Перхлораты натрия, калия и аммония и хлорная кислота

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [c.2]

Ассортимент химических продуктов, получаемых электрохимическими способами, большой. К наиболее важным, многотоннажным продуктам прикладной электрохимии относятся хлор и каустическая сода, растворы гипохлорита натрия, хлораты калия и натрия, перхлораты натрия и аммония, хлорная кислота, перекись водорода, персульфат натрия, пербораты, перманганат, оксид Мп 1У), разнообразные органические и неорганические продукты, получаемые в процессах катодного восстановления, анодного окисления или димеризации. [c.11]

Хлорная кислота получается при взаимодействии перхлоратов (натрия, калия, аммония) с концентрированной соляной кислотой. Для очистки хлорной кислоты от примесей ее перегоняют в вакууме (при нормальном давлении можно перегонять раствор, содержащий не более 72% кислоты). Более концентрированные растворы при нагревании разлагаются со взрывом. Все работы с хлорной кислотой выполняются только в вытяжном шкафу, с применением экрана. [c.75]

Разработана технология и организовано производство особо чистых продуктов — едкого кали, едкого натра, соляной кислоты, четыреххлористого кремния, гексахлордисилана, хлористого алюминия, реактивных хлорной кислоты и перхлоратов натрия, калия, аммония, магния. [c.82]

В промышленном масштабе выпускаются хлораты натрия, ка ЛИЯ, кальция и магния, а также хлорная кислота и перхлораты натрия, калия, аммония и магния. [c.279]

ПЕРХЛОРАТЫ НАТРИЯ, КАЛИЯ И АММОНИЯ И ХЛОРНАЯ кислота [c.1471]

Перхлораты натрия, калия и аммония и хлорная кислота [c.957]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Перхлораты могут быть получены нейтрализацией хлорной кислоты или растворением в ней некоторых металлов. Для электрохимического способа исходные материалы— хлораты, не содержащие ионов хлора. На практике обычно берут хорошо растворимые хлораты натрия или бария и переводят их электрохимическим окислением в соответствующие перхлораты. Другие соли хлорной кислоты, например, перхлораты калия и аммония, получают обменной реакцией из перхлоратов натрия и бария [c.229]

В качестве исходных веществ для получения хлорной кислоты НСЮ применяют перхлораты аммония, калия или натрия. [c.214]

Из солей хлорной кислоты рассмотрим кристаллизацию перхлоратов натрия, калия и аммония. Перхлорат натрия кристаллизуется в виде белых ромбических кристаллов. Он хорошо растворим в воде. При О °С в насыщенном растворе содержится 169 г, а при 100 °С—330 г в 100 г НаО. Естественно, устойчивость пересыщенных растворов такой соли невелика. Они обладают узкой метастабильной зоной. В пересыщенных растворах перхлората натрия легко образуются центры кристаллизации. Скорость роста граней кристаллов Na 104 обладает аномальной температурной зависимостью [39]. Аномалия заключается в том, что на кривой L = f (Т) наблюдаются изломы. Это связывают со структурной перестройкой раствора около поверхности растущего кристалла, которая в свою очередь связана с изменением температуры. Перхлорат натрия, как и все перхлораты, получается главным образом электрохимическим окислением хлората натрия. Полученный раствор Na 104 упаривается и кристаллизуется. [c.256]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

ПЕРХЛОРАТЫ, соли хлорной к-тьт нею . Крист. большинство раств. воде. Окислители с легкоокисляющимися в-мами образуют взрывчатые смеси. Получ. взаимод. НСЮ4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами и хлоридами металлов электрохим. окисл. водных р-рон хлоратов обменная р-ция ЫаС104 с солями. С.ч., папр.. Аммония перхлорат. Калия перхлорат. Натрия перхлорат. ПЕРХЛОРВИНИЛОВЫЕ ЛАКИ, получают на основе перхлорвиниловых смол мол. м. 30—60 тыс. Содержат р-рители (кетоны, сложные эфиры, аром, углеводороды), пластификаторы, стабилизаторы, алкидные смолы (для улучшения адгеаии покрытия к металлу) и др. Наносят гл. обр. распылением. Сушат при т-рах от комнатной до 120 °С. Толщина пленок 40—150 мкм, т-ра эксплуатации от —40 до 60 С. Образуют негорючие, прочные, атмосферо-, во-ДО-, кислото- и щелочестойкие покрытия декоративные св-ва покрытий невысоки. П. л., а также грунтовки, шпатлевки и эмали на их основе иримен. для защиты изделий из металла, бетона, дерева, эксплуатируемых на открытом воздухе и в агрессивных средах. [c.435]

Одновременно с изучением хлорной кислоты Серулля приготовил перхлорат аммония и перхлораты ряда металлов. В ходе работы он обратил внимание на заметную разницу в растворимости перхлоратов калия и натрия и на основании этого предложил ценный метод разделения ионов калия и натрия. [c.12]

Для получения хлорной кислоты НСЮ4 применяют перхлорат аммония, калия или натрия. [c.288]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Для точного титрования бихромата калия стандартной чистоты и высокочистых образцов гексанитроцериата аммония применена ячейка, показанная на рис. 6.11. Католитом был раствор перхлората железа с концентрацией 0,2 М в разбавленной хлорной кислоте с концентрацией 4 М. Анолитом и раствором для заполнения мостика служил 1 М раствор перхлората натрия в 0,1 М хлорной кислоте. Объем католита составлял 500 мл. Конечную точку титрования при амперометрической индикации устанавливали по точке пересечения восходящей части кривой с горизонтальной частью кривой титрования перед точкой эквивалентности. Вычисленное содержание 99,975% хорошо согласуется со значением 99,977%, найденным ранее, стандартное отклонение составляло 0,002%. Конечная точка при амперометрической индикации может быть получена пересечением нисходящей и восходящей ветвей кривой титрования. Стандартное отклонение определения при содержании основного вещества 99,972—99,984% составляло 0,005%. [c.210]

Образцы, содержащие болыние количества калия, могут быть обработаны хлорной кислотой или насыщенным раствором перхлората аммония. Объемы добавляемой жидкости следует измерять и вносить поправку на разбавление. В этих условиях количественного осаждения калия не происходит, однако его количество настолько уменьшается, что он уже не мешает определению натрия [5]. Для более полного осаждения калия анализируемый раствор перед добавлением перхлората целесообразно выпарить почти досуха. Практически очень редко приходится анализировать образцы, в которых количество калия настолько велико, что он мешает определению натрия. Поэтому обычно такую обработку производить не приходится. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология