Растворимость перхлората аммония

Таблица 8-5 Растворимость перхлората аммония и щелочных металлов в органических растворителях [5]

В табл. 8-5 указана растворимость перхлоратов щелочных металлов и аммония в некоторых органических растворителях при 25 °С. [c.432]

Х-5. Растворимость перхлоратов аммония и калия в воде (в вес. %) [c.221]

Растворимость перхлоратов щелочных, щёлочноземельных металлов, магния и аммония (г/100 мл раствора при 25° С) [c.735]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

Перхлораты чрезвычайно хорошо растворимы в органических растворителях. В табл. 14 (стр. 46) приведены данные о растворимости перхлоратов аммония и щелочных металлов в некоторых растворителях при 25 °С. [c.37]

Растворимость перхлоратов аммония и щелочных металлов в органических растворителях при 25 X (в г/1С0 г растворителя) [c.38]

Растворимость перхлората аммония в жидком аммиаке " при 25 °С составляет 137,93 г/100 г МН,. Данные по растворимости МН СЮ , в воде помещены в табл. 16. [c.39]

Возможность осуществления этого процесса основана на соотношении совместной растворимости перхлората аммония и хлористого натрия, которое позволяет разделить продукты реакции фракционированной кристаллизацией. Данные о их взаимной растворимости графически представлены на рис. 11 для трех температур. Растворимость хлористого натрия изменяется незначительно с изменением температуры, в то время как растворимость перхлората аммония при совместном присутствии зависит от температуры. Таким образом, при охлаждении насыщенного раствора в качестве примеси к перхлорату аммония осаждается лишь немного хлористого натрия. Далее при добавлении небольшого количества воДы к раствору система может быть на- [c.97]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Растворимость перхлоратов. Все перхлораты, зэ исключением солей аммония, калия, рубидия и цезия, легко растворимы в воде. Трудно растворимые щелочные соли растворяются в горячей воде калиевая, рубидиевая и цезиевая соли выпадают практически полностью, если прибавить к их холодному насыщенному раствору равный объем спирта. [c.464]

Количественные данные по раздельному содержанию поверхностной и объемной влаги представляют большую практическую ценность от поверхностной влажности зависит, например, слеживаемость продукта, а следовательно, способ его длительного хранения объемная влажность является показателем качества продукта и правильности протекания технологического процесса. Выбор способов сушки продукта также зависит от соотношения поверхностной и объемной влажности. В некоторых случаях реактив Фишера позволяет раздельно определить эти формы воды прямым титрованием. Наглядным примером является определение влажности перхлората аммония [135]. Эта соль довольно хорошо растворима в реактиве Фишера и абсолютно инертна к его компонентам. Поэтому общую влажность легко найти по результатам прямого титрования [c.66]

Перхлорат аммония. Растворимые в воде белые кристаллы. Содержится в сточных водах. производства взрывчатых веществ, стабилен в воде Г34]. [c.24]

Перхлорат аммония хорошо растворим в жидком аммиаке. При 25 °С его растворимость равна 138 г в 100 г аммиака, в то время как большинство других солей плохо растворимы в нем. [c.106]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Одновременно с изучением хлорной кислоты Серулля приготовил перхлорат аммония и перхлораты ряда металлов. В ходе работы он обратил внимание на заметную разницу в растворимости перхлоратов калия и натрия и на основании этого предложил ценный метод разделения ионов калия и натрия. [c.12]

Было обнаружено, что при температуре ниже 290 °С разлагается только 28—30% перхлората аммония, а остаток представляет собой неразложпвшпйся перхлорат. Обработка этого остатка водяным паром омолаживает МН СЮ , и при последуюш,ем нагревании разложение возобновляется. Испытание многих других растворителей позволило установить, что омолаживающее действие растворителя пропорционально растворимости в нем перхлората при 25 °С. [c.41]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Разбавленный водный раствор аммиака выделяет из концентрированных растворов солей никеля осадок основной соли свет-ло-зеленого цвета, растворимый в избытке аммиака с образованием комплексных соединений [N (N113)4] + и [Ni(NH3)e] +, окрашенных в синий цвет. Гексааммиакат никеля с КВг образует малорастворимое соединение [Ni(NHs)e]Br2 осадок окрашен в аметистовофиолетовый цвет перхлорат аммония выделяет осадок голубого цвета lNi(NH3)el( I04)2 [46]. Кобальт дает аналогичное соединение l o(NH3)в](0104)2 желто-красного цвета. [c.46]

Были определены растворимости перхлоратов (+)- и (—)-трис-1,10-фенантролинрутения при 25° в растворах (- -)-бром-камфорсульфоната аммония различных концентраций (до 2%). Оказалось, что кривые расходятся, причем максимальное различие в растворимостях составляет 3—3,5% при концентрации приблизительно 1 —1,5% после этого кривые начинают сходиться, так как разница в растворимостях уменьшается при увеличении ионной силы. [c.421]

Определение по этому способу можно производить и без нагревания, беря 5-кратное количество концентрированной соляной кислоты однако тогда этот способ не применим для K IO из-за незначительной растворимости последнего в холодной воде, но применим, например, для перхлората аммония. При этом следует иметь в виду, что цветная шкала со временем еще больше темнеет. [c.548]

Все соли натрия заметно растворимы в воде, и потому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, оса ая подходящими реактивами главные составные части анализируем мого веществ . Калий, повидимому, лучше всего отделять в виде перхлората, мало растворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли превращают в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток извлекают этилацетатом или другим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия ббльшая часть перхлората калия при этом не растворяется. Менее удовлетворительно калий можно осадить в спиртовом растворе, выпарив водный раствор до небольшого объема и добавив насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75% (по объему). Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить по описываемому ниже способу. Литий можно отделить от натрия, используя растворимость хлорида лития в органических растворителя (например, в смеси этанола и эфира, стр. 285), в которых хлорад натрия лишь мало растворим. Этот метод непригоден, если кояй-чество хлорида натрия очень мало. [c.350]

Перхлорат аммония NH4 IO4 в аммиачных растворах солей кадмия осаждает белый осадок состава [ d(NHg)4l( 104)2 (отличие от Сц2+, которая дает соответствующую растворимую соль). [c.476]