Ниобия комплексы с бензолом

Имеются данные по энтальпиям образования комплексов ароматических углеводородов с кислотами Льюиса [2—5]. Эта величина не превышает —1,5 ккал/моль (—6,3 кДж/моль) для комплексов бензола с хлоридами ниобия и тантала, а в среднем колеблется от —0,06 (—0,25 кДж/моль) для комплекса бензола с оксихлоридом вольфрама до —0,30 ккал/моль (—1,25 кДж/моль) при комплексообразовании бензола с хлоридами титана и оксихлоридом ванадия. [c.37]

Определение тантала экстракцией бензолом комплекса фтор.-танталата с метиловым фиолетовым. Измеряют оптическую плотность при л = 580 ммк. Титан, ниобий и большинство других элементов определению не мешают. [c.931]

Имеется указание, что фторидные комплексы тантала из 10— 12 н. растворов серной кислоты извлекаются бензолом в виде тройных комплексов с бутиловым эфиром родамина С или с родамином 6Ж- Такое извлечение тантала обоими красителями является высокоизбирательным в указанных условиях ни один из элементов, способных к образованию фторидных комплексов (титан, ниобий, цирконий и др.), не переходит в сколько-нибудь значительной степени в экстракт . [c.350]

Ниобий Nb(V) также частично экстрагируется бензолом в виде фторидиого комплекса с метилфиолетом. Экстрагированный Nb(V) ре-экстрагируется промывным раствором, при этом частично экстрагируется и Ta(V), однако в незначительных количествах ( 3 %). [c.143]

Извлечение титапа(1У) из фторидных растворов изучалось главным образом в связи с проблемой отделения его от ниобия и тантала, которые хорошо экстрагируются из этих растворов. В общем, титан в виде фторидных комплексов экстрагируется плохо, что и позволяет осуществлять указанные разделения. Имеются данные о поведении титана при извлечении из растворов HF фурфуролом [1135], различными альдегидами и спиртами [176], растворами а-нонилпиридиноксида в бензоле [1136]. Метод экстракционной хроматографии с использованием метилэтилкетона в качестве органического растворителя был использован для разделения Ti, Nb и Та [1596]. [c.271]

Цирконий мои<но экстрагировать в виде комплекса с ацетилацетоном из буферного раствора, содержащего уксусную кислоту и МаОН или Н2804 [265]. Ниобий в интервале значений pH 3,0—7,5 практически не экстрагируется. Предлагается проводить экстракцию при pH 6 из раствора, содержащего 5% ацетилацето-на, равным объемом бензола.. Разделение составляет (3-10) 10 . При использовании хлороформа разделение ниже 5=(1 3)-10 . Цирконий реэкстрагируется 0,1 М Н2504. [c.241]

Методом сдвига равновесия установлено, что соотношение металл лиганд в экстрагируемом комплексе при извлечении ниобия (V) из 4 М H2SO4 3,5-ди-н-гексил-4-н-пентилпира-золом в бензоле равно 1 1 (анионный комплекс ниобия катион пиразолия). [c.38]

Дикетоны. Экстракция индия ацетилацетоном [299] и ТТА [296] изучена с целью определения ступенчатых констант образования ацетилацетоната индия и степени гидролиза иона индия. На основе равновесных данных по экстракции [187] рассчитаны ступенчатые константы хелатообразования для ацетилацетонатов ряда металлов. Обнаружено, что триацетилацетонаты железа, алюминия и хрома образуют сольваты с двумя молекулами хлороформа на каждую молекулу хелата [332]. Этого не обнаружено в случае ацетилацетонатов тетраэдрической структуры двухвалентных металлов. Определена растворимость ацетилацетонатов редких земель в ацетил ацетоне, некоторых низших спиртах, ацетоне, хлороформе и четыреххлористом углероде [95]. Растворимость в общем повышается с ростом атомного номера. Ацетилацетоном были экстрагированы хром (III) [216] и ванадий (V) [215]. Способность комплексов 27 металлов с ТТА экстрагироваться бензолом представлена графически как функция pH [320]. Разработан высокоизбирательный метод экстракции железа (III) раствором ТТА в ксилоле с последующей реэкстракцией железа соляной кислотой [233]. Раствор ТТА в метил-изобутилкетоне использовали для экстракции алюминия [96] и лантана [221] Эти металлы затем определяли с помощью пламенной фотометрии. Салициловая и гликолевая кислоты в фурфуроле применялись для разделения таких пар,металлов, как цирконий — гафний, уран — торий и ниобий — тантал [66, 336]. Р-Изопропилтрополон использовали для экстракции некоторых лантанидов и актинидов [90]. [c.9]

Фторидный комплекс тантала экстрагируется бензолом из кислых растворов в присутствии метилового фиолетового , родамина 6Ж , бутилродамина и других органических соединений, способных в кислых растворах давать катионы. Экстракцию проводят из растворов, содержащих H2F2. Но величине оптической плотности окрашенных экстрактов находят количество тантала. Фотометрическому определению тантала не мешают небольшие количества ионов ниобия, а также титана, циркония и гафния. [c.194]

Смешанные комп.лексы ниобия с пирокатехином или пирогаллолом и диантипирилиропплметаном экстрагируются хлороформом и бензолом [118]. Изучены условия образования и экстракции хлороформом комплексов ниобия с пирокатехином в присутствии пиролидиндитио-карбамината, К-бензоилфенилгидроксиламина и купфе-рона [42]. [c.95]

Азотнокислый или хлорнокислый раствор облученного циркония встряхивают с равным объемом бензольного раствора теноилтрифторацетона. Цирконий образует комплекс 2г(С802Н45Рз)4 или 2г0(С802Н45Рз)2, растворимый в бензоле, и отделяется от оставшегося в водной фракции ниобия. [c.39]

Известны также экстракционные методы, специфические для некоторых элементов. Например, бериллий можно экстрагировать хлороформом в виде ацетатного комплекса [131], ниобий экстрагируется из 20 н. Н2804 раствором трибутилфосфата в бензоле в виде сульфатного комплекса [132], хром(У1) мо/Кно экстрагировать эфирами в виде перекнсного соединения. [c.76]

Как следует из схемы, димеризация I в А позволяет полагать, что образование И при нагревании I идет путем внутримолекулярного превращения димера А. В этом случае становится понятным быстрый и количественный переход кристаллического I в И, идущий при 145° С без плавления комплекса I. Тем же можно объяснить образование исключительно комплекса II с высоким выходом (около 70%) при нагревании концентрированного раствора I в бензоле в присутствии Р (СвН5)з или толана. Термография I в интервале 15—400° С показала только три экзотермических эффекта (140, 180 и 275° С), из которых первый соответствует переходу I в II, а два других относятся к превращениям II [2]. Отсутствие эндотермических эффектов плавления или диссоциации комплекса I также согласуется со схемой внутримолекулярного перехода I в II. Димеризация I в А может объяснить устойчивость кристаллического I на воздухе в отличие от нестабильности кристаллического 5H5V (С0)2 (i- jHe jH) [8], аналогично I. В структуре А каждый атом ниобия связан с двумя молекулами толана, что приводит к выполнению правила эффективного атомного номера (ЭАН) [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология