Аммония соли кристаллические перхлорат

Сходство между солями гидроксония и аммонийными солями, помимо химических реакций (гл. 13), было подтверждено близостью кристаллической структуры перхлоратов гидроксония и аммония [c.75]

При действии щавелевокислого аммония, роданистого калия, перхлората натрия, хлороплатината калия и пикрата натрия из растворов [Rh(Thio)5 l] l2 выделяются кристаллические осадки соответствующих солей [40]. Оксалат [Rh(Thio)5 l] 204 представляет собой бледно-желтые игольчатые кристаллы, очень трудно растворимые в холодной воде. [c.58]

Содержащие в своем составе тетраэдрические ионы РН [d (РН) = 1,42 А] соли фосфония представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Перхлорат фосфония (РН4СЮ4) весьма взрывчат, а галогениды при нагревании возгоняются, причем в парах они практически полностью диссоциированы на РНз и соответствующий галоидоводород. Термическая их устойчивость несравненно меньше, чем у аналогичных солей аммония, как это видно из приводимого сопоставления температур, при которых давление возникающих в результате диссоциации паров достигает одной атмосферы [c.444]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Перхлорат натрия, сульфат аммония, роданистый калий при действии на раствор соли осадка не дают. Пикрат натрия дает обильный кристаллический осадок желтого цвета. Разбавленная HNOg дает кристаллический осадок, по-видимому, неизмененной соли. (NH4)2 a04 на холоду образует обильный кристаллический осадок желтого цвета. [c.285]

Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората K IO4. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Более чувствительна реакция с гексанитрокобальтатом натрия Каз[Со(КОг)в] (ср. т. II). В этом случае выпадает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата калия Кз [Со (N02)gl, растворимый в воде в отношении 1 1000. При проведении реакций на присутствие калия следует иметь в виду, что большинство из них характерны и для солей аммония (исключая реакцию с надхлорной кислотой). [c.228]

Действие NH4 IO4. Перхлорат аммония выделяет из аммиач-ых растворов солей кадмия белый кристаллический осадок со-гава [ d(NH3)4]( 104)2-. [c.415]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Влияние давления на растворимость определяется величиной и знаком 2 — Уанасыщ- ЕслиОа — 2 > О, то растворимость соли возрастает при повышении давления при — 2 = О, т. е. когда парциальный удельный объем растворенной соли становится равным удельному объему соли в кристаллическом состоянии, растворимость достигает максимума. Такой максимум растворимости с повышением давления был обнаружен при температурах, близких к комнатной, у хлорида натрия 127], сульфата калия [118] и перхлората аммония [128]. [c.140]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]

Перхлорат. 0.4 г аминоспирта, полученного омылением дельбина, растворяют в 1 мл 5% соляной кислоты. Раствор смешивают с 1 мл раствора перхлората аммония. Через некоторое время на поверхности раствора появляются звездчатые кристаллы, и затем все содержимое сосуда превращается в кристаллическую кашу. Перхлорат дельфатина трудно растворим в воде и спирте, но довольно хорошо в разбавленном спирте. Лучше всего его перекристаллизовывать из 75% спирта. Дважды перекристаллизованная и высушенная соль плавится при 216° (поправка -1-6°) с разложением, [а] ч-20.6° (с 1.018 в 65% водном спирте). [c.1456]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]