Основания малорастворимые

Методы осаждения и комплексообразования. Сюда относятся титриметрические определения, основанные на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия, которая применяется для количественного определения галогенидов или серебра и основана на реакциях осаждения галогенидов серебра [c.198]

Метод осаждения малорастворимых соединений — один из наиболее распространенных-. Он основан на введении в очищаемый раствор веществ, образующих с ионами той или иной примеси соединения с возможно малым произведением растворимости. При этом не следует вводить вещества, которые могут затем оказать на электролиз отрицательное влияние. С этой точки зрения наиболее приемлемым является метод гидролиза [c.240]

Метод осаждения основан на применении при титровании реакций, сопровождающихся образованием каких-либо малорастворимых соединений. Хотя подобных реакций известно очень много, но только некоторые из них могут быть использованы в титриметрическом анализе. Действительно, для этого необходимо соблюдение ряда условий [c.314]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Условие растворения малорастворимого соединения нетрудно установить на основании правила произведения растворимости. [c.88]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Другие многочисленные реакции, к которым способны соли в водных растворах, также сводятся в основном к ионным реакциям обмена, вызывающим образование малодиссоциированных соединений воды, малорастворимых веществ, газообразных веществ, слабых кисло г и оснований. [c.116]

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

Си(0Н)2— слабое основание, малорастворимое в воде. Гидроксиды серебра и меди растворяются в избытке аммиака с образованием комплексных соединений, растворимых в воде [c.285]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Заметим, что в теории амфотерных электролитов изоэлектрическая точка — это значение pH, при котором амфотерное соединение диссоциирует в равной степени и как кислота, и как основание. Малорастворимое амфотерное соединение в изоэлектрической точке имеет минимум растворимости. [c.421]

Гидроксид магния Mg(OH) — слабое основание, малорастворимое в воде (л 1 -Ю- л). Он осаждается из раствора солей магния действием едких щелочей и гидроксида аммония, поэтому магний отнесен к пятой аналитической группе катионов. [c.25]

Растворение малорастворимых солей, представляющих собой соли слабых кислот и сильных оснований. Малорастворимая соль находится в равновесии с водным раствором, содержащим ионы металла и анионы слабой кислоты, Последние частично гидролизуются с образованием молекул слабой кислоты и гидроксильных ионов. Повышение pH раствора за счет гидролиза анионов кислоты препятствует дальнейшему гидролизу, и процесс приостанавливается. В результате этого лишь небольшая часть анионов кислоты подвергается гидролизу и заметного растворения соли не происходит. [c.35]

Для получения концентрированных растворов органических оснований, малорастворимых в воде, десорбцию их из катионита проводят спиртовыми растворами аммиака. Однако в чисто спиртовых растворах кинетика десорбции неудовлетворительна, поэтому рекомендуется использовать спирто-водные растворы, содержащие, например при десорбции кодеина, 75% спирта [449]. [c.165]

Соли сильных кислот и сильных оснований, малорастворимые в воде, обладают повышенной кислотостойкостью. [c.11]

На основании полученных результатов делают вывод о характере процесса растворения малорастворимого соединения. [c.89]

Переход чонов в раствор и обратный процесс — внедрение ионов в кристаллическую структуру твердого вещества — происходят лишь на его поверхности, которая при данной степени измельчения является постоянной величиной. В таком случае на основании закона действия масс состояние равновесия зависит только от произведения концентраций ионов, которое для данного малорастворимого электролита является величиной постоянной. [c.119]

Метод основан на том, что между концентрацией сульфатов с в сильнокислом растворе и временем т, через которое достигается заданная оптическая плотность суспензии малорастворимого сульфата бария, существует пропорциональная зависимость, т. е. зависимость между концентрацией сульфат-ионов и скоростью их образования. [c.93]

Гидроксид магния Mg(0H)2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [c.391]

Способы получения ТПС можно разделить на две основные группы образование ТПС в результате реакции химического осаждения из раствора, содержащего ионы осаждаемого металла и сульфидирующий агент сорбционные способы, основанные на сорбции поверхностным слоем диэлектрика малорастворимых веществ, например гидрооксидов электроотрицательных металлов, и преобразовании их в сульфиды металлов на поверхности диэлектрика. [c.99]

Основания тоже разделяются по своей силе, но немного не гак, как кислоты. Поскольку практически все гидроксиды металлов представляют собой в индивидуальном состоянии твердые кристаллические вещества, построенные из ионов металлов и гидроксид-ионов, то степень их диссоциации всегда велика, даже для малорастворимых оснований. Поэтому нельзя рассматривать степень диссоциации как критерий дпя оценки силы основания, но можно дпя этих целей воспользоваться растворимостью. Чем выше растворимость основания в воде, тем оно сильнее. Итак, [c.126]

Кроме реакций, связанных с изменением окраски, иногда применяют реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимы к веществ. О содержании определяемого элемента в растворе судят по интенсивности помутнения исследуемого раствора от действия каких-либо реагентов. Метод, основанный на этом принципе, называется нефвлометрическим. [c.12]

На основании полученных результатов делают вывод о влиянии органического компонента на растворимость малорастворимой соли. [c.90]

Таким образом, при pH = 14 — рОН = 14 —рК = 1, т. е. даже в довольно сильнокислом растворе диантипирилметан лишь наполовину переходит в катион. В еще более кислых растворах диантипирилметан реагирует как двухкислотное основание, образуя, например, дироданид (Diant H2) S N)2. Прото-низированные формы Diant Н+ и Diant Нг + образуются, по-видимому, за счет С=0-группы. Изучение инфракрасных спектров подтверждает это предположение. Свободное основание малорастворимо в воде, растворяется в соляной кислоте. Роданид диантипирилметана менее растворим в воде, хорошо экстрагируется хлороформом. [c.342]

Гидрат окиси кальция Са(ОН)з—довольно сильное основание, малорастворимое в воде (в 1 л воды при 20° растворяется 1,56 г Са(0Н)2). Пасы-(ценпый раствор Са(0Н)2 называют известковой водой. Она имеет 1делочную реакцию, мутнеет па воздухе вследствие поглощения СОа приме-пя( тся в лабораториях для обпарун епия углекислого газа. [c.253]

Если соединение при ионизации образует среднеполяризующие катионы и анионы, то происходит гидролиз и по катиону, и по аниону. При этом обычно наблюдается гидролиз с образованием малорастворимых слабых оснований и слабых кислот [c.211]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Эти элементы проявляют все степени окисления от О до+5. Рост ш отвечает усилению кислотных свойств и усилению тенденции к образованию комплексных соединений. Так, УО — основной оксид, растворяющийся в разбавленных кислотах (ему соответствует ос-1ювание У(0Н)2], а УаОз амфотерный оксид, малорастворимый в кислотах, у УОз основные свойства еще преобладают над кислотными [У(0Н)4 очень слабое основание], у УгОз, наоборот, преобладают кислотные свойства, это ангидрид слабой кислоты НУОз. [c.516]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Полный гидролиз с образованием малорастворимых оснований и слабых кислот происходит, если соль при диссоциации образует среднеполяризующиеся катионы и анионы [c.142]

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

Большое значение имеет, например, метод выделения и концентрирования, основанный на обменном осаждении. Этот метод применяют при анализе воды (питьевой, талой, речной, морской) на содержание следовых количеств Нд, Ад, Си, В1, РЬ, Сс1, 5п, Аз, 5е, Те, 2п, Со и N1. Пробу воды (от 0,1 до 6 дм pH 3—6) про-сасывают через гомогенный слой свежеосажденных сульфидов (2п5, Мп5, Си5, РЬ5 и др.), находящийся на мембранном фильтре (митрат целлюлозы или политетрафторэтилен с диаметром пор <1 мкм). Тмщина слоя сульфида 300—400 нм. При этом из раствора практически полностью выделяются элементы (за исключением мышьяка), образующие малорастворимые сульфиды, величина произведения растворимости которых меньше, чем для сульфида обменного слоя (табл. Д.32). [c.422]

Осталось выяснить, какая среда может быть в растворе соли, обраэованной слабыми основанием и кислотой. Гидролиз в растворах таких солей проходит в большей степени и по аниону, и по катиону. При этом образуются малорастворимые слабые основания и слабые кислоты [c.139]

Если кислота и основание, образуюище соль, не только слабые э.пектролиты, по и малорастворимы иЛи неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.258]

Трехосновная фосфорная ортокислота (/( =7,6-10" , /(2= = 6,2-10 и Кз=4,2-10 ) образует нормальные ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты. Все три типа солей, образованные щелочными металлами, растворимы в воде. Исключение составляет малорастворимый ортофосфат лития Ь1зР04. Согласно теории Бренстеда ион РО4 — это основание [c.195]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

Образование малорастворимого гидроксида меди. Растворы едких щелочен осаждают из pa i ворон солей меди (II) голубой осадок основания Си (ОН) 2, легко растворимый в кислотах и обладающий весьма слабо выраженными кислотными свойствами. В сильно концентрированных растворах щелочей свежеосажденный гидроксид меди заметно растворим, образуя темно-синие растворы, [c.291]

ПУРИНОВЫЕ ОСНОВАНИЯ - бесцветные кристаллические вещества с высокой температурой плавления, малорастворимы в воде. П. о.— органические природные соединения, производные пурина, входят в состав нуклеиновых кислот, нуклеотидов, нуклеозидов и некоторых коферментов. Свободные П. о. найдены во многих растениях, в печени, крови, молоке, камнях мочевого пузыря, в рыбьей чешуе и др. Наиболее распространены аденин, гуанин, гипоксаптин. Конечным продуктом пуринового обмена у большинства животных является мочевая кислота. Химические свойства П. о. определяются, главным образом, заместителями в пуриновом ядре. П. о. получают из нуклеиновых кислот, нуклеотидов, нуклеозидов, а также синтетически. [c.206]