Нейтральная среда в окислительно-восстановительных

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Многообразие степеней окисления марганца и различная их устойчивость в кислой, нейтральной и щелочной среде обусловливают четко прослеживающуюся закономерность в проявлении окислительно-восстановительных свойств. В кислой среде наиболее устойчивы производные Мп(+2). Поэтому производные, отвечающие более высоким степеням окисления (+4, +6, -Ь7), в кислой среде должны проявлять окислительные свойства, причем сила окислителя тем больше, чем выше степень окисления марганца. Перманганат калия в кислой среде вообще является одним из наиболее сильных окислителей [c.380]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Окисление в нейтральной среде. Окислительно-восстановительный процесс в этом случае описывается уравнением [c.210]

Карбонизация может проводиться в окислительной, восстановительной и нейтральной средах. Окислительной средой слу жит кислород возду- [c.61]

При окислении Сг + в нейтральной или кислой среде окислительно-восстановительный потенциал процесса [c.425]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Метод импульсного фотолиза широко применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радикальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например я-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и аниона флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения семихинона красителя А- и радикал-катиона -фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекулярном переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола или фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО , способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Технологическим требованием при выборе горелок является способ подвода воздуха, необходимого для горения. Длиннопламенные горелки, в которые воздух поступает непосредственно к пламени из окружающей атмосферы, обеспечивают достижение в рабочей камере печи высоких температур на длинных участках. Такие горелки типа ВРГ применяются во вращающихся печах. В инжекционные горелки воздух засасывается из окружающей среды они применяются в нагревательных, трубчатых печах, работающих с а > 1. Дутьевые горелки, в которые воздух нагнетается, применяются в большинстве типов печей. В этих горелках возможно получение теплоносителя с восстановительной, нейтральной или окислительной химической активностью в зависимости от принимаемой величины а. Они дают возможность автоматически регулировать процесс сжигания. [c.154]

Чтобы предвидеть направление ожидаемого процесса окисления — восстановления, необходимо знать окислительно-восстановительные потенциалы взаимодействующих веществ, pH среды, в которой протекает реакция, и учесть влияние присутствующих посторонних веществ. Часто встречаются довольно сложные случаи. Например, в нейтральной среде окислительный потенциал азотистой кислоты NOj /NO [c.127]

Одним из важных преимуществ плазмохимических процессов является возможность применения в качестве теплоносителя или реагента практически любого газа. В этом качестве используют одноатомные — аргон, ксенон, двухатомные — например, азот, водород, кислород, монооксид углерода, а также многоатомные — метан, диоксид углерода, аммиак и другие газы. Выбирая тот или иной газ, можно создавать в реакторе любую среду окислительную, восстановительную или нейтральную. Однако при разработке конкретного технологического процесса круг пригодных для применения газов значительно сужается и нередко сводится к единственно- возможному. [c.94]

Влияние изоляционных материалов и защитных покровов. Термопары, изготовленные из термопарных кабелей и проводов, рассчитаны на эксплуатацию в условиях воздействия различных сред (окислительной, восстановительной, нейтральной или в вакууме) при разных температурах. Поэтому защитные и изоляционные покровы термопарных кабелей должны длительно сохранять (кроме термопар разового действия) свои изолирующие и защитные свойства. [c.15]

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп (И), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно восстановительных процессах, образуются производные Мп (IV) (чаи е всего МпО г). [c.569]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Окислительно-восстановительные реакции с электронной точки зрения. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов и ионов. Составление урав ний реакций окисления-восстановления. Роль среды. [c.136]

Если К исходным веществам не добавляют ни кислоту, ни щелочь, то принимают, что окислительно-восстановительная. реакция протекает в нейтральной среде. В этом случае в левой части схемы, кроме окислителя и восстановителя, указывают также воду (если э.то необходимо). [c.75]

В зависимости от условий реакции окислительно-восстановительные эквиваленты могут иметь различное значение. Так, например, перманганат калия КМПО4 (УИг= 158,0) в кислой среде принимает пять электронов, молярная масса эквивалента окислителя Л4кмпо. = 158,0/5 = 31,5 г/моль. В сильнощелочной среде КМпО принимает один электрон, Жкмпо, = 158,0/1 = = 158,0 г/моль. В нейтральной и слабощелочной средах КМпО присоединяет три электрона, М кмпо. = 158,0/3 = 52,7 г/моль. [c.185]

Ниже приводится еще несколько уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в нейтральной среде с участием молекул воды [c.126]

На основании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов сделайте вывод о возможности взаимодействия хлората калия с иодидом калия в кислой и нейтральной средах. [c.130]

При составлении электронно-ионных схем окислительно-восстановительных реакций, протекающих в нейтральной или [целочной среде, можно руководствоваться следующими соображениями. [c.119]

Многообразие степеней окисления марганца и различная их устойчивость в кислой, нейтральной и щелочной среде обусловливает разнообразие окислительно- восстановительных свойств соединений марганца. [c.48]

И других СВОЙСТВ асфальтенов, выделенных из природных битумов разных месторождений и разной химической природы (битум асфальтового основания венесуэльского месторождения Боксан, битум нафтенового основания калифорнийского месторождения Медуэй, битум парафинового основания аравийского месторождения Сафоний) показали, что они резко различаются между собой и по составу, и по свойствам [16]. Значительное различие в соотношении молекул асфальтенов с разными массами сильно сказывалось на их растворимости и реологических свойствах, на температурной зависимости вязкостных свойств. Эти свойства, наряду с адгезией к твердым минеральным материалам и погодостойкостью, имеют важное значение и учитываются в случае применения технических битумов в качестве дорожных покрытий, в производстве кровельных и гидроизоляционных материалов. Различия в элементном составе (прежде всего в отношении С/Н), молекулярных весах, растворимости и других свойствах асфальтенов, выделенных из остаточных продуктов переработки нефти, зависят в сильной степени от продолжительности высокотемпературной обработки нефти и нефтепродуктов и от реакционной среды (окислительной, восстановительной, нейтральной). [c.254]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Таким образом, Н2О2 может проявлять окислительные свойства в кислой, щелочной и нейтральной средах, а восстановительные в двух первых. [c.134]

Желательно, чтобы атмосфера в печи была слабоокислительной с небольшими отклонениями в сторону нейтральной или окислительной. Восстановительная среда в печи по технико-экономическим соображениям недопустима. При неполном сгорании с отходящими газами уходят неиспользованными самые ценные составляющие топлива СО, СН4, С2Н4 и др., что может резко повысить расход топлива. Восстановительная среда обусловливается неполным сгоранием топлива. Последнее вызывается главным образом несоответствием количества подаваемого в печь [c.173]

Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМпО IHOit MnO ) может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от pH среды продукт восстановления может представлять собою ион Мп + (в кислой среде), МпО (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион МПО4 (в сильно щелочной среде). [c.665]

Электроды II рода (каломельный С1 /Н аС12, Hg ртутно-сульфатный S04 Hg2S04, Hg хлорсеребряный СР А С1, Ag ртутно-окисный 0Н НйО, Н ) находят применение в качестве электродов сравнения. Сурьмяно-окисный 0Н I ЗЬгОз, 5Ь используется для измерений pH в умеренно кислых и нейтральных средах, не содержащих веществ, оказывающих окислительное или восстановительное действие, и ионов металлов, более положительных, чем сурьма. [c.77]

Из приведенного примера видно, что при составлении молеку-лярно-ионного уравнения реакции, протекающей в нейтральной среде, в исходные электронно-ионные схемы включают молекулы воды. Нейтральность среды в этих случаях означает лишь то, что к исходной системе, состояигей из окислителя и восстановителя, не добавлена заведомо кислота или щелочь. Что же касается реакции среды после завершения окислительно-восстановительного взаимодействия, то она может либо остаться близкой к нейтральной, либо становится явно кислой или щелочной. Это зависит от того, какие ионы — Н или ОН — будут преобладать в растворе после уравнивания числа переходящих электронов и суммирования отдельных схем. [c.120]

Влияние среды на характер протекания и продукты окислительно-восстановительной реакции особенно наглядно сказывается на поведении перманганата калия как окислителя. В кислой среде он образует соли MnSOi, МпСЛг, Mn(N0,i)2 в зависимости от кислоты, взятой для образования кислой среды, в нейтральной и слабощелочной среде восстановление КМпО сопровождается образованием МпОг, а в сильнощелочной среде КйМп04. [c.124]

На значении окислительно-восстановительного потенциала сильно сказывается изменение pH раствора. В растворе с pH = 7 (нейтральная среда) при Смп04-= Смп2+= I моль/л [c.332]

Окислительно-восстановительные свойства Ыз250з остаются теми же, что в кислой и щелочной среде наоборот, окислительно-восстановительные свойстна перманганата калия в нейтральной среде резко изменяются (по сравнению с кислой или щелочной [c.125]

Несмотря на многие новые методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрию применяют все еще наиболее часто. Вследствие различия путей протекания реакций в кислой, нейтральной и щелочной средах (см. табл. 3.10) пермаи-ганатометрически можно определять многие неорганические и органические соединения [39]. Недостаток этого метода заключается в том, что вследствие сильного окислительного действия перманганата (например, в отношении следов органических загрязнений) титр его раствора не удерживается постоянным в течение длительного времени. [c.81]

Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают. [c.199]

Это сильная кислота, при ее дегидратации образуется MngO , разлагающийся со взрывом на МпОз и О2. Ее соли — перманганаты — сильные окислители. Перманганат калия КМпО ( марганцовка ) в зависимости от продукта своего восстановления, на результат которого влияет характер среды, имеет различные значения своих окислительно-восстановительных потенциалов. При восстановлении в слабокислой или в нейтральной среде получается устойчивый диоксид МпОа и ° имеет максимальное значение +1,69 В [c.427]

Необратимость приведенной выше реакции (взрыв), а также нейтральность среды (pH 7) при пропускании NjO в воду не позволяют считать его соединением кислотной природы. H2N2O2, как и оксид азота (+1), может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства в зависимости от природы партнера по химическому взаимодействию. [c.257]

Наконец, во многих реакциях, протекаюш,их в водных растворах, участвуют соединения, атомы которых не изменяют о. ч. Такие вещества в окислительно-восстановительных процессах часто играют роль среды нейтральной, щелочной и кислотной. Подкисление обычно осуществляется разбавленной серной кислотой, окислительная функция которой не проявляется в присутствии более сильных окислитё- [c.184]

Если же потенциалы разложения смешанных электролитов близки между собой, то раздельное восстановление их провести не удается. В подобных случаях подбирают электроды с более выгодным Афппп. либо изменяют pH раствора (например, в аммиачной среде цинк образуется без выделения водорода, а в кислой или нейтральной — с выделением), либо используют комплексообразование, которое приводит к изменению окислительно-восстановительных потенциалов и т. д. Техника и теория электролиза разработаны в настоящее время настолько, что иногда есть возможность создать условия, необходимые для раздельного выделения компонентов сложных растворов. [c.155]