Диссоциация кислот одноосновных

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+], [ОН ] и рОН для этого раствора. [c.139]

В некотором объеме слабой одноосновной кислоты содержится 2 10 молекул, 4 10 ионов водорода и 4 10 ионов кислотного остатка. Определите степень диссоциации кислоты. [c.33]

Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если 0,01 М раствор ее имеет pH =4. [c.209]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна /Скисл= 1 10-5. Вычислите pH раствора, содержащего 0,1 моль/л этой кислоты и 0,1 моль/л натриевой соли этой кислоты. [c.155]

В некотором об-ое.ме раствора слабой одноосновной кислоты находится 5,96-10 недиссоциированных молекул этой кислоты и 6,02-10 ионов водорода. Вычислите степень диссоциации кислоты в таком растворе. [c.107]

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты НСЫ в растворе неизвестной концентрации равна 0,02 %. Определите молярную концентрацию НСЫ, если ее константа диссоциации равна 8 10 " . Ответ 0,02 моль/л. [c.88]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна Ккисл= 1 10 5. Вычислите pH 0,001 и. раствора этой кислоты. А 3 Б 4 В 5 Г 8 Д 2. [c.156]

В 0,5л раствора слабой одноосновной кислоты содержится 3-10 молекул этой кислоты и 6-10 ионов Н+, Каковы константа диссоциации и степень диссоциации кислоты в данном растворе [c.107]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Решение. Пропионовая кислота одноосновная, поэтому для расчета ее степени электролитической диссоциации а воспользуемся формулой (70). Молярность с раствора дана в условии задачи, а значение константы диссоциации Кд пропионовой кислоты найдем в [2, табл. 75] /(д = 1,34 -10- . Подставив соответствующие значения и произведя преобразования, получим квадратное уравнение [c.200]

Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если раствор, содержащий в 1 л 0,01 моль кислоты и 0,01 моль ее соли, имеет pH=6. [c.210]

В 0,001 н. растворе слабой одноосновной кислоты НА концентрация ионов водорода составляет 1 10 . Определите константу диссоциации кислоты. [c.120]

Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если раствор, содержащий 0,02 моль/л кислоты, имеет pH = 4,0. [c.80]

Рассмотрим диссоциацию слабой одноосновной кислоты (НА) [c.210]

П. Константу диссоциации данной одноосновной кислоты (обозначим ее НА) можио записать так [c.259]

Рассмотрим теперь диссоциацию кислот и оснований. Одноосновные кислоты диссоциируют в водном растворе по общему уравнению [c.106]

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна /Скисл= 1 10- . Вычислите pH 0,1 н. раствора этой кислоты. [c.158]

Кислоты. Согласно теории электролитической диссоциации кислотами называют вещества, которые ири диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода. Анионами в этих случаях становятся кислотные остатки. Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, НС1, HaS04 и Н3РО4 — пример одно-, двух- и трехосновных кислот. В муравьиной кислоте НСООН из двух атомов водорода, содержащихся в молекуле, способен отщепляться в виде иона только один атом, входящий в карбоксильную группу —СООН, поэтому муравьиная кислота одноосновна, [c.40]

Ас НАс +Н , т. е. так же, как и одноосновная кислота. v равно числу литров, в котором растворена одна молекула кислоты. Величины констант диссоциации кислот находятся и тесной зависимости от нх строения, что подтверждено многочисленными экспериментальными данными (см. т. I). [c.361]

Наличие второй (и третьей) ступени диссоциации кислоты вызывает дополнительное уменьшение концентрации недиссоцииро-ванной кислоты с ростом pH по сравнению с одноосновными кислотами, поэтому кривые диссоциации (истинные и полярографические) многоосновных кислот круче, чем у одноосновных. Так, согласно В. Ганушу и Р. Брдичке [137], кривая диссоциации (для первой ступени) двухосновной кислоты несимметрична и ее форма выражается уравнением [c.30]

Это означает, что в случае одноосновной кислоты и ее аниона можно предполагать наличие двух волн, которые изменяются в соответствии с изменением равновесия в зависимости от pH. Действительно, в области pH, в которой присутствует практически только недиссоцииро ванная форма, на кривой появляется катодная ступень. При увеличении значения pH эта ступень уменьшается по тому же закону, что и кривая диссоциации, однако она сдви-гается к более высоким значениям pH относительно истинной кривой диссоциации кислоты. В одних случаях появляется более отрицательная волна, соответствующая восстановлению аниона в других же диссоциированная форма не способна восстанавливаться полярографически. Весь процесс обусловлен рекомбинацией [c.277]

Исследование констант скоростей каталитической реакции привело к общему соотношению, которое представляет значительный интерес и широко используется. Оно связывает константу скорости (/екат) для кислотно-каталитической реакции с константой диссоциации (Ка) кислоты и константу скорости реакции, катализируемой основанием, с константой диссоциации кислоты, сопряженной с основанием. В случае катализа одноосновными кислотами типа аммония, анилина и фенола (а также замещенных анилинов и фенолов) соотношение имеет следующий вид [c.56]

ЭквивалеР1тная э-ггектропроводность водного раствора слабой одноосновной кислоты при 25°С равна 16.0 См-см -моль при концентрации 1.0-10 моль-л и 48.4 См-см -моль при концентрации 1,0-10 моль-л . Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора нри бесконечном разбавлении и константу диссоциации кислоты, [c.119]