Хлорид иридия

Ионной или ковалентной должна быть связь в хлориде рубидия Объясните ответ. Какой характер имеет связь в хлориде осмия и в хлориде иридия На чем основаны ваши предсказания [c.409]

Режим электролиза температура электролита 20-60°С, ik = 0,I-h -г 0,5 А/дм , анод — из платины или иридия, Т1к = 30 60%, Sa Sk = 2 1. При этих условиях получают светлые и надежно сцепленные с основой полублестящие покрытия. Выход по току с увеличением падает. При = = 0,1 А/дм Т1к = 60%, а при 0,3 А/дм Т1к = 30%. Увеличение концентрации хлорида иридия и сульфаматной кислоты способствует повышению рабочих плотностей тока и [c.191]

Подобно родию, иридий не растворяется в кислотах и царской водке. Он может быть переведен в раствор сплавлением с перекисью натрия, спеканием с перекисью бария с последующей обработкой спека соляной кислотой или хлорированием смеси металла с хлористым натрием и растворением образующегося спека в воде. Иридий переходит в раствор после щелочно-окислительной плавки со щелочью и нитратом натрия (или перекисью натрия). В результате сплавления образуется неустойчивое соединение иридия (IV), которое превращается в воде в синий коллоидный раствор гидратированной окиси. При растворении сплава в соляной кислоте образуются комплексные хлориды иридия (III, IV). [c.11]

II), сероводород, спирт, соли азотистой кислоты и др.) переводят комплексные хлориды иридия (IV) в соединения иридия (III). [c.26]

Разбавленные растворы комплексных хлоридов иридия [c.26]

Простые нитраты иридия неизвестны. Выпаривание раствора комплексного хлорида иридия с большим избытком азотной кислоты приводит к образованию темно-пурпурного раствора соединения четырехвалентного иридия с азотной кислотой. При разбавлении этого раствора водой и кипячении выделяется черный осадок гидрата двуокиси иридия. [c.44]

Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей (хлорной или азотной кислот) приводит к образованию синефиолетовых растворов комплексного сульфата иридия (IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. Восстановители обесцвечивают растворы с образованием комплексных сульфатов иридия (III). При кипячении водных растворов сульфатов иридия 111) с окислителями образуются малиново-крас- [c.49]

При взаимодействии комплексного хлорида иридия (IV) с роданистым калием, по-<видимому, происходит восстановление иридия до трехвалентного состояния. Взаимодействие комплексного хлорида иридия (III) с роданистым калием вызывает переход окраски раствора из зеленой в желтую. Возможно, это является следствием образования комплексного роданида иридия (III). Однако он не выделен из раствора и не изучен. [c.55]

Для растворов комплексных хлоридов иридия характерны следующие качественные реакции. [c.80]

При действии бензидина на каплю раствора комплексного хлорида иридия возникает синяя окраска. Реакция характерна для иридия (IV). Только четырехокись осмия дает сходное синее окрашивание. Определению мешают золото и рутений. Применяют раствор 1 г бензидина в 10 мл концентрированной уксусной кислоты и 50 мл воды. При помощи этой реакции можно определить 0,05% иридия в гексахлороплатинате аммония. Иридий (III) необходимо предварительно окислить хлором при 70— 80° С. Избыток хлора можно удалить пропусканием через раствор воздуха или углекислоты (проба с иодистым калием и крахмалом) и провести реакцию с охлажденным раствором. Хлор, как и другие окислители, мешает реакции. До 0,5% хлорного железа не мешает. При помощи этой реакции можно обнаружить 0,1% иридия в родии. [c.81]

Электролитический метод [2], Электролитическое растворение при помощи переменного тока может быть использовано для приготовления особо чистых растворов хлоридов иридия и родия, не содержащих щелочных металлов и пригодных в качестве эталонов для спектральных, колориметрических и других чувствительных методов определения. Этот метод применяют также для растворения значительных количеств иридия и родия. [c.98]

Броматный метод [39]. Раствор комплексного хлорида иридия для удаления избытка кислоты выпаривают досуха на [c.120]

Потенциометрическое титрование иридия (III) перманганатом калия [139]. Реакция окисления комплексного хлорида иридия (П1) перманганатом калия протекает согласно уравнению [c.148]

Определение иридия при помощи серной, фосфорной и хлорной кислот [257]. Испытуемый раствор, содержащий комплексные хлориды иридия (III) и (IV) или суль( )аты иридия (III), выпаривают до минимального объема в маленьких фарфоровых чашечках на песчаной бане. К раствору приливают смесь трех кислот, общий объем которых не превышает 5—6 мл. Концентра- [c.174]

При взаимодействии хлористого олова с хлоридом иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска, пригодная для колориметрирования. Метод весьма чувствителен. Он рекомендуется для определения иридия в пределах концентраций 0,5—3 мкг/мл. [c.176]

Раствор комплексного хлорида иридия, содержащий 5 мг иридия, помещают в колбу емкостью 25 мл, добавляют 1 мл 0,5%-ного ацетатного раствора о-дианизидина, 2 мл ацетатного буфера (pH 4,7) и доводят до метки концентрированной НС1. При этом раствор приобретает малиновую окраску. Измерение светопоглощения производят при длине волны 530 ммк. Эталоном служит вода. [c.179]

Отделение иридия от родия в растворе комплексных хлоридов экстракцией трибутилфосфатом [58]. Отделение основано на ступенчатой 9-кратной экстракции комплексного хлорида иридия (IV) трибутилфосфатом. При соприкосновении с органической фазой иридий (IV) частично восстанавливается до иридия [c.239]

Комплексные соединения четырехвалентного иридия (иридаты) соответствуют типу Мез [IrHlgg], Наиболее важен гексахлоро-( У)иридат аммония (NH4)3 [Ir lg], из которого получают различные хлориды иридия и металлический иридий (последний прокаливанием в атмосфере водорода). [c.373]

Отгонку следует рассматривать не только как метод концентрирования, но и как эффективный способ разделения. Регулируя температуру, из смеси можно последовательно выделять отдельные составные части. Напри- мер, в струе хлора при 60—85° С отгоняется хлорид вольфрама, при 150—275° С отгоняется хлорид платины и при 425—625° С хлорид иридия з . Отгонка хлоридов или бромидов мышьяка, олова, сурьмы, висмута, германия давно применяется для их отделения от других металлов, образующих нелетучие галоидные солиЗ - Не-, обходимо еще отметить отделение бора в виде летучего [c.73]

Концентрированные растворы солей A Ir le окрашены в красно-коричневый цвет, разбавленные —в желтый. При дей-ствии азотнокислого серебра на растворы комплексных хлоридов иридия (IV) образуется неустойчивое синее соединение иридия (IV), переходящее в комплексный хлорид иридия (III) состава Ag3[Ir ls]. [c.26]

III) желто-зеленые, концентрированные — зеленовато-бурые. В водных растворах соединения типа Мз[1гС1б] легко переходят в соединения типа Msilr lsHgO], Избыток хлорида щелочного металла подавляет реакцию гидролиза. Образование нерастворимых продуктов гидролиза при нейтрализации растворов комплексных хлоридов иридия (ПГ) щелочью проис-.ходит при рН 5 [2]. [c.26]

Комплексные иодиды M[IrJe] получаются, подобно бромидам, при действии концентрированных растворов щелочных иодидов на комплексные хлориды иридия. При взаимодействии K2[IrJe] с хлористым аммонием выделяется черный осадок 1гЛз. [c.26]

Гидрат окиси иридия (III) IrgOs xHaO —соединение желто-зеленого цвета, образуется при взаимодействии комплексных хлоридов иридия со щелочью. Очень легко окисляется на воздухе. В чистом виде кгОз- сИгО можно получить лишь в атмосфере инертного газа. Соединение легко растворяется в кислотах. [c.34]

Взаимодействие комплексного хлорида иридия (IV) с сероводородом происходит В две стадии сначала восстанавливается иридий (IV) до иридия (III) с выделением серы, затем образуется сульфид 1г25з. Сульфид иридия нерастворим в соляной кислоте, но хорощо растворяется в азотной кислоте, царской водке, бромной воде, образуя растворы, окрашенные в желтый цвет различных оттенков, что обусловлено образованием комплексной сульфокислоты. При добавлении ацетатного буферного раствора к тиосоли, полученной действием на раствор соли иридия избытка сульфида нат зия или сульфида аммония, выделяется осадок, имеющий состав ГгЗз ЮНгО [15, 17]. [c.39]

Зеленому комплексному сульфату, образующемуся при сплавлении комплексных хлоридов иридия с KHSO4, был приписан состав 3K2S04 1г2(504)з> Н2О. Однако установлено, что это соединение обладает более сложным строением, так как иридий находится в различном валентном состоянии [иридий (П1) и иридий (IV)] и входит в состав комплексного аниона, вероятно, следующего состава [1гз(304)э(0Н)2] [30]. [c.49]

Азотистокислый натрий при действии на комплексный хлорид иридия О бразует желтое растворимое в воде комплексное соединение Каз[1г(К02)б], из которого иридий Hi осаждается ни сероводородом, ни сернистыми щелочами (в отличие от родия и рутения). При добавлении калийной или аммонийной азотно- кислых солей выпадают труднорастворимые комплексные нитриты. [c.81]

Восстановители. Красно-коричневая окраска комплексного хлорида иридия (IV) при действии восстановителей НаЗ, ЗОг, Н гСЬ, ННгОН и др. переходит в слабую оливково-зеленую, характерную для комплексных хлоридов иридия (III). Подобное изменение окраски наблюдается также при добавлении щелочи в раствор комплексного хлорида иридия (IV). [c.82]

К 5 мл раствора комплексного хлорида иридия (IV), содержащего -1 мг иридия в 1 мл, прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты, 1 мл 20%-ного раствора ацетата аммония и 25 мл воды. Раствор нагревают почти до кипения и прибавляют 10 мл свежеприготовленного 1 %-ного раствора 2-меркаптобензотиа-зола в спирте вместе с небольшим кусочком фильтра. Затем раствор кипятят в течение 1 часа в стакане, закрытом часовым стеклом. При этом иридий выделяется в виде объемистого оранжевого осадка. Часовое стекло обмывают горячим 2%-ным раствором ацетата аммония и 2%-ной уксусной кислотой так, чтобы конечный объем раствора составлял 50—70 мл. Раствор с осадком оставляют на ночь на водяной бане, затем фильтруют и промывают осадок 100 мл или более 2%-ного раствора ацетата аммония и 2%-ной уксусной кислотой. После промывания фильтр с осадком высушивают и переносят во взвешенный тигель. Фильтр осторожно обугливают, затем прокаливают 45 мин. при 650—700° С, восстанавливают в токе водорода, охлаждают в токе водорода и углекислого газа и взвешивают. Из веса осадка вычитают вес холостой пробы, обработанной таким же способом. [c.123]

Потенциометрическое и визуальное титрование иридия (IV). Раствор, содержащий смесь различных валентных форм комплексных хлоридов иридия, подкисляют НС1 и обрабатывают окислителем (царской водкой или перекисью-водорода). После кипячения с окислителем раствор вьшаривают в присутствии Na l (0,5—1,0 г на 3—20 мг иридия) на водяной бане до сухих солей. HNO3 удаляют повторным выпариванием с НС1. Сухой остаток растворяют в 50—80 мл 0,5—1,0 N НС1 и титруют раствором восстановителя при комнатной температуре. Для определения 1—15 мг иридия применяют 0,01— 0,05 N растворы восстановителей. При потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит платиновая проволока, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В случае визуального титрования точку эквивалентности определяют при помощи индикаторов (дифениламин и др.) (58, 129, 131]. [c.146]

Раствор комплексного хлорида иридия вьшаривают почти досуха в присутствии Na l. Приливают 5 мл НС1 (1 1) и несколько капель Н2О2, агревают на водяной бане, прикрыв стаканчик часовым стеклом, до тех пор, пока выделение пузырьков почти не прекратится. При этом иридий (П1) окисляется до иридия (IV). Затем кипятят раствор на плитке —5 мин. для удаления хлора, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с перекисью водорода. Раствор охлаждают, переносят в стаканчик для титрования, разбавляют до 10—30 мл 0,1 N раствором Na l и титруют гидрохиноном или аскорбиновой кислотой. 1 мл раствора реагента отвечает 0,1 или 1,0 мг иридия. [c.147]

К раствору комплексного хлорида иридия (III), подкисленному. J— 10%-ной H2SO4, добавляют малыми порциями раствор перманганата калия до скачка потенциала в точке эквивалентности. [c.148]

Определение родия в солянокислых растворах в присутствии иридия и платины [245]. Характерная малиновая окраска комплексного хлорида родия ([НЬС1б] -иона) устойчива в растворах довольно концентрированной соляной кислоты (не ниже 2Щ. Слабые восстановители не изменяют окраски раствора. Это свойство используется для определения больших количеств родия в присутствии хлоридов иридия (IV) и платины (IV), которые при восстановлении обесцвечиваются. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология