Гиббса термодинамическая

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Свободная энергия Гиббса (термодинамический потенциал) — характеристическая функция при независимых переменных р и Т [c.231]

Из термодинамики известно (см. гл. П, 7), что самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся уменьшением изобарного потенциала, и системы с большим запасом энергии Гиббса термодинамически неустойчивы. Отсюда следует, что и дисперсные системы, обладающие большой поверхностью и большой поверхностной энергией, являются принципиально неустойчивыми системами. Они всегда [c.152]

Примененное Гиббсом термодинамическое описание не зависело явно от межмолекулярных сил. Дальнейшее продвижение в понимании капиллярных явлений было уже немыслимо без более конкретных представлений о молекулярных взаимодействиях в конденсированных системах. Такой путь наметил и сам Гиббс. Важнейшим рубежом на этом пути явилось создание Гиббсом статистической механики, открывшей возможность объяснить свойства вещества на микроскопическом уровне. [c.164]

Жидкости, не относящиеся к одному гомологическому ряду, как правило, имеют ограниченную взаимную растворимость. Подобное явление — показатель неидеальности, поэтому, рассматривая вопросы равновесия между жидкими фазами, необходимо руководствоваться теми же термодинамическими приемами, что и при изучении равновесия в системах жидкость — пар, поскольку оба указанных случая соответствуют условиям минимума энергии Гиббса. Термодинамического различия между этими двумя типами равновесия не существует, но некоторые фактические различия, несомненно, имеются. [c.352]

В случае измерения емкости двойного слоя при определении С как функции Р, по существу, находят избыточный объем межфазной области Гу. Соответственно в измерениях при различных температурах оценивается межфазный избыток энтропии (ср. уравнение Гиббса). Термодинамический анализ поверхностного натяжения и поверхностных избытков с помощью уравнения Гиббса приводит [241 к соотношениям [c.523]

Одной из важнейших вех на пути развития химии явилось открытие Д. И. Менделеевым периодического закона элементов, ставшего основой химической систематики, развития учения о строении вещ,ества и создания теории химических процессов. Большое значение для углубления представлений о природе химических превращений имело их энергетическое, точнее, термодинамическое описание. Именно термодинамика внесла в химию представление о количественной мере направления и глубине. химических процессов, т. е. о химическом сродстве, или энергии Гиббса. Термодинамический метод позволил количественно связать химические превращения с влиянием температуры и давления, с изменением концентраций веществ. На этой основе периодический закон обрел прочную базу для количественного описания свойств еще неизученных, а иногда и несинтезированных веществ. [c.8]

Уравнения Липпмана можно вывести термодинамическим путем, используя адсорбционную формулу Гиббса. Термодинамический потенциал для поверхностной фазы записывают, в согласии с уравнением (16), следующим образом [c.249]

По Гиббсу термодинамический потенциал, или свободная энергия, при Т ц Р постоянных равен [c.425]

Количественное соотношение между величиной адсорбции и изменением поверхностного натяжения было впервые выведено в 1878 г. Гиббсом термодинамическим путём. Позднее, в несколько иной форме, оно было получено Дж. Дж. Томсоном [c.145]

G — Энергия Гиббса. Термодинамическая функция системы. Определяется выражением 0 = Н — TS (подробнее см. рубрики Я , S ). Абсолютное значение запаса энергии Гиббса в системе измерению не поддается определяется только изменение энергии Гиббса системы AG (см.). [c.202]

Константы равновесия могут быть рассчитаны нз экспериментальных данных по теплотам образования или оценены на основе эмпирических соотношений. Константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса термодинамическим соотношением [c.69]

Посвящена теоретическому анали-зу процессов возникновения и роста новой фазы в парообразных, жидких и твердых системах. В основу рассмотрения заложена — впервые выдвинутая автором — идея о том, что возникновение зародыша новой фазы непосредственно связано с флуктуацион-ными явлениями. Явления формирования новой фазы описываются с применением введенных Гиббсом термодинамических потенциалов. Впервые на этой основе автором было дапо исчерпывающее освещение проблемы пересыщения системы нри спонтанном зародышеобразовании и вскрыта природа метастабильности . На базе работ Р. Каишева и Н. Странского рассмотрен вопрос о равновесных формах и формах роста кристаллов. [c.2]

В теории Гиббса адсорбцией называется самопроизвольное изменение концентрации компонентов системы в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемах фаз. Адсорбционная способность веществ оценивается удельной адсорбцией Г, которая определяется как избьп ок компонента в поверхностном слое с площадью, равной единице. Гиббс термодинамическим путем нашел зависимость между количеством адсорбированного вещества Г, моль/м или [c.6]

Расклинивающее давление является важнейшим термодинамическим параметром тонкой межфазной прослойки. Поэтому важно показать его связь с другими термодинамическими функциями. Найдем свободную энергию Гиббса (термодинамический потенциал) С системы из нескольких фаз, в которой имеется плоскопараллельная прослойка одной из фаз толщины А. рассмотрим для этого равновесно-обратимое изменение системы, происходящее в резулыате изменения толщины прослойки А на dh при постоянных температуре Т, химических потенциалах компонентов и давлении Р. При этом внешние силы, без которых тонкая прослойка не могла бы находиться в состоянии равновесия, совершат над системой работу [c.35]

Выяснению явлений диссоциации в парах чистой уксусной кислоты посвящен ряд хорошо известных работ Бино/ Троста, Кагура, Наумана, Горстмана, Плейфера и Ван-клина. Указанные авторы определили плотность ненасыщенного пара в ее зависимости от температуры и давления. Они получили данные, которые вместе с материалом, характеризующим диссоциацию паров муравьиной кислоты, азотноватого ангидрида и пятихлористого фосфора, легли в основу разработанной Гиббсом термодинамической теории диссоциации. [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Гиббса термодинамическая: [c.100] [c.111] [c.291] [c.329] [c.198] [c.88] [c.78] [c.196] [c.597] [c.211] [c.600] [c.319] [c.185] [c.233] [c.379] [c.411] [c.276] [c.193] [c.32] [c.260] [c.329] [c.111] [c.94] [c.412] [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология