Периодический закон элементов

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Основная область научных исследований — химия металлов второго и третьего периодов. Установил (1842) точный состав ряда соединений и минералов бериллия. Опроверг существовавшее ранее мнение о сходстве химических свойств оксидов бериллия и алюминия. Экспериментально доказал (1842), что оксид бериллия имеет формулу ВеО и что по химическим свойствам сульфат бериллия ближе к сульфату магния, чем к сульфату алюминия. Правильность этих выводов подтверждена после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. В своих работах Менделеев ссылался на данные Авдеева. [22] [c.9]

Химия, изучающая вещество и законы его превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. Настоящий учебник рассматривает наиболее общие законы химии и химические процессы квантово-механическую модель атомов и периодический закон элементов Д. И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, электрохимические процессы. В учебнике также обсуждаются некоторые области применения законов химии, химических процессов и продуктов химической промышленности. [c.431]

Эта правильность носит название периодического закона элементов или закона М ей дел е ев а (1868 г.). Периодический закон выражается в такой форме свойства элементов стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов. Периодичность сказывается не только в том, что через определенное число элементов свойства повторяются — возвращаются свойства щелочных металлов, свойства галоидов и т. д., — но также и в том, что изменение свойств элементов от щелочного элемента до галоида совершается в определен-яой, повторяющейся последовательности. [c.163]

Молекулы и макромолекулы. Атомы, из которых построены и молекулы, и макромолекулы, представляют собой не что иное, как кванты химических элементов. Они подчиняются периодическому закону элементов Д. И. Менделеева, квантовомеханическое содержание которого стало нашим достоянием с развитием квантовой теории. Этот закон — один из самых глубоких источников знаний [c.15]

Таким образом, закон Менделеева раскрыл одну из глубоких тайн природы и оказал неоценимую помощь в понимании многих ее явлений. Открытие периодического закона элементов впервые указало на сложность атомов химических элементов и на общность их состава. Д. И. Менделеев уже к концу 1870 г. пришел к выводу, что не водород является составной частью элементов, а какие-то более первичные и простые материальные [c.10]

Понимание русскими химиками всей важности научных химических работ для экономического прогресса родины было одной из причин того, что и в менее благоприятных условиях, чем на Западе, русская химия, как и все русское естествознание, в 60-х годах прошлого века внесла огромный вклад в мировую науку, дав такие фундаментальные обобщения, как теория химического строения Бутлерова и периодический закон элементов Менделеева. [c.96]

Важнейшей вехой в развитии мировой науки, составившей эпоху в естествознании в целом, явилось открытие Д. И. Менделеевым (1843—1907) периодического закона элементов. [c.12]

I Периодический закон элементов Д. И. Менделеева и основные химические процессы [c.11]

Располагая элементы в порядке возрастания их атомных весов и контролируя этот порядок химическими свойствами, что было весьма важно, он установил закон, который получил название периодического закона элементов,, который гласил [c.274]

Бертло был противником и периодического закона элементов, и стереохимии , а знаками, выражающими эквивалентные веса, он продолжал пользоваться вплоть до 1890-х годов. Он был принципиальным противником гипотез в химии, там же, где ему приходилось (например, при классификации органических соединений в учебнике) прибегать к формулам, Бертло выводил формулы более сложных соединений из более простых методом замещения. Отрицание теории строения очень вредило не только самому французскому химику, так как он не мог руководствоваться в своих работах наиболее рациональной теорией, но вредило и последней, потому что благодаря авторитету и высокому общественному положению, Бертло замедлил се распространение во Франции. [c.200]

Одной из важнейших вех на пути развития химии явилось открытие Д. И. Менделеевым периодического закона элементов, ставшего основой химической систематики, развития учения о строении вещ,ества и создания теории химических процессов. Большое значение для углубления представлений о природе химических превращений имело их энергетическое, точнее, термодинамическое описание. Именно термодинамика внесла в химию представление о количественной мере направления и глубине. химических процессов, т. е. о химическом сродстве, или энергии Гиббса. Термодинамический метод позволил количественно связать химические превращения с влиянием температуры и давления, с изменением концентраций веществ. На этой основе периодический закон обрел прочную базу для количественного описания свойств еще неизученных, а иногда и несинтезированных веществ. [c.8]

В числе других задач атомистика поставила коренной вопрос в чем сущность взаимной связи между химическими свойствами вещества и массой его атома Если, согласно воззрениям Ньютона, наиболее общим и основным свойством материи является ее вес ( притяжение ), то каким образом это механическое притяжение выливается в форму химического действия Именно в поисках ответа на этот вопрос особенно усиленно работала мысль Менделеева. Менделеев развил атомистику Дальтона и через исследование связи между массой атомов и их химической природой пришел к открытию периодического закона элементов. [c.114]

