Бензол, критические параметры

Критические параметры бензола [c.41]

В работе М. А. Далина с сотрудниками рассматривается термодинамика образования этилбензола и изомеров диэтил-бензола. Однако несмотря на значительный интервал температур, принятый для расчета, авторы не учли зависимости изменения теплосодержания и энтропии от температуры, не была рассмотрена зависимость выходов изомеров диэтилбензола от давления и молярного соотношения, не учтено влияние критических параметров. [c.38]

В работе А. Е. Пинскера и А. Н. Цыпина приведены данные значений свободны.х энергий AZ в зависимости от температуры и выходов этил- и диэтилбензолов в зависимости от молярных соотношений реагентов реакции алкилирования бензола и этилбензола этиленом. Авторами также не учтено влияние критических параметров на константу равновесия, не показана зависимость выходов от температуры. [c.38]

Параметры критической кривой системы вода—бензол [c.39]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Третий компонент — метилциклопентан неполярен, поэтому на первой карте содержатся только критические свойства и наименование компонента. На второй карте (вторая строка в таблице) указаны молярные объемы жидкости при двух температурах 0°С и 40 °С другие данные об этом компоненте недостаточно достоверны. В этом случае параметр VL1Q (3,3) полагается равным нулю, вследствие чего температурная зависимость для метилциклопе тана будет линейной. Третья строка содержит константы уравнения Рейделя для аппроксимации давления паров. Данные о компоненте с самой высокой критической температурой — бензоле представлены аналогичным образом. [c.122]

Параметр термодинамического взаимодействия Флори - Хаггинса %i, определяющего изменение свободной энергии, необходимой для переноса молекулы растворителя в полимерную фазу для систем полиизобутилен - растворитель, равен (293-298 К) ПИБ-бензол 0,741 ПИБ-толуол 0,488 ПИБ-цикло-гексан 0,390. Верхняя и нижняя критическая температура смешения для системы полиизобутилен - бензол 296 К (Твктс) и 433 К (Тнктс)- Критическая температура смешения при М —>со 0-температура, при которой большинство из термодинамических свойств не зависит от концентрации раствора для системы ПИБ-бензол, равна 297 К (верхняя 0-температура) [10 [c.215]

С нашей точки зрения вызывает сомнение правомерность объяснения быстрого снижения сопротивления деформации под действием жидкой среды длительным процессом диффузионного заполнения молекулами среды аморфных прослоек в структуре полиэтилена. Для уточнения механизма проникания жидкой среды в кристаллический полимер при деформации мы выбрали такую систему полимер—жидкость, в которой скорость диффузионного проникания жидкости в ненапряженный полимер очень мала. Исследовали ползучесть пленки из фторопласта-42 в контакте с жидкостями различной химической природы 1,2-дихлорэтан, бензол, четыреххлористый углерод, пентан, гексан, октан, декан. Использованные жидкости, перечисленные выше в порядке увеличения мольного объема, не вызывают набухания пленки более чем на 0,5% в течение времени, необходимого для оценки величины Окр при ползучести. Изучение сорбционных процессов при растяжении пленок показало, что для фторопла ста-42, так же как и для стеклообразных фторопластов-32Л и ЗМ, характерно проникание некоторого количества жидкой среды в шейку [82]. Однако, в отличие от стеклообразных фторопластов, критическое напряжение Ок р и е акс фторопласта-42 не зависят от фазовых параметров жидкости и имеют почти одинаковые значения в таких различных жидкостях, как 1,2-дихлорэтан, бензол и пентан. Эффективность [c.171]

Сравнительное изучение связи АН...В, где В — атом азота вторичных и третичных аминов, открывает возмол ность критической оценки двух параметров, часто используемых при построении корреляционных зависимостей между спектроскопическими или энергетическими характеристиками комплексов с водородной связью и характеристиками протоноакцепторной способности молекул, образующих этот комплекс — ионизационным потенциалом и константой основности аминов. Так как из экспериментальных данных известно, что при ионизации аминов удаляются в первую очередь электроны неподеленной пары атома азота, принимающие участие и в образовании водородной связи, то первый ионизационный потенциал молекулы может служить параметром для оценки протоноакцепторной способности. В ряде работ [1—3] было найдено, что низкочастотный сдвиг полос поглощения в колебательном спектре, обусловленный образованием комплекса со стандартным донором протона АН, систематически возрастает с уменьшением величины ионизационного потенциала, определяюш.его энергию отрыва я- или я-электрона, участвующего в водородной связи. В [4] показано существование приближенной линейной зависимости между потенциалом ионизации алкилпроизводных бензола и свободной энергией образования комплексов с фенолом. Наличие такого рода корреляционных зависимостей служит согласно [5] доводом в пользу донорноак-цепторного механизма взаимодействия в комплексах с водородной связью. [c.30]

Отсюда следует, что и прон водная полной повер.лностпой энергии по температуре тоже должна быть равна нулю [см. уравнение (11.35)], т. е. ди,/ОТ = 0. а это означает независимость полной повер.хностной энергии от температуры. Для при-,мера укажем, что вторые производные повер.хностного натяжения по темпе[)атуре для воды и бензола равны соответственно —0,00048 и +0,00012. Так как поверхностное натяжение снижается с повышением температуры, а полная энергия от нее не зависит, то в соответствии с уравнением (11.27) теплота образования единицы повер.хности увеличивается в этом же направлении. Энтропию, как производную повер.хностного натяжения по температуре со знаком минус, в таких случаях можно приравнять к постоянной а [уравнение (11.31)], которая не зависит от температуры. Температурные зависимости основных термодинамических параметров показаны на рис. 11,4. При критической температуре исчезает межфазная поверхность и соответственно снижаются до нуля ее энергетические характеристики. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология