Взаимодействия комплексные

Добавьте к полученному раствору 2—3 капли раствора сульфида аммония. Какое вещество выпадает в осадок Напишите уравнение диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (МН4)23 и почему Что происходит при этом с комплексным соединением Напишите уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. [c.84]

Донорно-акцепторный механизм взаимодействия. Комплексные соединения в растворах электролитов. Координационный тип химической связи. Теория кристаллического поля. Влияние природы лигандов на расщепление энергетических уровней d-орбиталей центрального атома-комплексообразователя. [c.264]

Исследование взаимодействия комплексных аминов с СЬ показало, что окисление внутрисферных молекул аммиака часто сопровождается расщеплением с образованием гранс-диаминов. Например, [c.145]

Опыт 376. Взаимодействие комплексного хлорида кобальта с ионами цинка [c.199]

Взаимодействие комплексной частицы с аналитическими реактивами. Пусть реактив 2 быстро и обратимо реагирует в растворе с лигандом Ь или ионом металла М. Рассмотрим реакцию этого реактива в растворе, в который М или Ь введены только в составе ком- [c.51]

Докажите отсутствие химического взаимодействия комплексного" иона с силикагелем, для чего прилейте в пробирку соляной кислоты. Наблюдайте посветление силикагеля вследствие разрушения комплексного иона по уравнению [c.73]

Коррозионный процесс на металле и под лакокрасочным покрытием является электрохимическим по своей природе, поэтому важно рассмотреть основы теории электрохимической коррозии, взаимодействие комплексных систем покрытий с защищаемым металлом и действие пассиваторов и ингибиторов, входящих в состав покрытия. [c.5]

Этот вид экстракционного отделения урана состоит в том, что экстрагент извлекает из водной фазы соль, образующуюся в результате взаимодействия комплексных анионов урана с органическими катионами. [c.311]

Запишем уравнение реакции взаимодействия комплексного иона с иодид-анионами [c.113]

Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей (хлорной или азотной кислот) приводит к образованию синефиолетовых растворов комплексного сульфата иридия (IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. Восстановители обесцвечивают растворы с образованием комплексных сульфатов иридия (III). При кипячении водных растворов сульфатов иридия 111) с окислителями образуются малиново-крас- [c.49]

При взаимодействии комплексного хлорида иридия (IV) с роданистым калием, по-<видимому, происходит восстановление иридия до трехвалентного состояния. Взаимодействие комплексного хлорида иридия (III) с роданистым калием вызывает переход окраски раствора из зеленой в желтую. Возможно, это является следствием образования комплексного роданида иридия (III). Однако он не выделен из раствора и не изучен. [c.55]

Палладий. Взаимодействие комплексных хлоридов палладия [c.65]

Взаимодействие комплексной частицы с аналитическими реактивами. Пусть реактив 7 быстро и обратимо реагирует в растворе с лигандом Ь или ионом металла М. Рассмотрим поведение этого реактива в растворе, в который М или Ь введены только в составе комплексной частицы. Например, реактив АдЫОз добавлен к раствору Н2[Р1С1б или металлическое железо введено в раствор [Си (ЫНз) 4] С12. Взаимодействие комплекса с реактивом на лиганд [c.35]

Применительно к катализу в целом возможны и другие пути решения вопроса избирательности действия катализаторов. Перспективны представления об образовании в результате иромежуточ-ного взаимодействия комплексных соединений катализатора с реагирующим веществом и о катализе комплексными соединениями вообще. Строгая направленность координационных связей в комплексном соединении определяет пространствепную возможность присоединения активируемой молекулы к комплексу, т. е. матричные функции катализаторов. [c.210]

Так, при взаимодействии комплексного соединения алкил-тетрахлорфосфина и хлористого алюминия с монокарбоновы-ми кислотами в присутствии хлористого калия, связывающего хлористый алюминий, образуются алкилдихлорфосфиноксиды с выходом до 60% и хлористые ацилы с выходом до 75% [8]. [c.9]

При взаимодействии комплексного соединения алкилтет-рахлорфосфина и хлористого алюминия с алкиленоксидами в присутствии хлористого калия, вводимого в реакцию для связывания хлористого алюминия, образуются алкилдихлорфосфиноксиды с выходом до 75% и 1,2-дихлоралканы с выходом до 98% РЮ]. [c.9]

Нами разработан простой способ, позволяющий получить алкилдихлорфосфинсульфиды с хорошим выходом из вполне доступных реагентов. Способ основан на взаимодействии комплексных соединений алкилтетрахлорфосфинов и хлористого алюминия с серой, роданистым калием и этиленсульфидом в присутствии свежепрокаленного хлористого калия [4, 5]. [c.20]

В литературе описан способ получения дихлорангидрида трихлорметилфосфоновой кислоты, основанный на взаимодействии комплексного соединения трихлорметилтетрахлорфосфора и хлористого алюминия с водой в четыреххлористом углероде [1]. [c.107]

Предлагаемый нами способ получения дргхлорангидрида трихлорметилфосфоновой кислоты основан на взаимодействии комплексного соединения трихлорметилтетрахлорфосфора и пятихлористого фосфора с водой (метод А) илИ сернистым ангидридом (метод Б). [c.107]

Важность образования кооперативных промежуточных комплексов и связь процессов взаимодействия комплексной аквакислоты с мономером и формирования противоиона подтверждаются кванто-химическими расчетами системы С4Н8-КпА1С1з п Н20 [203, 204], которыми оценивались значения параметров, характеризующих кислотную силу аквакомплексов хлоридов алюминия заряд на атоме Н протонодонора (qH) и энергия протона из комплекса (ЗЕ е р) - показатель кислотности (5рка). Известно, что они коррелируют с каталитической активностью комплексов в электрофильных реакциях [18, 205. [c.74]

Нами изучен способ получения трихлорметилдихлорфосфина, основанный на взаимодействии комплексного соединения трихлорметилтетрахлорфосфина и хлористого алюминия с фенилдихлорфосфином в присутствии хлорокиси фосфора. По этому методу выход трихлорметилдихлорфосфина достигает 60% [c.148]

Смешанные растворы соляной и азотной кислот. Изучено взаимодействие комплексного аниона Re IiOIOHj) с нитрат-иопами в 10 Af H I. Оно протекает по следующей схеме [c.67]

Механизм взаимодействия комплексных растворителей с целлюлозой исследован недостаточно. Полагают [206], что в куоксе-новом растворе образуются прочные комплексы меди с полисахаридами, а в кадоксене лишь слабые, и связывание катионов обусловлено, по существу, лишь кислотно-основным взаимодействием между целлюлозой и кадоксеном. Предполагают [204], что в комплексах целлюлозы с ЖВНК существуют прочные хелатные связи. [c.57]

Было изучено взаимодействие комплексного пирокате-хинатного соединения молибдена с пиридином, так как в этом случае образуется экстрагируемый хлороформом комплекс молибдена, пригодный для селективного обнаружения этого элемента. [c.82]

Значительное число опубликованных работ посвящено методам экстракционно-фотометрического определения элементов в виде комплексов состава металл (Ме) — галогенид (роданид, сали-цилат или др.) (X) — основание (типа пиридина или азокрасителя) (А). Наиболее широкое распространение получили соединения, возникающие в результате реакции между анионом комплексной кислоты, содержащей металл, и основным красителем, т. е. соединения типа (АН)т[МеХ ]. Однако имеются методы, основанные на извлечении соединений, образующихся в результате взаимодействия комплексного катиона, содержащего металл и основание, с анионом кислоты, т. е. соединения типа [МеА г] Х (например, роданид пиридината меди). Известны также комплексы с двумя различными ионами металлов (железо, олово, дпметилглпоксим). Независимо от характера центрального атома и природы связанных с ним во внутренней и внешней сфере частиц, образующиеся из трех разных компонентов комплексы принято называть тройными. [c.251]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные по ходу ра.боты вопросы. Записать указанные уравнения реакций. Написать также уравнения электро-Л1 тической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссо-циацни комплексного иона при действии (НН4)25 и почему Что происходит с комплексным соединением Написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. Почему при добавлении оксалата аммония к раствору комплексной соли осадок не выпадает (ПРси8 = 4- 0-Ч ПРспСг04 =3 10-8). [c.112]

При продолжительном взаимодействии комплексных хлоридов родия с водой, а особенно при кипячении водных растворов наблюдается изменение окраски от малиново-красной, характерной для ионов [Rh leP-, до желтой, что. обусловлено [c.24]

Гидрат окиси иридия (III) IrgOs xHaO —соединение желто-зеленого цвета, образуется при взаимодействии комплексных хлоридов иридия со щелочью. Очень легко окисляется на воздухе. В чистом виде кгОз- сИгО можно получить лишь в атмосфере инертного газа. Соединение легко растворяется в кислотах. [c.34]

Взаимодействие комплексного хлорида иридия (IV) с сероводородом происходит В две стадии сначала восстанавливается иридий (IV) до иридия (III) с выделением серы, затем образуется сульфид 1г25з. Сульфид иридия нерастворим в соляной кислоте, но хорощо растворяется в азотной кислоте, царской водке, бромной воде, образуя растворы, окрашенные в желтый цвет различных оттенков, что обусловлено образованием комплексной сульфокислоты. При добавлении ацетатного буферного раствора к тиосоли, полученной действием на раствор соли иридия избытка сульфида нат зия или сульфида аммония, выделяется осадок, имеющий состав ГгЗз ЮНгО [15, 17]. [c.39]

Простые роданиды известны лишь для палладия (П) и платины (И). Комплексные роданиды получены для всех платиновых металлов и золота (кроме оомия) при взаимодействии комплексных хлоридов этих металлов с избытком роданидов целочных металлов. Поскольку СЫ5-"-ион — восстановитель, комплексные роданиды образуются преимущественно у низших степеней окисления платины, рутения и иридия. Соли щелочных металлов комплексных роданидов, за исключением роданидов золота, хорошо растворимы в воде и в спирте. [c.54]

Комплексоны, иначе поликарбоновые аминокислоты, образуют устойчивые внутрикомплексные соединения, в которых связь с металлом осуществляется через азот аминогрупп и кислород карбоксильных групп. Соединения с нитрилотриуксусной (НТА) кислотой известны только для палладия [56]. Соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) известны для всех платиновых металлов, кроме осмия. Отношение металла к ЭДТА во всех соединениях равно 1 1. Комплексонаты образуются при взаимодействии комплексных хлоридов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее двунатриевой солью (комплексоном III). Вследствие восстановительных свойств ЭДТА первой стадией ее взаимодействия с рутением [c.61]

Платина. При взаимодействии комплексных хлоридов платины (П) с тионалидом в слабосолянокислом растворе образуется желтое соединение состава Р1 (С12НюОЫ5)2, нерастворимое в соляной. кислоте, едком натре, спирте. Комплексный хлорид платины (IV) восстанавливается тионалидом до платины (II). а тионалид окисляется при этом до дитионалида С12НюОН5 — [c.66]

Отделение родия от значительно преобладающих количеств иридия пиперидиндитиокарбаминатом натрия [44]. Метод основан на различии в характере взаимодействия комплексных нитритов родия и иридия с пиперидиндитиокарбаминатом натрия. Комплексный нитрит родия при взаимодействии с этим реагентом образует соединение, имеющее вид крупных желтых хлопьев, которое растворяется в Органических растворителях я не растворяется в воде. Комплексный нитрит иридия взаимодействует С ним в незначительной степени, что дает возмож-нО Сть отделить родий от иридия. Метод пригоден для растворов, содержащих 100-кратный избыток иридия при содержании родия 0,05—1,0 мг. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология