Растворимость оснований

Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

Приведите примеры известных Вам оснований. Какие общие свойства Вы можете выделить для растворимых оснований С чем они связаны Что общего в строении и свойствах растворимых и нерастворимых ос юва Гий [c.129]

Растворимость оснований и солей в воде [c.297]

Варка иа растворимых (аммонийном н натриевом) и полурас-творимых (напрнмер, магниевом) основаниях позволяет на 10— 15% повысить производительность, увеличить выход целлюлозы и ее прочность. Применение растворимых оснований позволяет вести варку в кислой, нейтральной, в щелочной средах, в несколько ступеней и из различного сырья получать разнообразные марки целлюлозы. [c.204]

В результате гидролиза образуется слабая уксусная кислота и еще более слабое, плохо растворимое основание. Реакция среды будет кислая, т. к. ионы ОН сильнее связаны в мало диссоциирующее соединение Mg(OHa) [c.66]

Оксиды энергично взаимодействуют с водой, образуя более или менее растворимые основания Э (ОН)2 и выделяя большое количество тепла. Теплота гидратации АЯр др в ряду СаО — SrO — ВаО возрастает. [c.576]

Основания тоже разделяются по своей силе, но немного не гак, как кислоты. Поскольку практически все гидроксиды металлов представляют собой в индивидуальном состоянии твердые кристаллические вещества, построенные из ионов металлов и гидроксид-ионов, то степень их диссоциации всегда велика, даже для малорастворимых оснований. Поэтому нельзя рассматривать степень диссоциации как критерий дпя оценки силы основания, но можно дпя этих целей воспользоваться растворимостью. Чем выше растворимость основания в воде, тем оно сильнее. Итак, [c.126]

У соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, подвергаться гидролизу будут и катион и анион. Если катион соответствует растворимому основанию, а анион — растворимой кислоте, то при достижении определенной степени гидролиза установится равновесие. pH раствора будет зависеть от относительной силы кислоты и основания. Примером такой соли может служить уксуснокислый аммоний [c.142]

Метод растворимости основан на достижении состояния равновесия и аналитическом определении состава жидкой фазы, находящейся при постоянной температуре в равновесии с твердой фазой, и состава твердой фазы, выделенной из жидкости. По полученным данным строят диаграммы растворимости в координатах температура— состав насыщенных растворов. [c.224]

При получении этим методом растворимых оснований в осадок выгадает нерастворимая соль. [c.229]

Схему гидролиза солей слабых оснований и осаждения ч< -растворимых оснований более точно можно представить следующим образом [c.258]

Даже на холоду ЩЗМ реагируют с парами Н2О. В жидкой воде ЩЗМ быстро растворяются, поскольку продукты их взаимодействия — гидроокиси — обладают свойствами щелочей, растворимых оснований. [c.29]

Согласно приведенным в табл. 1.6 данным переход от Ве(ОН)г к Ва(0Н)2 отвечает переходу от слабого, плохо растворимого основания к сильному, относительно хорошо растворимому. [c.32]

Растворимые основания активно взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) [c.125]

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований (щелочей) [c.227]

Получение растворимых оснований- [c.232]

Растворимое основание Средняя (щелочь) соль [c.246]

Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с солями [c.247]

Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых являются амфотерными, с растворимыми основаниями (щелочами) [c.249]

Растворимость солей и гидроксидов различна. Так, соли и гидроксиды щелочных металлов являются сильными электролитами и в подавляющем большинстве хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимые основания образуют элементы II группы — барий и стронций гидроксид кальция обладает средней растворимостью, магний и бериллий образуют малорастворимые формы гидроксидов. Основания всех остальных металлов представляют собой малорастворимые соединения. [c.134]

Этот метод очистки основан на свойстве более сильных оснований вытеснять более слабые, обычно хуже растворимые основания. По этому признаку гидроокиси можно расположить в следующий ряд [c.235]

Раствор Ва(0Н)2 баритовая вода) — лабораторный реактив для открытия СО2. Гидроксид Са(0Н)2 (известковое молоко, гашеная известь) применяется в качестве дешевого растворимого основания. [c.523]

Щелочами называют хорошо растворимые основания, преимущественно щелочных металлов. - 18, [c.18]

При составлении уравнений реакций обмена между электролитами, необходимо учитывать условия протекания реакций до конца и пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей. [c.34]

Основания классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. По растворимости основания делятся на растворимые, или щелочи, и на нерастворимые. Важнейшие щелочи — это гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия КОН м гидроксид кальция Са(0Н)2. По силе основания делятся на сильные и слабые ( 84). К сильным основаниям относятся все и1,елочи, кроме гидроксида аммония. Согласно международной поменклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, па.зывают г ид роке идам и. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном основании. Так, Са(ОН)2—гидроксид кальция, Ре(ОН)2—гидроксид железа(П), Ре(ОН)з— гидроксид железа(III), [c.41]

Ионные основа ния, такие, как гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН, - сильные основания, т. е. их растворы содержат только катионы и ионы ОН. Однако концентрация ионов ОН в растворе иногда ограничена низкой растворимостью основания. Пример такого основания — гидроксид магния Mg(0H)2- [c.427]

Петров В. П., Элиашберг В. М., Математическое описание процессов приготовления сульфитной кислоты с растворимыми основаниями в насадочных колоннах. Труды Всесоюзного научно-исследовательского института целлюлозно-бумажной промышленности, вып. 51, 123 (1965). [c.587]

Гидроксид магния слабое, плохо растворимое основаниа, В ионном виде [c.139]

Опыт 6. Получение гадроксида взаимодействием соли с растворимым основанием. Налить в пробирку 1 мл сульфата никеля (П), добавить раствор NaOH (в избытке). Отметить цвет осадка и цвет раствора над осадком. Написать уравнения реакций. [c.23]

С водой галлий и индий не реагируют, а таллий медленно вза иодействует, при этом образуется ТЮН и выделяется Н- (ананогично реакции целочных и щелочноземельных металлов). ТЮН - сильное, хорошо растворимое основание, это щелочь. Гидроксиды галлия (Ш) и индия (III) - амфотерны, гоэтому все соли этих металлов (III) подвержены гидролизу [c.73]

Опыт 1. Получение растворимого основания. В фарфоровую чашку налейте до половины объема дистилли-рованйой воды. Из банки с реактивом извлеките пинцетом кусочек щелочного или щелочноземельного металла, очистите его фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой. После окончания взаимодействия в полученный раствор добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнение реакции, объясните изменение окраски раствора и разогревание его. [c.43]

Назовите основания, формулы которых приведены ниже NaOH, Ре(ОН)з, Ре(ОН)2, Си(ОН)г, Ва(ОН)2, sOH, КОН, Mg(OH)2, Са(ОН)2. Какие из них растворимы, какие - нет Составьте уравнения диссоциации растворимых оснований. Что можно сказать о pH их растворов [c.126]

Общая характеристика элементов. К щелочным металлам относятся элементы главной подгруппы I группы периодической системы, оксиды которых (Э2О) при-взаимодействии с зодой образуют растворимые основания — щелочи . [c.407]