Серная кислота выражение

Скачок потенциала по окончании восстановления пятивалентного молибдена до трехвалентного состояния в среде 10%-ной серной кислоты выражен менее отчетливо, чем первый скачок он находится в области очень низких потенциалов, но вполне пригоден для использования в потенциометрическом титровании. [c.199]

Этот предел концентрации серной кислоты, выраженный в процентах ЗОз, при котором сульфирование данного вещества при данной температуре прекращается (строго говоря, при этой концентрации скорость сульфирования настолько мала, что практически мы можем считать ее равной нулю), называется п данного сульфирования. [c.273]

Интенсивность окраски пробы с серной кислотой, выраженная в вес. % бихромата калия в 50%-ной серной кислоте. ....... [c.48]

Интенсивность окраски пробы с серной кислотой, выраженная содержанием бихромата калия (вес. %) в 50%-ной 0,00526 0,00266 0,00390 0,00019 0,00211 0,00026 0,00104 0,00023 0,00317 0,00014 [c.55]

К концу процесса в реакционной массе обычно остается значительное количество серной кислоты с концентрацией, практически недостаточной, для ведения дальнейшего сульфирования. Эту концентрацию серной кислоты, выраженную в [c.57]

Со снижением концентрации серной кислоты константа скорости сульфирования уменьшается, а константа скорости гидролиза увеличивается, хотя и менее резко. Константа равновесия в этом случае также уменьшается. Вследствие значительного уменьшения величины константы скорости сульфирования при некоторой концентрации сульфирующего агента реакция практически не идет. Такую концентрацию серной кислоты, выраженную в процентах ЗОз, принято обозначать как по. [c.346]

Например, титр 0,1 н. раствора серной кислоты, выраженный в граммах едкого кали, равен 0,00561 г/м.л. Это означает, что 1 мл [c.224]

Расчет. СодерЖ ан ие >,серного ангидрида и тумана (серной кислоты, выраженное в объемных процентах 50з, вычисляют по формуле [c.176]

Выход по току озона пропорционален поверхностной концентрации частиц Оно,, которая связана с концентрацией серной кислоты выражением [c.147]

Для данного вещества, например для 1-н. серной кислоты, выражение окислительного потенциала становится [c.94]

Расчет. Если температура кислоты во время измерения плотности отличалась от 20°С, то сначала находят температурную поправку для плотности в дополнении к табл. 1. При температуре кислоты выше 20°С поправку прибавляют к значению плотности, которая определена ареометром, при температуре кислоты ниже 20°С поправку отнимают. По плотности кислоты, приведенной к 20°С после внесения температурной поправки, по табл. 1 находят концентрацию моногидрата в серной кислоте, выраженную в граммах на 100 г или в граммах на 1 л. [c.109]

Интенсивность окраски пробы с серной кислотой, выраженная в вес. % бихромата калия в 50%-ной серной кислоте. ....... 0,090 0,106 > 0,3 0,100 0,162 0,036 0,032 0,054 0,020 >0,3 0,077 0,035 [c.48]

Содержание серы, вес. %. ... Интенсивность окраски пробы с серной кислотой, выраженная содержанием бихромата калия в 50%-ной 0,0090 0,0013 0,0013 0,0032 [c.54]

Общая же концентрация ионов водорода в растворе серной кислоты, выраженная через [НЗО ] и [ЗО ], будет [c.151]

Концентрация отработанной серной кислоты, выраженная в процентах 50з, носит название я сульфирования. Так, для моносульфирования бензола я = 66,4, для нафталина 52 (при 160° С), а для нитробензола 82. [c.62]

Титр данного стандартного раствора можно также выразить в граммах или миллиграммах другого вещества, т. е. определить, какому весовому количеству данного вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Напр имер, титр 0,1 в. раствора серной кислоты, выраженный в граммах едкого кали, равен 0,00561 г/мл. Это означает, что 1 мл 0,1 н. серной кислоты вступает в реакцию с [c.256]

Предельную концентрацию отработанной серной кислоты, выраженную в процентах SO3, называют я сульфирования. Даже для одного и того же соединения она не строго постоянна несколько падает с повышением температуры проведения реакции и зависит от исходного соотношения реагентов. Поэтому я сульфирования нельзя использовать для строгой оценки реакционной способности соединений, однако для практических задач этой величиной пользуются часто. [c.103]

Решающую роль в этом процессе играют выход и избирательность. Выход изобутилена мо кет быть большим, т. е. этот олефин может быть целиком удален из бутан-бутиленовой фракции, что благоприятно влияет на дальнейшую переработку -бутенов. Однако при этом степень чистоты изобутилена неудовлетворительна, потому что он содержит еще слишком много к-бутенов. Следовательно, по отношению к изобутилену экстракция протекает в данном случае с хорошим выходом, но с плохой избирательностью. Наоборот, можно получить очень чистый изобутилен, однако выход его будет невелик, а к-бутены будут загрязнены изобутиленом. На практике можно все же работать так, чтобы сочетать высокий выход с хорошей избирательностью. Получение при помощи этого процесса максимального количества изобутилепа наивысшей степени чистоты зависит от следующих факторов [31] от концентрации серной кислоты температуры времени контакта бутан-бутиленовой фракции с серной кислотой степени насыщения серной кислоты, выраженной в молях изобутилена, поглощенных одним молем 100%-ной серной кислоты содержания изобутилена в бутан-бутиленовой фракции количества ступеней процесса и интенсивности перемешивания бутан-бутиленовой фракции с серной кислотой. [c.189]

Титр раствора можно также выражать в граммах или миллиграммах другого вещества. Такое выражение титра означает количество граммов (миллиграммов) определяемого вещества, которое химически равноценно (эквивалентно) 1 Л1Л данного раствора. Например, титр 0,1 н. раствора серной кислоты, выраженный в граммах едкого кали, равен 0,00561 г мл. Это означает, что I мл 0,1 н. раствора серной кислоты вступает в реакцию с 0,00561 г едкого кали. Итак, титр данного раствора по определяемому веществу показывает, какой массе (в граммах) определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. [c.246]

Содержание 50з в отработанной серной кислоте, выраженное в массовых процентах, получил ) название п сульфирования. Так, для моносульфирования бензола к сульфирования равно 66,4, для нафталина при 160 "С оно около 52, а для нитробензола, сульфирующегося значительно труднее, около 82. Значение л сульфирования для данной реакции не совсем постоянно оно несколько меняется в зависимости от температурных условий проведения реакции и от исходного содержания серной кислоты, воды и сульфируемого соединения. Тем не менее оно полезно, так как облегчает выбор условий проведения реакции. Так, приведенное выше значение л сульфирования нитробензола показывает, что это соединение нельзя сульфировать моногидратом, содержание серного ангидрида в котором 81,6%. Для этой реакции необходимо использовать олеум или серный ангидрид [c.56]

Предельную, или критическую, концентрацию серной кислоты [выраженную в 7о 50з), при которой она еще способна сульфиро- ать соединение, обозначают я сульфирования. При снижении кон-(ентрации серной кислоты ниже величины я сульфирования процесс останавливается. Практически в конце сульфирования кон-[ентрации 50з в обработанной серной кислоте должна быть выше с сульфирования, так как в противном случае скорость сульфиро- ания будет настолько мала, что проведение процесса окажется [евозможным. С другой стороны, большой избыток серной кисло-ы при сульфировании нежелателен, так как приводит к увеличе-1ИЮ расхода сырья и удорожанию продукта. Таким образом, кон- ентрация отработанной кислоты при сульфировании должна ревышать величину л сульфирования лишь настолько, чтобы обес-ечить достаточную скорость в конце процесса. [c.31]

Недостатком стандартного метода является значительный расход времени, связанный с продолжительностью кипячения (2 ч). Согласно новым исследованиям [192] время кипячения можно снизить до 10 мин, если концентрацию серной кислоты, выраженную как отношение объемов концентрированная H2SO4 вода, повысить от 1 1 до 1,33 1. [c.64]

Фосфорнокислотное разложение фосфатов можно ускорить путем добавления к фосфорной кислоте таких сильных кислот, как азотная, соляная, кремнефтористоводородная и серная, либо их смеси. При разложении фосфата смесью кислот следует определить суммарную норму кислот в пересчете на пр оа или ПН3РО4. Разница между суммарной нормой, не превышающей стехиометрическую (в пересчете на фосфорную кислоту), и нормой фосфорной кислоты составляет долю серной кислоты, выраженную в npjOs или ПнзР04- Для пересчета ее на норму серной кислоты необходимо учитывать, что на разложение 1 моля апатита по реакции (1) расходуется 7 молей фосфорной кислоты, а серной кислоты — в два раза меньше [c.41]

Концентрация серной кислоты в процентах избыточного серного ангидрида может быть найдена с помощью следующих рассуждений. Очевидно, что концентрация моногидрата, выраженная в процентах избыточного серного ангидрида, составляет 0%. Концентрация разбавленной серной кислоты, выраженная в процентах избыточного серного ангидрида, меньше концентрации моногидрата на столько процентов, на сколько процентов увеличивается в весе разбавленная кислота, насыщаясь серным ангидридом до моногидрата. Если известно, что концентрация кислоты, выраженная в процентах Нг504, составляет та и каждые 18 вес. ч. воды поглощают 80 вес. ч. серного ангидрида, то очевидно, что такая кислота, насыщаясь серным ангидридом до моногидрата, увеличит свой вес на [c.147]

Исследование системы Т1С14-НС1 НгО при О и 25°С показало, что в разбавленной соляной кислоте протекает полный гидролиз тетрахлорида титана, и растворимость образующейся гидроокиси очень нала. Состав ее после высушивания в эксикаторе над серной кислотой выражен эмпирической формулой бТЮ -гн О [24]. [c.12]

Из табл. 10 находим, что плотность 73,2%-ного рас-тбвора серной кислоты равна 1,65. Подставив в формулу (2) значение величин, найдем концентрацию серной кислоты, выраженную в Г/л [c.297]

Титр рабочего раствора южнo также выразить в граммах или миллиграммах другого вещества, т. е. определить, какому весовому количеству какого-либо другого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Например, титр 0,1 н. раствора серной кислоты, выраженный в граммах едкого кали, равен 0,005611 г/мл. Это означает, что I млО,1 н. серной кислоты вступает в реакцию с 0,005611 г едкого кали. Записывают это так Гн.яо, кон =0,005611 г/мл. Читают титр серной кислоты по едкому кали равен 0,005611 г/мл. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология