Перхлорат натрия получение

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Рис. 62. Электролизер для получения перхлората натрия

Технологическая схема получения перхлоратов калия или аммония из перхлората натрия приведена на рис. 2.53. [c.188]

Электролизеры для получения перхлората натрия [c.162]

Показатели получения перхлората натрия путем электросинтеза определяются материалом электродов, анодной плотностью тока, составом раствора электролита и температурой. [c.164]

Для получения перхлората натрия предложено большое число различных конструкций электролизеров. В современных электролизерах используют главным образом платино-титановые [c.166]

Подготовка электролита. Она осуществляется путем растворения хлората натрия в маточнике, полученном после кристаллизации перхлората, с получением в электролите 600—700 г/л хлората. В электролит добавляют соли хрома 2—5 г/л или фториды (при работе на анодах из РЬОг) 0,2—2,0 г/л NaF. [c.161]

Рис. VI-IO. Технологическая схема получения перхлората натрия

Таблица 4.5. Основные характеристики электролизеров для получения перхлората натрия

На рис. 4.18 в качестве примера приведена схема электролизера Шумахера для получения перхлората натрия с анодами из платиновой фольги, имеющего внутренний водяной холодильник. [c.167]

В последние годы разработан процесс получения хлората и перхлората окислением на анодах из перекиси свинца, что создало условия для одностадийного ведения процесса без промежуточной стадии выделения хлората натрия. Этот способ, по-видимому, скоро получит широкое применение в промышленности. Высказываемое неоднократно мнение [7, 68] о нецелесообразности проведения прямого окисления хлорида натрия до перхлората вследствие получения более низких выходов по току в настоящее время уже нельзя считать обоснованным. [c.435]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

До последнего времени получение перхлората натрия осуществлялось исключительно окислением водного раствора хлората натрия. Прямое окисление хлорида натрия до перхлората не было рекомендовано и практически до последнего времени не использовалось в промьппленности [85]. Это объясняется тем, что нецелесообразно с экономической точки зрения вести процесс окисления хлорида до перхлората на платиновых анодах. Поэтому предлагали начальные стадии окисления осуществлять на более дешевых и доступных анодных материалах. Так, для этой цели использовались графитовые аноды, а полученный при этом хлорат отделяли кристаллизацией и окисляли до перхлората на платиновых анодах. [c.435]

В ванну периодического действия для получения перхлората натрия Na IO нагрузкой / = 12 кА залито и ач = = 7,0 м раствора, содержащего ГНаСЮз1 ач = 700 г/л. Процесс электролиза проводится до достижения fNa 103] o = = 50 г/л со средним выходом по току В,. =80 % и напряжением У = 6,0 В. [c.95]

Процесс электролиза может проводиться как периодическим, так и непрерывным способом. Периодический способ в настоящее время не применяется. При непрерывном способе электролиза (так же, как и в производстве хлоратов) применяют каскадное соединение электролизеров с целью получения более высокого выхода перхлората по току. Принципиальная технологическая схема производства перхлората натрия электролитическим окислением растворов хлората с выпуском твердого Na 104 приведена на рис. 8-9. [c.444]

Полученные растворы перхлората натрия могут быть переработаны в перхлорат калия или аммония путем обменной реакции с соответствующими хлоридами. [c.195]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Перхлорат гидроксиламина, 1,4 М раствор. Растворяют при нагревании 195 г перхлората натрия в 400 мл абсолютного метанола. Растворяют при нагревании и помешивании 105 г химически чистого хлоргидрата гидроксиламина в 550 мл абсолютного метанола. При постоянном помешивании медленно вливают первый из этих растворов во второй. После этого к полученному раствору добавляют 50 мл бензола и дают охладиться до комнатной температуры. Затем раствор вместе с образовавшимся осадком помещают иа 1 ч в ледяную баню. После охлаждения отфильтровывают [c.21]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Второй способ получения перхлората аммония заключается в обменном разложении растворов перхлората натрия аммонийными солями различных кислот. Этот способ нашел преимущественное развитие в настоящее время в ряде стран, поскольку разработаны экономичные способы получения Na 104, в том числе и методы без использования платины в качестве анодного материала. Предложено [136] много вариантов обменного способа получения перхлората аммония. NH4 IO4 может быть получен двойным разложением растворов перхлората натрия хлористым аммонием [5, 137] по реакции [c.450]

Хлорная кислота впервые была получена Стадионом в 1816 г., электрохимическое получение ее из разбавленных расгворов H I было предложено Уокером в 1918 г. Хлорная кислота образуется также при обработке перхлората натрия концентрированной НС1. Перхлораты могут быть выделены при разложении хлорноватокис-лых солей при осторожном нагревании до 400—450 °С или путем нейтрализации H IO4 соответствующими основаниями. [c.191]

Получение перхлората гексааминоникеля (П). В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата или хлорида никеля и постепенно приливайте 20 %-й раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К полученному прозрачному окрашенному раствору добавьте 0,5— 1 мл раствора перхлората натрия. Наблюдайте образование сиренево-фиолетовой нерастворимой комплексной соли [Ni(NHз)6]( 104)2. [c.285]

Для получения кривой частной зависимости Дф = Дф(рН) титруют раствор, содержащий заданные концентрации катиона М "+ и кислоты НА. Концентрации хлорной кислоты и перхлората натрия подбирают так, чтобы обеспечить pH < 7 и / = = onst. Концентрация едкого натра в титранте составляет 1 М, что позволяет пренебречь изменением объема раствора в процессе титрования. Если же разбавление по катиону Мт+будет больще, чем 10%, то добавляют из второй бюретки подкисленный более концентрированный раствор перхлоратов М + н Na+ По экспериментальным точкам строят кривую зависимости Дф = Дф(рН). Руководствуясь этой зависимостью, выбирают составы титруемых растворов для получения частных зависимостей Дф = Дф(рСо) и Дф = Дф(рсд). Концентрации их выбирают [c.665]

На серии из 30 последовательно соединенных ванн нагрузкой 12 кА каждая, используемых для получения перхлората натрия Na 104 анодным окислением хлората натрия, за сутки работы получено 17,6 м раствора, содержащего 920 г/л Na 104. Напряжение на серии около 195 В. [c.138]

Б электролизер периодического действия нагрузкой 500 А для получения перхлората натрия Na 104 одновременно заливают 220 л раствора, содержащего 650 г/л Na iOg. Процесс электролиза прекращается при снижении концентрации Na lOg до 20 г/л. Выход по току перхлората натрия равен 95 %, а среднее напряжение на ванне 6,5 В. [c.138]

Процесс электрохимического окисления хлората до перхлората реализуется при высоком анодном потенциале. На аноде нз графита образования перхлоратов практически не наблюдается. Магнетитовые аноды позволяют получить перхлорат натрия, но выход по току в этом случае невысок. Наиболее подходящим анодным материалом для получения ЫаС104 является гладкая платина. [c.164]

Организация технологической схемы производства перхлората натрия в значительной степени зависит от того, в каком виде должен быть выпущен конечный продукт раствор перхлората натрия или твердый МаС104. Принципиальная схема производства раствора ЫаС104 представлена на рис. 4.16. Данная схема включает двойную очистку растворов от хлоратов электрохимическим (в каскаде электролизеров) и химическим способами. При получении твердого перхлората натрия в технологическую схему включается установка для выпаривания под вакуумом раствора Na 104, кристаллизации и сушки перхлората натрия (рис. 4.17). При работе по такой схеме отпадает необходимость очистки растворов от хлоратов и хроматов. [c.165]

В присутствии солей лития при определении содержания воды по полосам поглощения 7080 или 6920 см ошибки становятся существенными уже при содержании соли около 0,2 М, причем результаты, полученные по полосе поглощения 7080 см , оказываются заниженными, а по полосе поглощения 6920 см — завышенными. Это связано с перераспределением интенсивностей указанных полос в связи с наличием в растворе положительно гидратирующегося иона Li+. Полоса поглощения воды в гидратной оболочке этого иона частично перекрывает полосу поглощения воды в ассоциациях типа вода — вода [258]. При содержании воды выше 3—5% и в этом случае сказывается влияние аниона IO4- на структуру воды в ассоциациях типа вода — вода. Однако это влияние меньше в растворах солей лития, чем это наблюдалось в присутствии перхлората натрия это связано с тем, что эффекты воздействия катиона Li+ и аниона С107 противоположны. [c.164]

Концентрированные растворы перхлората натрия обрабатывают концентрированной соляной кислотой или газообразным НС1. Выпадающие в процессе реакции кристаллы хлорида натрия отделяют фильтрованием. При выпаривании полученного раствора, содержащего около 32% H IO4, отгоняют сначала избыток соляной кислоты. Полученную при этом 35%-ную соляную кислоту возвращают на первую стадию процесса. Концентрация хлорной кислоты в остатке повышается до 39%. При дальнейшем упаривании до 57% H IO4 полностью отделяется НС1, улавливаемая в виде слабой соляной кислоты. Загрязненная хлорная кислота после дополнительной отгонки воды отгоняется в виде азеотропной смеси, содержащей до 70—72% хлорной кислоты. [c.430]

Предложена прямая схема получения перхлората натрия из хлорида электролизом с перекисносвинцовыми анодами без промежуточного выделения хлората. При степени превращения хлорида Б хлорат 99% достигается выход по току 65—76% [110]. [c.439]

Обычно потребители предъявляют высокие требования к чистоте перхлората аммония. Весьма нежелательна примесь хлората аммония, поэтому растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение для получения NH4 104, должны быть тщательно очищены от остатков неокисленного хлората. [c.444]

Предложено обрабатывать перхлорат натрия фосфорной кислотой и аммиаком [142] с получением перхлората аммония и натрийаммо-нийфосфата [c.451]

Взаимодействие между перхлоратом натрия и солью аммония, например сульфатом аммония, можно проводить в безводном растворителе, например в жидком аммиаке [143], с получением безводного NH4GIO4. В жидком аммиаке можно получать перхлорат аммония взаимодействием перхлората калия с хлористым аммонием [144]. При этом хлористый калий выпадает в осадок, а перхлорат аммония выделяют из раствора. [c.451]

Катодное выделение кобальта на Р1-микроэлектроде изучено С. Г. Бяллозор [166—171]. Электроосаждение проводилось из электролитов, полученных растворением перхлората кобальта и перхлората натрия или тетраэтиламмоиия в диметилформамиде или ацетонитриле. Катодный выход по току 35% при осаждении из ДМФ и 6% — при осаждении из АН. Низкое значение выхода по току автором объясняется хемосорбцией растворителя и его восстановлением на свеже-осал<денной поверхности кобальта. Предполагается, что ингибирующее действие оказывают продукты химического пре-вращен 1я молекул АН, хемосорбпрованных на поверхности кобальта. [c.67]

Перхлорилфторпд был получен электролизом раствора перхлората натрия во фтористом водороде [316]. Более простой способ получения этого интересного соединения заключается во взаимодействии какого-нибудь перхлората с фторосульфоповой кислотой [c.366]

Подготовка раствора после электролиза. Она осуществляется в зависимости от условий потребления перхлората натрия. Если перхлорат натрия должен поступить для получения перхлората аммония путе ьобменной реакции с аммонийной солью, то в этом случае требуется тщательная очистка раствора от примесей и, в частности, от остатков хлоратов. Если перхлорат натрия должен [c.161]

Для получения перхлоратов рубидия и цезия используют следующие методы нейтрализация водных растворов гидроокисей и карбонатов хлорной кислотой обменные реакции сульфатов щелочных металлов и хлората бария или хлоридов щелочных металлов с перхлоратом натрия обработка родных растворов хлоридов и нитратов хлорной кислотой при нагревании до выделения паров НС1О4. Во всех этих случаях полученный продукт перекристаллизовывают три-четыре раза из горячей воды и промывают ледяной водой и этанолом. [c.140]

Платинотитановые аноды применяют в процессе получения хлор-вой кислоты окислением растворов НС1 или GL в концентрированной хлорной кислоте, а также при получении перхлората натрия окислением водных растворов хлората [2]. Применение коробчатых титановых анодов с наваркой платиновой фольги в этих процессах позволило проводить охлаждение анодов и уменьшить затраты платины на изготовление электродов примерно на 30 кг на 1000 т производимых перхлоратов в год. [c.172]

Пенет запатентовал процесс получения хлорной кислоты взаимодействием перхлората натрия и соляной кислоты . [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология