Нитраты в воде

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТОВ В ВОДЕ [c.153]

Нитраты. Для всех нитратов лантаноидов характерны кристаллогидраты с 4, 5 и 6 молекулами воды, легко растворимые в воде и спирте. Растворимость нитратов в воде уменьшается с возрастанием порядкового номера элемента от Се до 0(1. Соли гадолиния обладают наименьшей растворимостью, затем растворимость солей следующих по порядку элементов снова увеличивается. [c.283]

Зона чистой воды (о л и г о с а п р о б н а я). В этой зоне отсутствуют органические вещества. Здесь заканчиваются процессы окисления нитритов в нитраты. В воде этой зоны содержится от 1000 до 10 000 бактерий в 1 мл. [c.294]

Нитратный азот редко встречается в больших количествах в сточных водах, поступающих на очистительные станции, так как его концентрация уменьшается со временем. Количество нитрата в водах после очистки позволяет судить об эффективности окислительных процессов. Содержание нитратного азота в воде после очистки может колебаться в пределах от О до 50 мг л в зависимости от содержания азота в поступающих водах, температуры сточных вод и других факторов. При отборе, консервировании и хранении проб сточных вод нужно соблюдать те же меры предосторожности, что и при отборе проб для анализа воды (см. стр. 153). [c.154]

Опыт 2, Растворимость карбамида и его нитрата в воде. [c.92]

На основании полученных результатов готовят раствор бериллия с концентрацией 1,0 мг/мл путем растворения вычисленной точной навески бериллия нитрата в воде мерной колбе вместимостью 100 мл. Объем полученного раствора доводят водой до метки и перемешивают. [c.330]

Быстрое определение сульфата, хлорида и нитрата в воде из одной пробы [2864]. [c.222]

Появление нитритов и нитратов при биологической очистке сточных вод является показателем того, что минерализация органических загрязнений идет достаточно глубоко. Увеличение количества нитратов в воде указывает на преобладание окислительных процессов, в исследуемом очистном сооружении или водоеме. [c.145]

Из водных растворов нитраты кристаллизуются с различным количеством молекул воды. При нагревании они разлагаются, причем сперва образуются основные нитраты. Температура, при которой происходит диссоциация нитратов, различна, но не очень высока. Так, нитрат церия начинает разлагаться при 200° С. Основные нитраты в воде нерастворимы. [c.258]

В зависимости от ожидаемого содержания нитратов в воде берут 10—100 мл исследуемой воды, помещают ее в фарфоровую чашку соответствующего объема и ставят на водяную баню с электрическим обогревом. Выпарив исследуемую жидкость, снимают чашку с сухим остатком и остужают. Параллельно ставят на водяную баню стандартный раствор в количестве 1—20 мл (в зависимости от содержания нитратов в исследуемой воде) и также упаривают досуха. [c.105]

При содержании нитратов в воде более 0,3 мг/л в водоемах развиваются водоросли [0-57]. ЛКбо для молоди чавычи через 96 ч при 16 °С — 5800 мг/л, через 168 ч—4800 мг/л для молоди радужной форели при 14 °С через 96 ч — 6000 мг/л и через, 168 ч — 4700 мг/л [38]. [c.25]

Все соли хлорноватой кислоты, как и все нитраты, в воде растворимы. Хлорноватая кислота, получаемая разложением раствора хлората бария серной кислотой, — сильная кислота, но она неустойчива и в свободном виде не существует. [c.248]

Растворимость большинства нитратов в воде с повышением температуры возрастает. Этим свойством часто пользуются при получении нитратов в лабораторных и заводских условиях. [c.7]

Как видно из табл. 16 и рис, 14, в растворимости наблюдается аномалия как при понижении температуры ниже нуля (до некоторого предела), так и при повышении выше нуля растворимость этого нитрата в воде возрастает. [c.61]

Описан портативный полярограф для определения нитратов в воде [130]. Волны NOs возникают на фоне солей Zr и U . Описан новый вольтамперометрический метод определения НОз" на уровне ppb [131] с применением электрода из пиролитического графита. Каталитическая волна NO3 наблюдается при потенциале —1,0 В относительно НКЭ после предварительного осаждения на электроде металлических кадмия и меди. Определению не мешают ионы железа, хлориды, сульфаты и органические соединения мешает нитрит (восстанавливается в тех же условиях). Градуировочный график линеен в интервале 10- — 10- М (62 ppb — 62 ppm). [c.137]

Соли с анионами сильных кислот (хлориды и нитраты) в воде хорошо растворимы. Сульфаты, кроме М 504, малорастворимы, причем наблюдается закономерное изменение их растворимости [c.98]

Азот нитратов в воде иногда может появляться в результате выщелачивания азотнокислых солей из почвы, где они могут получаться также вследствие разложения органического вещества. [c.81]

Таким образом, эвтрофикацию водоемов можно предупредить удалением из воды хотя бы одного питательного вещества. Практически это сводится к удалению из сточных вод соединений фосфора, так как углерод в виде бикарбонатов, а азот в результате ассимиляции из воздуха некоторыми видами водной растительности почти всегда присутствуют в природных водах. К тому же из-за высокой растворимости большинства минеральных азотсодержащих солей изыскание эффективных и экономичных методов их удаления вызывает большие затруднения. Тем не менее, в последнее время выявилась необходимость строгого нормирования содержания аммонийных солей и нитратов в воде водоемов. Действующими в нашей стране Правилами охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами (1975) по токсикологическому признаку в воде водоемов рыбохозяйственного значения лимитируется содержание аммонийных соединений, а в воде водоемов хозяйственнопитьевого и культурно-бытового пользования — содержание нитратов. Предельно допустимая концентрация аммонийных соединений принята 0,5 мг/л, а для нитратов (в пересчете на азот) — 10 мг/л. [c.109]

Метод определения нитритов и нитратов в воде [c.501]

Кроме того, увеличение количества нитратов в воде является индикатором на глубину распада органических веществ исследуемого водоема, водотока или очистного сооружения. [c.46]

При расчете содержания нитратов в воде вводят поправку на содержание нитритов, определенных по методике, приведенной на стр. 28. [c.30]

При расчете содержания нитратов в воде учитывают добавление раствор сульфата серебра. [c.30]

Содержание нитратов в воде реки также незначительное. Осенью и зимой оно составляет выше завода 0,15— 0,2 мг/л, летом 0,05—0,08 мг/л, а ниже завода, в пункте первого водопользования, в течение года не превышает 0,15—0,3 мг/л. В такой концентрации нитраты не могут вызвать метгемоглобинемию у детей и не служат доказательством большого загрязнения воды. По данным Ф. Н. Субботина (1963), концентрация нитратов по ГОСТ в питьевой воде в количестве до 10 мг/л не приводит к метгемоглобинемии. [c.68]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Использование методов ХОП позволяет успешно анализировать и неорганические объекты, что является важной особенностью метода ХОП. В качестве примера рассмотрим анализ следов нитратов в воде. В основе метода лежит нитрование 1,3,5-тр 1метоксибензола (ТМБ) в серной кислоте. В этой среде нитрование следует за гидролизом эфирных групп ТМБ и нитробензол образуется как конечный продукт [17]. Хроматографический анализ проводят на стеклянной колонке (0,9 мХ Х0,2 см), заполненной 2% НЖФ SP-2300 на хромосорбе W-HP (0,12—0,15 мм) при программировании температуры от 110 до 180 °С со скоростью 32°С/мин, газ-носитель— метан (12 мл/мин) или гелий (40 мл/мин), объем пробы 1 мкл. В качестве продукта реакции идентифицирован нитробензол. По мнению Тана [17], это может быть объяснено нитрованием бензола пли образованием [c.18]

Метод с сульфосалициловой кислотой Растворяют 10 г нитрата в воде и разбавляют точно до 500 мл. Отбирают 25 мл раствора, переносят в колбу Кьельдаля емкостью 650 мл и выпаривают досуха при 90— 100° С. Прибавляют 25 мл сульфосалициловой кислоты (40 г салициловой кислоты растворяют в 1000 мл серной кислоты пл. 1,84 г см и ополаскивают горло колбы. Часто взбалтывая, нагревают до полного растворения пробы и начала реакции, причем температуру не следует иодпимать выше, чем может терпеть рука при соприкосновении с колбой. Оставляют не менее, чем на 1 ч, временами взбалтывая. Прибавляют 5 г тиосульфата натрия, нагревают при невысокой температуре до прекращения вспенивания (около 5 мин), затем прибавляют 10 г сульфата натрия или калия и 1 з окиси ртути, и в дальнейшем поступают, как при анализе в отсутствие нитратов (стр. 863). [c.865]

При колориметрическом определении нитратов в воде фенол-дисульфокислотой (в щелочной среде) Ган [101] рекомендует применять комплексон для связывания магния и кальция, которые вызывают помутнение анилизируемого раствора и тем самым делают невозможным колориметрическое определение нитратов. [c.131]

Нитрат взаимодействует с алкалоидом бруцином .2зH26N204 в среде Н2504 с образованием красных, а затем быстро окрашивающихся в желтый цвет продуктов. Градуировочный график линеен при измерении в максимуме поглощения. Для получения точных результатов строят градуировочный график во всем интервале определяемых содержаний нитрата. Для анализа смеси нитратов и нитритов можно применить разные методы. Сумму ионов можно определить при высокой кислотности, а при низкой кислотности — только нитрит. Нитрит можно определить также другим, независимым методом. Кроме нитрита определению мешают хлориды. Тем не менее метод с применением бруцина широко используют для определения нитратов в воде. При этом влияние нитрита устраняют введением карбамида. При определении 0,05— [c.127]

Растворимость некоторых нитратов в воде, в водном и жидком аммиаке приведена в табл. 5.1, а растворимости в системах МН4ЫОз—МНз—Н2О, (ЫН2)2СО—МНз—Н2О и (НН2)2СО— МН4МОз—ЫНз—Н2О (при О и 30 °С) представлены на рис. 5.29— 5.31 (см. также рис. 5.10). [c.258]

Высокая чувствительность, хорошая воспроизводимость,подчи-нимооть закону Бера в широком интервале концентраций позволили использовать этот реактив для определения нитратов в водах,почвах, растительных материалах, воздухе, про.мышле1шнх материалах и других объектах. [c.23]

Дифениламин является одн нл из самых чувствительных реактивов на нитраты он находит большое применение для определения нитратов в водах, атаосферных осадках газовых смесях,почвах.со-ках и других объектах. [c.23]

Наличие нитратов в воде является причиной метаглобинемии детей. В настоящее время считается, что содержание нитрата в воде не должно превышать 10—20 мг/л. Во многих странах со-аержание нитрата в воде превышает 20 мг/л. Для выделения нитратов может быть применен анионит в хлоридной форме. Воды с содержанием нитратов выше 70 мг/л могут быть обработаны при помощи основного анионита, регенерируемого 80 кг/м Л [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология