Плотности водных растворов солей измерение

Калибровка спектрофотометров по пропусканию. Для проверки правильности измерений пропускания или оптической плотности существуют стандарты спектрального пропускания. Последние представляют собой водные растворы некоторых солей растворы сульфата меди, суль фата кобальта-аммония и хромата калия. Первые два раствора служат стандартами спектрального пропускания для видимой области спектра [c.389]

Прибор для измерения плотности водных растворов солей [c.282]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Другой метод, используемый для определения плотности, основан на измерении скорости оседания белковых частиц в водных растворах солей различной плотности [1]. Интерпретация полученных этим методом результатов усложняется тем, что белки соединяются не только с водой, но также и с солями (см. гл. V). Получение этим методом величины плотностей относятся в действительности к гидратированным белково-солевым соединениям, а не к гидратированным белкам. [c.103]

Лробы газа отбирают из газопроводов, газгольдеров, различных аппаратов, топочных устройств и помещений. Разнообразие возможных точек отбора газа на анализ потребовало создания различных приспособлений и аппаратов, обеспечивающих удобный и надежный отбор представленной пробы газа. При анализе газа приходится учитывать расход газа, давление и температуру. Больщинство приборов, предназначенных для хранения проб газа, служит одновременно и для измерения его объема. Рассмотрим приборы, применяемые для измерения объемов газа, замера давлений и температур. Объем газа измеряют в статических и динамических условиях. К аппаратам, употребляемым для измерения объема и хранения газов в статических условиях, относятся калиброванные газохчетры, аспираторы, газовые бюретки, калиброванные газовые пипетки. Калиброванные газометры (рис. 31,а,б,в,г) применяются в тех случаях, когда необходимо отмерить значительные объемы газа для анализа (от 4 до 30 л). Запирающей жидкостью газометров служит насыщенный водный раствор поваренной соли плотностью 1,2. На рис. 31,г показан газометр для отбора пробы газа при постоянном давлении, в котором трубка предназначена для ввода газа, трубка для вывода запирающей жидкости и трубка для отбора газа. Мокрыми газометрами пользуются, когда анализ газа производят сразу же после отбора пробы. Так как многие газы растворяются в жидкостях, для продолжительного хранения газа применяют сухие газометры со шлифом (рис. 31,(5) или резиновой пробкой. Прежде чем пользоваться газометром, его нужно проверить на герметичность и градуировать. [c.105]

Рис. УШ.31. Устройство ячейки для измерения плотности водных растворов солей. [c.282]

От указанных недостатков в значительной мере свободны более современные методы. Можно, например, с помощью снектро-фотометрии изучать изменение интенсивности полосы двойной связи мономера в инфракрасной области. Можно измерять высокочастотные диэлектрические потери в системе мономер—полимер, почти линейно зависящие от глубины полимеризации. Рациональный способ измерения кинетики заключается в калориметрическом определении количества выделяющегося при полимеризации тепла, для чего могут быть построены точные и автоматические приборы. Наконец, и методу дилатометрии придано сейчас новое, гораздо более совершенное техническое воплощение. Вместо измерения объема жидкости в сосуде с капилляром измеряют плотность в маленькой капле жидкости. Для этого капля размером в 1—2 мм подвешивается в градиенте плотности. Средой для капли, состоящей из органического растворителя, мономера и инициатора, служит водный раствор соли. Важно, чтобы растворимость всех компонентов капли в среде была ничтожно мала. В этом случае о ходе полимеризации можно просто судить но изменению плотности капли, т. е. по ее передвижению в трубке с градиентом плотности. Последний может создаваться либо с помощью градиента концентрации соли, либо с помощью градиента температуры. Чувствительность этого метода исключительно высока. Так, для 1%-го раствора мономера данная методика позволяет регистрировать глубину полимеризации до 0.1%. Благодаря работе с ничтожными количествами веществ легко обеспечить хороший отвод теплоты реакции. [c.224]

Существуют два других общих метода определения молекулярного веса неизвестного вещества. Они особенно важны для малолетучих соединений, для которых неприменим метод измерения плотности пара. Эти методы основаны на измерении повышения температуры кипения и пони-жения температуры замерзания. В разделе 5-2.1 мы уже упоминали, что водные растворы солей кипят при более высокой температуре, чем чистая вода. Повышение температуры кипения для данной концентрации вещества [c.484]

Было обнаружено, что комплексы, образуемые некоторыми поверхностно-активными веществами с полиоксиэтиленовой цепью, нерастворимы в хлороформе, но легко извлекаются бензолом. После испарения бензола комплекс разлагают водой и в водном растворе определяют кобальт в форме комплекса с нитрозо-К-солью оптическую плотность раствора измеряют при 500 нм [19. Чувствительность, достигаемая в этом методе, почти столь же высокая, как и при прямом измерении с голубым комплексом при 318 нм. Предложенный метод удобно проводить в тех лабораториях, в которых имеется спектрофотометр для работы в видимой части спектра. Кроме того, если пользоваться модифицированным реактивом Брауна и Хейса [18] и определять кобальт этим способом, можно еще более повысить чувствительность анализа. [c.236]

Эти методы основаны на изменении плотности образца при кристаллизации. Непосредственное измерение плотности р производится методом градиентных колонн -или методом взвеси, т. е. погружением образца в сосуд, где находится жидкость (плотность жидкости равна плотности образца). Задача заключается в выборе подходящей жидкости и измерении ее плотности с необходимой точностью. Метод градиентных колонн применяется в основном для определения плотности образцов на конечных стадиях кристаллизации. Вследствие малой разницы в плотности аморфного (ра) и полностью закристаллизованного (рк) эластомеров (см. табл. 2) для исследования кристаллизации необходимо измерять р с точностью до четвертого, иногда до третьего знака после запятой. Поскольку значения р для большинства эластомеров колеблются вокруг значения р = 1, в качестве рабочей жидкости в градиентных колоннах используют водные растворы некоторых солей (при р > 1) и спирта (при р < 1). [c.74]

Исследовано взаимодействие в водном растворе ионов галлия с щавелевой кислотой и с ее кислой и средней натриевой солью методами измерения э. д. с., электропроводности и оптической плотности. [c.72]

В табл. 11-1 сопоставлены результаты определения воды экстракцией с последующим измерением плотности с результатами высушивания в сушильном шкафу (ПО °С, 24 ч) в первом случае обычно получаются заниженные результаты. По-видимому, часть воды, связанная более прочно, при экстракции не удаляется количественно. Для анализа почв с высоким содержанием солей щелочных металлов метод экстракции неприменим, так как некоторые соли переходят в водно-спиртовый раствор. В щелочных почвах, содержащих хлористый натрий и сульфат натрия, кажущийся выход воды составляет ПО и 107%, соответственно [167]. С другой стороны, из образцов почв с высоким содержанием карбоната натрия не удается полностью регенерировать добавленную воду [167]. [c.545]

Проверка пригодности экстрагента. Явления постепенного ослабления окраски экстрагируемой комплексной соли могут быть обусловлены как некоторыми свойствами, присущими данному соединению красителя, так и наличием специфических загрязнений в водной фазе или, чаще, в экстрагенте. В первом случае применяют обязательную стабилизацию экстракта ацетоном (методы определения германия и тантала). Помехи второго вида наблюдаются главным образом при определении элементов, экстрагируемых в высшем из возможных валентных состояний,— сурьмы (V), золота (П1), таллия (1П) Для проверки пригодности вновь поступившей партии (бутыли) экстрагента (бензола или толуола) экстрагируют, руководствуясь прописью Определения, количества элемента, близкие к й мин и макс, и измеряют оптическую плотность экстрактов сразу после расслоения фаз затем оставляют раствор в кювете, закрытой покровной пластинкой, на 15—20 мин. в затемненном месте и повторяют измерение. Данные второго измерения могут быть несколько ниже, чем первого (результат отстаивания экстракта), но после второго измерения они не должны изменяться по меньшей мере в течение 1—2 час. отношение оптических плотностей первого и второго экстрактов (за вычетом холостого опыта) должно быть не меньшим, чем отношение отобранных в первом и втором случаях количеств элемента. [c.162]

Измерения плотности разбавленных растворов солей позволили получить мольные объемы ионов, присутствующих в растворах. Значения для отдельных ионов, приведенные в табл. 13.4, были получены, исходя из вандерваальсовых радиусов и на основании того, что иону НзО (водн.) было приписано значение объема на 4 мл.моль-i больше, чем иону ОН-. [c.419]

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью по 25—ЗО мл вносят 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор соли кобальта, соответственному 2-му или 3-му ряду (см. стр. 162) в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и раствора щелочи (постепенно) до полного образования осадка ( 1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стаканчиков в пять делительных воронок, добавляют воды примерно до 20 мл, осталяют стоять 15 мин и экстрагируют образовавшееся соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Водный слой отбирают пипеткой, используя резиновую грушу, слой хлороформа промывают двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая. Строят градуировочный график по данным, измерения оптической плотности растворов на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 460 нм. В качестве раствора сравнения используют хлороформ. [c.165]

В разработанных элементах расплавленные металлы являются электродами, а расплавленные соли — электролитом. Агрусс приводит различные преимущества нового типа элементов по сравнению с прежними элементами, работающими с газовыми нли жидкостными диффузионными электродами и водным раствором электролита. Плотность тока обмена у металлических электродов в расплавленном электролите может быть очень больщой — порядка 200 а/сл , что позволяет получить высокие плотности тока при минимальной, почти не поддающейся измерениям активационной поляризации. Далее, число переноса катионов в электролите равно 1, поэтому в нем не может возникнуть концентрационная поляризация. Единственно заметные потери в таких элементах могут возникнуть из-за омического падения напряжения // , но они тоже будут гораздо меньще, так как проводимость расплавленных солей в 5 раз выще, чем проводимость обычных водных электролитов. [c.56]

Магнезон ХС (магнезон ИРЕА) — 2-окси-3-сульфо-5-хлор-бензол-(1-азо-1 )-2 -оксинафталин (натриевая соль) — как реагент для фотометрического определения магния предложен Лукиным и др. [170, 224, 225, 359]. Водный раствор реагента ярко-крас-ного цвета, щелочной раствор — синего. Комплекс магния с магнезоном ХС окрашен в красный цвет. В зависимости от количества магния окраска раствора переходит в сине-фиолетовую, розовую или красную. Оптимальное значение pH образования комплекса 9,8—11,2. При pH 10 состав комплекса 1 1 [359]. При pH 7,7—12 для реагента тах = 590 нм, е = 2,44-10, Р дясс = 9,6 0,2. При pH 9,5 — 11,5 для соединения магния тах = 515 нм, е = (15,7 0,7)-10, йГ ест = 1,4 0,4-10- [471]. Окраска комплекса магния устойчива в течение 3—4 час. Добавление до 30% ацетона способствует повышению контрастности окраски. Оптические плотности можно измерять или при Я-тах комплекса (515—520 нм), или при 610 нм, где набл одается максимальная разнрща в окрасках комплекса и реагента. В первом случае оптические плотности окрашенных растворов измеряют, как обычно, по отношению к раствору холостой пробы, во втором — измеряют оптическую плотность холостой пробы по отношению к окрашенному раствору (т.е. находят уменьшение оптической плотности раствора реагента за счет связывания в комплекс с магнием). При 610 нм чувствительность метода выше, поэтому лучше проводить измерения при этой длине волны. [c.143]

Данные по скоростям ультразвука в водных растворах электрог литов накапливались постепенно в течение многих лет [1, 2] . Существенный интерес к неводным растворам [3, 4] и расплавам солей [5] проявился совсем недавно. Измерение скорости в среде с т-> вестной плотностью является стандартным способом определения сжимаемости жидкостей. Сжимаемость растворов можно вычислить, исходя из ион-ионных взаимодействий и взаимодействий иона с растворителем. В случае расплавов солей можно исходить из одной из теорий жидкости. Частотная дисперсия акустической скорости в прш-ципе позволяет изучать релаксационные явления в такой системе. Однако в растворах электролитов преобладает дисперсия поглощения звука, и поэтому почти всегда предпочитают прямые измерения затухания звуковых волн. [c.419]

Заранее готовят бензольный раствор тройного окрашенного комплекса. В качестве металла можно использовать сурьму, в качестве аддендов—хлорид-ноны, окрашенным амином могут служить родамин 6 Ж, кристаллический фиолетовый или другие красители. Раствор готовят по методике, описанной в работе [12]. Для приготовления больших количеств растворов применяют более концентрированные растворы соли сурьмы. Затем полученный раствор 2—3 раза промывают дистиллированной водой, фильтруют через сухой бумажный фильтр и разбавляют бензолом так, чтобы оптическая плотность в условиях измерения на фотоэлектроколориметре была в пределах 0,30—0,60. Такой раствор хранится без изменения оптической плотности более трех месяцев. Для выполнения реакции с испытуемыми аминами поступают следующим образом. В делительные воронки помещают по 10 мл бензольного раствора комплекса ОкМеХ , 10 жл 0,1 н. соляной кислоты (можно использовать другую концентрацию, но не больше 1,5 н.) и по 1 мл бензольных растворов аминов одинаковой концентрации (например, 0,001 моль/л). Встряхивают смесь в течение минуты, отделяют водный слой, а бензольный слой фильтруют через сухой бумажный фильтр в кювету и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре. Предварительно для данного окрашенного комплекса подбирают условия измерения. Амин, который больше других аминов уменьшил оптнческуко плотность раствора, образует с ацидо-, комплексом наиболее прочное соединение. [c.115]

Скорость естественного отстаивания возрастает с повышением кислотности водной фазы при экстрагировании из растворов, близких к нейтральным (определение бора с кристаллическим фиолетовым), измерения можно проводить не ранее чем через 40—60 мин. после встряхивания, при извлечении из умереннокислых сред (определение золота, таллия) — через 20—30 мин., из сильнокислых (определение индия, галлия) — через 3—5 мин. С другой стороны, роль погрешностей, обусловленных неполным расслоением фаз, в общем балансе ошибок неодинакова в различных методах она велика там, где оптическая плотность холостых растворов близка к нулю, и уменьшается по мере возрастания аналитической составляющей порога чувствительности, обусловленной экстрагированием простой соли красителя или реактивных загрязнений. [c.163]

Для определения сульфатов в sl, K l и КВг используют фототур-бидиметрическую методику, основанную на измерении светопоглоще-ния суспензии ВаЗОд в водно-органической смеси. Раствор концентрата помещают в мерную колбу вместимостью 5 мл, прибавляют 1 мл реак-тива-осадителя, содержащего 10%-ный раствор Ba lj, этиленгликоль и этанол в объемном отношении 1 3 3, разбавляют водой до метки, перемешивают и переводят во фторопластовую микрокювету. Через 20 мин измеряют при 390 нм оптическую плотность испытуемого раствора относительно контрольного, в который вводят такое же количество анализируемой соли, какое содержится в концентрате. Массу сульфатов в концентрате находят по градуировочному графику, построенному в день проведения анализа. [c.143]

Во всех измерениях исходили из калиевых солей 1.1-динит-росоедмнений (за исключением 1М1> 31.34 и 58, представляюцих собой цвиттер-ионы). перекристаллизованных из воды или водно-спиртовых смесей. Соединения W 40.43.47.52.66 и 69 постепенно разлагались в кислой среде, поэтому оптические плотности их растворов при определении рКа получены экстраполяцией к нулевому времени. В остальном методы эксперимента описаны нами ранее [7.8]. [c.62]

В первом автоклаве бутадиен и стирол смешиваются в водной фазе с ускорителями полимеризации (катализаторы, например персульфат натрия), эмульгаторами и смачивающими веществами (мыла, соли алкилсульфокислот— мерзоляты, некаль, натриевая соль олеиновой кислоты), защитным коллоидом (желатин, альбумин), регулятором [стирольный раствор диизопропилксантогеи-дисульфнда (дипроксида) (СНз)2СН—О—С —3—5—СЗ—О—СН(СНз)2) и буфером (например, пирофосфат натр ш), которые подаются дозировочными насосами. Контроль и регулирование процесса осуществляются, в частности, путем измерения плотности, вязкости и pH содержимого каждого автоклава. [c.478]

Изучая участки изотерм ЛЯ = f т) от ГПГ до насыщения, мы, естественно, не можем здесь рассматривать систему в тех же образах, какие были полезны в зонах, где существовала вода как жидкая фаза с постепенно изменяющейся структурой. Растворы в этой области составов логичнее представлять себе как электролит с различной степенью раздвинутости и искаженности структуры кристалла, с нарушенной ближней упорядоченностью, в которую внедрены молекулы воды, все связанные с ионами или, в случае многовалентных ионов, с ионными парами (если последние существуют). В случае, если соль образует при данной температуре кристаллогидраты, то в зоне до ГПГ разумно рассматривать систему как все более искажаемую присутствием ионов электролита структуру воды, а за ГПГ — как структуру кристаллогидрата, видоизменяемую наличием избыточных молекул воды. К аналогичным мыслям, идя совершенно иным путем, приходит и О. Я. Самойлов [25], опираясь на рентгенографические исследования весьма концентрированных растворов. Выше мы уже упоминали недавние результаты А. К. Дороша [10в ], подтверждающие реальность наших приближенных расчетов на ГПГ. О. Я. Самойлов, рассматривая постепенные переходы растворов от состояний до ГПГ к более концентрированной зоне, успешно привлекает представления М. И. Шахпаронова о флуктуациях плотности ориентации и концентрации, основанные главным образом на измерениях молекулярного рассеяния света растворами [290 ]. Нет сомнений в том, что переход от одного типа структур к другому, если соль образует кристаллогидраты, на ГПГ не может быть скачкообразным и в этом участке концентраций имеется своеобразная зона сосуществования элементов водной и кристаллогидратной структуры, все более суживающаяся с повышением температуры. Если же данный электролит не образует кристаллогидратов, то мы склонны полагать, что здесь ГПГ достаточно четко связана с определенной концентрацией раствора, в пользу чего говорят все приводимые нами в этой и других главах факты и аргументы. [c.134]