В силу периодического закона элементы, расположенные на одной вертикали в такой таблице, будут аналогами. В этой таблице столько же горизонтальных рядов, сколько и пе- риодов, то есть семь. Особенно интересна средняя ее часть, заключающая по 10 элементов в четвертом, пятом и шестом рядах. Здесь находятся элементы от № 21 (5с) вплоть до № 30 (2п), от № 39 (У) до № 48 (Сс1) и от № 57 (Ьа) до № 80 (Hg). Все эти элементы образуют три ряда переходных металлов. [c.10]

Законы сохранения массы веществ и атомно-молекулярное строение вещества были теми основными теоретическими положениями, овладение которыми приводило в порядок множество разных вещей и материй и знаменовало создание современной химии и химической технологии. Развитию и утверждению этих положений мы обязаны М. В. Ломоносову, А. Лавуазье и Д. Дальтону. Важнейшим этапом было открытие Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. [c.16]

Эту скромную и вполне законную просьбу своего друга Менделеев охотно выполнил в 7-м издании Основ химии . Вполне законную потому, что Браунер как горячий сторонник менделеевского периодического закона элементов сразу же признал двухвалентность бериллия и указал, как можно доказать это экспериментально. Нильсон же и Петерсон в качестве противников периодического за- [c.83]

В 1869 г. великим русским химиком Д. И. Менделеевым на основании тщательного исследования и систематизации элементов был сформулирован периодический закон элементов в следующем виде Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.14]

Теория химического строения органических веществ является гениальным обобщением громадного, накопленного десятилетиями, фактического материала. По своей фундаментальности и важности теория химического строения может быть сопоставлена с периодическим законом элементов Д. И. Менделеева. [c.37]

Такое взаимное влияние наук продолжалось и в последующее время. Быстрое и успешное развитие понятия гомологии в органической химии оказывало и продолжает оказывать в свою очередь влияние на смежные науки, толкает научную мысль на поиски в других областях аналогичных закономерностей. Установление гомологии в органической химии сыграло известную роль в истории периодического закона элементов. Е. Рабинович и Э. Тило пишут в своей книге Периодическая система элементов Исследование органических соединений... привело к заключению, что среди них могут быть установлены так называемые гомологические ряды , в которых молекулярные веса возрастают от члена к члену на постоянную величину, например, особенно часто на 14 (группа СН2). Исходя из этого, Петтенкофер пробовал установить, не существует ли аналогичных соотношений между эквивалентными весами элементов. В своей появившейся в 1850 г. работе О правильных расстояниях между эквивалентными числами так называемых простых радикалов он показывает, что разности между эквивалентными весами аналогичных элементов очень часто представляют собой целые кратные одного и того же числа . [c.85]

Открыв периодический закон элементов, Менделеев блестящим образом подтвердил закон диалектики о переходе количественных изменений в качественные. Гомология также представляет собой замечательный пример подобных переходов. [c.86]

Курс физической химии прочитан и самый термин физическая химия впервые был применен в 1752 г. М. В. Ломоносовым. Необычайная широта кругозора и гениальная глубина мысли позволили М. В. Ломоносову весьма верно предвидеть задачи этой науки. Но как ни велики были силы этого гиганта науки, их хватило лишь на то, чтобы заложить фундамент этой науки. Для развития физической химии не хватало ни экспериментальных данных, ни обобщающих, достаточно обоснованных идей. Для возникновения современной физической химии понадобилось участие другого гения — Д - И. Менделеева. При всей грандиозности достижений Менделеева, связанных с периодическим законом элементов, открытием критической температуры и т. д., можно думать, что наибольшее количество труда отдано им теории растворов. Изучению растворов и выяснению [c.110]

После возвращения из Карлсруэ Менделеев (1863) бь 1 избран профессором Технологического института в Петербурге, а через 2 года — профессором Петербургского университета. Подготавливая лекции по общей химии, Менделеев впервые поставил перед собой задачу найти наиболее ясную и строго научную классификацию химических элементов. Эта предварительная работа впоследствии привела его к открытию периодического закона элементов и к созданию периодической систе.мы (1869), сделавшим его и.мя бессмертным. В дальнейшем химия развивалась на основании периодической системы элементов, созданной гениальным русским ученым. [c.90]

С именем итальянского химика второй половины XIX в. Станислао Канниццаро связана реформа атомно-молекулярной теории, придавшая ей законченный характер и освободившая ее от ошибочных положений. Эта реформа послужила важнейшей предпосылкой для возникновения теории химического строения (А. М. Бутлеров, 1861 г.) и открытия периодического закона элементов (Д. И. Менделеев, 1869 г.). [c.4]

Химия, изучающая вещества и законы их превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. В настоящем учебнике излагаются наиболее общие законы химии и химические процессы, которые либо не изучались, либо частично изучались в школе квантово-механическая модель атомов и периодический закон элементов Д.И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, а также окислительновосстановительные, электрохимические, ядерно-химические процессы и системы. Рассмотрены свойства металлов и неметаллов, некоторых органических соединений и полимеров, приведены основные понятия химической идентификации. Показано, что многие экологические проблемы обусловлены химическими процессами, вызванными деятельностью человека в различный сферах. Указаны возможности химии по защите окружающей среды. [c.533]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Общенаучное значение периодического закона. Открытый Д, И. Менделеевым периодический закон дал возмол<ность рассматривать химические элементы во взаимосвязи друг с другом, предсказывать свойства новых, ранее неизвестных злемеитоз и их соединений, Менделеев указывал, что до периодического закона элементы представляли лишь отрывочные, случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая зависимость первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой закономерностью зрение до сих пор ие достигло . [c.38]

Изложены современные представления о стехиометрии, термохимии, эргохимии, основах химической кинетики и начала учения о строении атомов молекул, жидкостей, кристаллоп и соедииеиий с неиалептными связями в свете фундаментальных законов естествознания сохранения массы-энергии, сохранения заряда и периодического закона элементом Д. И. Менделеева. [c.2]

Позднее в письме Роско от 27 января 1890 г. Менделеев говорил Для периодической законности элементов труды профессора Карнелли дали столь многое, что история этого предмета всегда будет неполною, если не скажет его имени. Связь между составом минеральных солей и температурою плавления раскрылась благодаря множеству новых точных определений того же профессора Карнелли, показавшего внутренний смысл в этой области эмпиризма [41]. [c.121]

В конце 6-го изд. имеется дополнение к 5-й главе Аргон, новая составная часть воздуха (с. 749—755 см. также Appendix III ко 2-му англ. изд.), в котором довольно подробно описывается получение аргона из воздуха и его свойства. Помимо этого дополнения, имеется Последняя приписка М-ва от 19 марта 1895 г. (с. 755), в которой М-в упоминает о выделении Рамзаем гелия из клевеита, добавляя, что накопление подобных новых сведений, конечно, после их подробного и многостороннего иссле дования может значительно расширить запас химических познаний, кото рые... быть может, и будут служить новым подтверждением периодической законности элементов . См. об этом также в Л 848к. Там же имеется являющееся неточным указание на то, что с 6-го изд. в Основах химии помещается портрет Лавуазье портрет имеется и в 5-м изд.. только не с подписью В. Матэ, а Анна Менд. . После текста даны Указатель по авторам , Указатель по предметам и Некоторые метрологические данные . В Списке сочинений М-ва вообще указывается (Архив Д. И. М-ва, т. 1, с. 115, 1039), что более переделывались 5-е и 6-е издания Основ химии . [c.188]

В примечаниях к извлечению в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 709—710, К статье 15 ) имеется пояснение, что данное изв.т1ечение представляет собой гл. 8 издания, посвященную целиком периодическому закону элементов вместе с дополнениями к ней, вынесенными в конец этого издания Основ химии . [c.198]

Во второй половине прошлого века гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым был установлен периодический закон элементов. Этот закон открыл перед хими-ческо11 наукой необозримые горизонты, явился поворотной вехой ее развития, положил начало современной фазе химии.Он возвел химию в ранг точной науки, определил ее переход от описательных методов и ползучего эмпиризма к теоретическому предсказанию элементов и их свойств, знаменовал начало проникновения в недра вещества. Это понимали уже современники Менделеева, недаром его называли Ньютоном химии , подчеркивая этид1, что его предвиденья не уступают предсказаниям ньютоновской небесно мехапик . [c.44]

Если современный химик станет перелистывать книги по химии, ПО времени издания все более удаляющиеся от наших дней, то он вдруг обнаружит, что начиная с 1860-х ГОДОВ терминология, обозначеиия, формулы теряют привычный для нас смысл, и тексты становятся малопонятными. Поэтому возникновение современной химии можно датировать 60-ми годами XIX в. В это десятилетие и органическая, и неорганическая химия получили те прочные теоретические основы, на которых они могли ускоренно развиваться дальше. Такой основой для органической химии стала теория химического строения А. М. Бутлерова, а для неорганической химии — периодический закон элементов Д. И. Менделеева. Но и А. М. Бутлеров, и Д. И. Менделеев указывали на то, что ни теория строения, ни периодический закон не могли бы появиться, если бы не существовало важнейшей предпосылки для этого — определенного уровня развития атомно-моле-кулярной теории четкого определения понятия атома и молекулы, надежных путей для установления атомных и молекулярных весов, а следовательно, и нахождения атомного состава органических и неорганических соединений. [c.5]

Химик-исследователь в области практического органического катализа, или иначе каталитического синтеза, тоже всегда опирается на теорию. При этом теория для него складывается по меньшей мере из трех частей. Во-первых, он, как и всякий хи-мик-органик, руководствуется теорией химического строения, без которой невозможно наметить канву синтеза и разобраться в ирояуктах реакции. Во-вторых, он пользуется периодическим законом элементов при подборе катализаторов, отправляясь от-известных результатов и находя соответствующие аналогии (заметим, кстати, что Митташ, по его утверждению, широко пользовался этим). И в-третьих, он обращается к существующим гипотезам или теориям катализа, в которых нередко находит ответы на интересующие его вопросы. [c.116]

В настоящее время приоритет Менделеева в открытии одного из основных законов природы — периодического закона элементов — призпа.ют учёные всего мира, [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология