Набухание лиотропный ряд

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Влияние электролитов также хорошо изучено для белков и целлюлозы. На процесс набухания оказывают влияние главным образом анионы, причем влияние последних своеобразно. Одни из них усиливают набухание, другие ослабляют. Это дало возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.362]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

Влияние электролитов (нейтральных солей) своеобразно прежде всего тем, что главным образом на набухание влияют анионы и лишь в значительной степени катионы. Причем одни анионы усиливают набухание, а другие ослабляют. По влиянию анионов на набухание последние можно расположить в лиотропный ряд. Анионы, расположенные до хлорид-иона, усиливают набухание в нисходящем порядке. Хлорид занимает близкое к нейтральному положение, а последующие анионы не только не усиливают набухание, а, наоборот, все больше его задерживают [c.366]

Положение ионов в рядах обратно тому, которое они занимают в лиотропных рядах для набухания. Чем сильнее ион способен связывать растворитель, тем больше он будет уменьшать способность среды растворять высокомолекулярное вещество, т. е. лучше высаливать. [c.364]

Расположение ионов в лиотропных рядах связано не с величиной их заряда, как в случае обычной коагуляции, а со степенью их гидратации. Чем больше ион способен связывать растворитель, тем больше ого высаливающее действие. Основная роль в высаливании, как и в набухании, принадлежит анионам, катионы же оказывают меньшее воздействие на высаливание. [c.382]

Исходя из аналогичных представлений, можно объяснить влияние на вязкость раствора полиэлектролитов и нейтральных электролитов. Интересно, что изменение вязкости в сильной степени зависит от валентности противоиона и лишь незначительно зависит от его положения в лиотропном ряду. Такое расхождение в действии нейтральных электролитов на набухание студня и вязкость раствора до известной степени понятно в растворах взаимодействие между отдельными макромолекулами не играет существенной роли, и лиотропное действие, приводящее к упрочнению или ослаблению связи между отдельными макромолекулами, здесь не может сказаться в той степени, в какой оно сказывается при набухании. [c.477]

Лиотропные ряды наблюдаются также при набухании и застудневании коллоидов под влиянием солей. [c.258]

При концентрации меньше 0,1 М соли понижают набухание, в области 0,1 — 1 М повышают его и при дальнейшем повышении концентрации снова снижают. В концентрированных водных растворах соли и некоторые неэлектролиты по их влиянию на набухание можно расположить в лиотропный ряд, й котором [c.275]

Лиотропные ряды. Зная коэффициенты обмена для различных пар ионов, можно составить ряды сродства (лиотропные ряды) ионов к ионитам, сохраняющие для ионитов с данным типом фиксированного иона постоянный порядок. В общем, для серии ионных форм ионита ряд возрастания ионообменного сродства соответствует ряду убывания набухания. [c.32]

Нейтральные соли оказывают заметное влияние на набухание высокополимеров в воде как и в рассмотренных выше явлениях высаливания здесь выступает на первый план роль анионов. По действию на набухание анионы располагаются в известный уже нам лиотропный ряд, написанный в обратном порядке [c.235]

На процесс набухания влияет температура, добавление электролита и pH среды. Хорошо гидратирующиеся ионы электролита затрудняют процесс набухания. Таким образом, по отношению к процессу набухания ионы лиотропного ряда расположены в обратном порядке. Минимум набухания находится в области ИЭТ, по ту и другую сторону от которой степень набухания возрастает. Примером влияния pH на набухание является отек ткани человека, вызванный пчелиным или муравьиным ядами, имеющими кислую реакцию. [c.116]

Лиотропные ряды проявляются также во влиянии ионов на набухание, застудневание, поверхностное натяжение, повышение растворимости и др. Бернал и Фаулер объясняют лиотропные ряды [c.164]

Построить график зависимости v/uq от концентрации электролита для всех солей. Установить, какие из них вызывают сжатие структуры и какие облегчают набухание. Сопоставить действие ионов с их положением в лиотропном ряду. [c.223]

Влияние электролитов (точнее—нейтральных солей) также хорошо изучено для белков и целлюлозы. Влияние это своеобразно прежде всего тем, что принадлежит главным образом анионам и лишь в незначительной мере катионам. Своеобразно и то, что одни анионы усиливают набухание, тогда как другие ослабляют его, причем усиливающее или ослабляющее действие для различных анионов различно. Это дает возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания, или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.184]

III. 132) выражает коэффициент разделения. Селективность зависит от многих причин. Упругая сетка матрицы сопротивляется набуханию, поэтому ионит предпочтительнее поглощает менее гидратированные ноны. Этот факт объясняет установленные для многих катионитов лиотропные ряды повышения сорбируемости. Например, однозарядные катионы образуют следующий лиотропный ряд Li+ < Na+ <С К+ < Rb+ <С s+. Повыц]ение жесткости матрицы, что достигается увеличением содержания мостикообразователя, приводит к росту селективности ионита по отиощению к нонам меньших размеров в гидратированном состоянии. [c.171]

На действие сильного нерастворителя — воды — могут влиять другие компоненты отливочного раствора. Присутствие лиотропных солей приводит к агрегации молекул воды вокруг электрофильных катионов, что значительно изменяет ее свойства [14]. Результатом этого является изменение роли воды, которая из нерастворителя превращается в вызывающий набухание агент (табл. 7.5). Другие полярные нерастворители, такие как алифатические спирты, воздействуют во многом так же, как вода, за исключением того, что их нерастворяющая способность менее резко выражена. Роль воды над раствором и в растворе, заключающаяся в создании крупных нерегулярно построенных структур, будет обсуждена далее в этой главе. [c.255]

Такой ряд называется обратным лиотропным рядом. В начале ряда расположены ионы, способствующие набуханию, а в конце — ионы, тормозящие набухание. [c.371]

В соответствии с лиотропным рядом сходные ионы показывают существенные различия. Некоторые ионы (например, Ад+, Т1+) сильно уменьшают набухание это наводит на мысль, что часть этих ионов не находится в диссоциированном состоянии, т. е. что ионы образуют с цепочками ионные пары. [c.114]

Рассмотрены закономерности растворимости, различные фазы и фазовые равновесия растворов низкомолекулярных веществ, растворов полимфов и лиотропных жидких кристаллов, особе1 ности набухания лиотропных жидких кристаллов и полимеров. [c.2]

Задание. Изучить влияние Н и ОН -ионов, анионов, лиотропного ряда и неэлектролитов — сахара и мочевины на степень набухания по изменению степени набухания по сравнению с чистой водой. Написать выводы. [c.298]

Набухание целлюлозы в концентрированных растворах солей тем интенсивней, чем больше степень гвдратации катиона и размер аниона. Степень набухания целлюлозы уменьшается в следующем лиотропном ряду [c.292]

Как и в случае лиотропных жидких кристаллов, в которых наблюдается равновесие жидкокристаллической ламеллярной и квазикристаллической ламеллярной фаз или равновесие жидкокристаллической ламеллярной фазы и истинного раствора, в достаточно длинном полимерном амфифиль-ном клубке может также существовать фазовое равновесие . При этом полимерный клубок будет гетерогенным его внутренней части будет соответствовать меньшее набухание, а петлям полимерной цепи, исходящим из этой компактной части и образующим вторую фазу в растворе, — большее набухание. [c.70]

Последние члены обоих рядов вызывают не растворение, а набухание, даже если они соединены с противоположно заряженными ионами, стоящими в начале ряда. Небезынтересно отметить, что эти ряды практически представляют собой то же самое, что и хорошо известные лиотропные ряды. [c.202]

Рассмотрим сначала случай рз =0 (физически это соответствует ситуа-1ШИ, когда рз <р).и2 =0. Распад глины или лиотропного жидкого кристалла на две фазы при набухании впервые произойдет, если будут выполнены условия 9 (р1 +Р2) Ь1 =0,9 (р1 + )/9/ = 0. Рассмотрим для простоты [c.58]

Перейдем теперь ко второму случаю, когда молекулам растворителя энергетически выгодно контактировать с некоторыми участками мономерных звеньев полимерной цепи. Примером может служить раствор, где растворителем является вода, а на звеньях полимерной цепи имеются и гидрофобные, и полярные группы. В веществах с низким молекулярным, весом в этом случае возникают разнообразные фазы лиотропных жидких кристаллов (см. гл. 3). Стерические ограничения, налагаемые тем обстоятельством, что мономеры полимерной цепи связаны друг с другом, не допускают проявления картины чередования жидкокристаллических мезофаз, наблюдающейся у низкомолекулярных веществ, однако две закономерности, которые ясно проявляются в ламеллярных фазах лиотропных жидких кристаллов, должны сохраниться и для растворов полимеров. Это — ограниченное набухание в случае, когда в полимерной цепи имеются недиссоци-ирующие в воде полярные группы, и неограниченное набухание, связанное с диссоциацией полярных групп и действием осмотического давления диссоциировавших ионов. [c.70]

Описанную самосборку ВТМ можно интерпретировать следующим образом. Если предположить, что боковая поверхность белковых субъединиц, имеющих вид усеченных конусов, является гидрофобной, а поверхность их оснований, большого (наружного) и малого (внутреннего), носит гидрофильный характер, то в воде система таких конусов должна собраться в цилиндрические или сферические полые (заполненные водой) мицеллы. При укла исе цепи, РНК (имеющей полярный характер) в зазор между внутренними концами усеченных конусов, образующих трубчатую цилиндрическую мицеллу, вся структура, естественно, принимает схшральный характер. Ха-ракт рные размеры полого цилиндра вируса табачной мозаики связаны, возможно, не только с определенными размерами белковых субъединиц -усеченных конусов, но также и с тем обстоятельством, что абсолютное значение радиуса внутренней полости ВТМ (20 A) примерно соответствует величине, водного зазора при максимальном набухании ограниченно набухающих ламеллярных фаз лиотропных жидких кристаллов (см. гл. 3). [c.93]

Набухание второго класса амфифилов в ламеллярных фазах лиотропных жидких кристаллов происходит иным образом. В этом случае по мере добавления воды в однофазной области раствора в ламеллярной фазе увеличивается площадь, приходящаяся на одну полярную головку амфи- [c.63]

Укажем на то обстоятельство, что ряд набухания одновалентных анионов в точности повторяет такой же ряд адсорбируемости (стр. 105) и обращенный ряд коагуляции лиофобных золей (стр. 135). Внешне эта закономерность очевидно связана с размерами (радиусом) ионов, а внутренне—со степенью ионной сольватации (гидратации). Недавно автор настоящего руководства показал, что в подобном же закономерном порядке идет воздействие ионов (не только анионов, но и катионов) на объемные] теплоемкостные свойства воды как растворителя. На основании этого им было высказано соображение, по которому влияние лиотропных рядов ионов на все важнейшие свойства гидрофильных дисперсных систем лежит не в воздействии их на вещество дисперсной фазы, а в воздействии на структуру воды—растворителя (в разрыхлении ее одними ионами и в уплотнении другими). [c.185]

В растворах полимеров, молекулы которых имеют стержнеобразный характер (жесткоцепные полимеры, полимеры, обладающие сильным набуханием), часто образуется жидкокристаллическая нематическая фаза, подобная лиотропным нематикам амфифилов (рассмо1ренным в гл. 3). Область сосуществования концентрированной нематической и разведенной изотропной фаз в растворах полимеров на фазовой диаграмме расположена вблизи 0-точки (при Т> О и концентрации, близкой к концентрации, соответствующей 0-точке, см. рис. 4.15). Жидкие кристаллы в растворах полимеров исследованы у целого ряда синтетических полимеров, белков и нуклеиновых кислот [15—17]. [c.88]

Интересно, что и влияние нейтр альных солей при рН= onst (лиотропного ряда ионов) на осмотическое давление весьма сходно с их влиянием на набухание, вязкость и другие свойства и также связано с процессами агрегации и дезагрегации. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология