимодействии перхлората аммония с хлоридом тетрафениларсония в водном растворе образуются малорастворимые осадки, что положено в основу кондуктометрического определения перхлорат-ионов [466]. Определению не мешают равные количества КС1, КСЮз, КВг, КВгОз, KNO3, а [c.257]

При фотометрическом определении хлорат-ионов используют их окислительную способность. Для определения примеси хлоратов в перхлорате аммония используют цветную реакцию их с бруцином [50] и бензидином [51]. Хлораты в воде определяют при помощи о-толидина [52], присутствие в растворе хлоридов и нитратов в этом случае определению хлоратов не мешает. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология