Железо в соляной кислоте

При растворении железа и сульфида железа в соляной. кислоте протекают следующие реакции [c.127]

При растворении железа в соляной кислоте выделяется водород, поэтому образуется только хлорид железа (II) [c.103]

Методы восстановления ароматической нитрогруппы хорошо известны. При установлении строения хлорамфеникола ССЬХХУ питрогруппу превращали в аминогруппу либо каталитическим путем (над платиной, с одновременным отщеплением неорганического хлорида), либо при действии олова и соляной кислоты [606]. Восстановление алифатических нитросоединений в амины или оксимы рассмотрено в двух обзорах [336, 499]. Удобным методом восстановления в амин является гидрирование над палладием [178] или никелем [423]. Восстановление соединения ССЬХХУТ без затрагивания олефиновой связи удалось осуществить действием железа в соляной кислоте или (лучше) с помощью амальгамы алюминия в метаноле [311]. [c.124]

Хлорид железа РеС з можно получить а) растворением железа в соляной кислоте с последующим действием на этот раст- ор хлора, б) взаимодействием железа с хлором при нагревании. Напишите уравнения реакций получения хлорида железа тем и другим способом. [c.56]

Обычная реакция восстановления нитробензола в анилин в присутствии железа в соляной кислоте является чисто каталитической 188], что доказывается потреблением в 40 раз меньшего количества H i, чем требуется стехиометрически. Хлористое железо, образующееся а качестве промежуточного соединения, является переносчиком водорода и регенерирует соляную кислоту. Весь процесс идет по следующим стадиям [c.407]

Зависимость скорости железа в соляной кислоте [c.201]

Железо и сульфид железа в соляной кислоте растворяются по таким уравнениям реакций [c.138]

Если коррозия сопровождается выделением водорода, скорость ее возрастает более чем вдвое с увеличением температуры на 30 °С. Например, скорость коррозии железа в соляной кислоте удваивается при повышении температуры на каждые 10 С. [c.105]

Препарат можно получить, растворяя железо в соляной кислоте. [c.107]

Используя уравнение (1) и исходные, данные задачи, можно рассчитать молекулярную массу неизвестного металла она равна 56 г, неизвестный металл, по-видимому, — железо. Действительно, при растворении железа в соляной кислоте образуется хлорид железа (II). [c.84]

В результате реакции (6) при растворении в соляной кислоте 0,4 моля алюминия выделяется 13,44 л Нг (0,6 моля). В таком случае при растворении металлического железа в соляной кислоте вы- [c.84]

Пример 4. Реакция растворения гидроокиси железа в соляной кислоте выражается молекулярным уравнением [c.156]

Повторите тот же эксперимент, но заменив соляную кислоту на а) серную, б) азотную, в) уксусную. Будет ли ингибитор коррозии железа в соляной кислоте также ингибитором и в других кислотах [c.387]

Начиная с железа (III) имеем последовательность металлов с положительными электрохимическими потенциалами. Последовательность включает ряд вольфрам (III), медь (II), кобальт (III), рутений (II), марганец (III), серебро ( ), палладий (II), ртуть (II), платина (II), золото (III), золото (1). Все эти металлы растворяются в кислотах, являющихся сильными окислителями. Это значит, что, например, железо в соляной кислоте растворяется, образуя ионы железа (II), а в азотной получаются ноны железа (III). Таким образом, в вышеприведенных рядах металлов у их ионов возрастает стремление к присоединению электрона. [c.202]

К трем пробам по 8,4 мл (10 г) испытуемой кислоты (пл. 1,19), помещенным каждая в коническую колбу емкостью 50—100 мл, прибавляют 10 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге, добавляют 5 мл комплексона П1 и по 1 мл растворов гидроксиламина хлоргидрата, 1,10-фенантролина и иодида калия. Устанавливают раствор рН- З—4 добавлением растворов соляной кислоты или аммиака. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, прибавляют 10 мл хлороформа и экстрагируют соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, описанных на стр. 156. Содержание железа в соляной кислоте находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее трех) обрабатывают методом математической статистики. [c.157]

Путилова И. Н., Руденко Н. В., Терентьев А. П. О защитном действии ацетилена при растворении железа в соляной кислоте.— Журнал физ. химии, [c.177]

Рис.6.2. Зависимость скорости коррозии железа в соляной кислоте разных

Перед выполнением самостоятельной работы учитель демонстрирует следующие химические опыты а) горение железа в кислороде, б) взаимодействие железа с серой, в) взаимодействие железа с хлором, г) растворение железа в соляной кислоте, д) взаимодействие железа с раствором нитрата меди (И). [c.150]

Недостаточная чистота реактивов также может явиться причиной обнаружения иона, который фактически отсутствует в исследуемом веществе. Поэтому желательно всегда пользоваться возможно более чистыми реактивами . Наиболее часто встречающимися примесями в реактивах являются, например, мышьяк и железо в соляной кислоте, хлорид и сульфат натрия в карбонате натрия, кремневая кислота в щелочах. Нередко причиной появления примесей (ионов Са" , СГ, 80= служит дестил-лированная вода. [c.63]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Уравнение (11) является основным соотношением, описывающим изменение электродного потенциала в зависимости от активностей реагентов и продуктов. Однако его применение к практическим системам часто бывает затруднительным из-за нехватки данных относительно коэффициентов активности веществ, от которых зависит потенциал. Рассмотрим, например, определение ферро-ферри редокс-потенциала при 25° С в растворе хлористого железа и хлорного железа в соляной кислоте, все при моляльности 0,01 м(хпь/кг. Для соответствующей полуреакции [c.27]

В отсутствие явлений, усложняющих процесс, коррозия с температурой непрерывно возрастает по законам, свойственным диффузионной или химической кинетике (рис. 153, растворение железа в соляной кислоте). [c.226]

Таблица 6,4. Скорость растворения закиси железа в соляной кислоте

Защитные свойства производных ацетилена — винилацетилена (ВА), диацетилена (ДА) и диметилвинилэтинилкарбинола (ДВ)— были исследованы в работе [122]. Эти соединения оказались исключительно эффективными ингибиторами коррозии железа в соляной кислоте. Ниже приведены данные о защитных свойствах этих соединений в 4 н. НС1 (с нг = 50 ммоль/л) [c.207]

Растворение чистых веществ. Перевод анализируемого вещества в раствор часто является необходимым условием для предварительного концентрирования примесей. Требование минимальной затраты реактивов большей частью делает невозможным растворение твердого материала без предварительного измельчения. Быстрое растворение крупнокускового материала возможно лишь в исключительных случаях [545]. Даже активные металлы, будучи в особо чистом состоянии, очень медленно растворяются в кислотах. Например, скорость растворения (в мкг-смг -ч) железа в соляной кислоте одной и той же концентрации изменяется с повышением степени чистоты металла следующим образом [948] армко-железо—1,45 электролитическое железо — 0,39 железо после зонной перекристаллизации — 0,16. [c.336]

Динитротолуол, например, при восстановлении железом в соляной кислоте с 74%-ным выходом образует 2,4-диаминотолуол (СОП, 2, 176). Восстановление ж-нитробензальдегида осуществляется действием хлористого олова в соляной кислоте (СОП, 3, 363) [c.492]

Равномерная коррозия металлов наблюдается в тех случаях, когда агрссснв11ые среды не образуют защитных пленок иа металле или когда сплав состоит из равномерно распределенных мелкозернистых анодных и катодных участков. Интенсивная равномерная коррозия наблюдается ири коррозии меди в азотной кислоте, железа в соляной кислоте, алюминия в едких щелочах, цинка в серной кислоте. В некоторых случаях равномерная коррозия ие вызывает значительного разрушения металла, тем ие меиее она может быть нежелательной из-за других причин (потускнение иоверхности металла, загрязнение раствора продуктами коррозии и др.). При равномерной коррозии продукты коррозии обычно не отлагаются иа поверхности металла. [c.160]

Нитрованием IX дымящей азотной кислотой в уксусной кислоте, деацетилированием нитроацетанилида XIII и дезаминированием полученного производного получают З-этил-4-метилнит-робензол XIV. Восстановлением последнего железом в соляной кислоте и ацетилированием амина XV получают второй требуемый изомер VIII (т. пл. 88—88,5°С) лит. данные [13] т. пл. 88°С. [c.136]

Действие большинства ингибиторов травления связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоеб, по-видимому, не толще одного монослоя. Они существенно препятствуют разряду ионов Н+ и переходу в раствор ионов металла. В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции (увеличивают водородное перенапряжение), чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали (<0,1 В), в же время скорость коррозии может существенно уменьшаться (рис. 16.3). [c.269]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

При получении анилина восстановлением нитробензола железом в соляной кислоте реакция прошла плохо из-за недостаточной чистоты железа. Отогнанный с паром анилин оказался загрязненным н итробензолом. Для кол1ичбств0нн1ого определения примеси последнего 1/25 часть полученного анилина сожгли, газообразные продукты сгора- [c.53]

Сначала получают раствор РеС1з, растворяя металлическое железо в соляной кислоте, а затем окисляют его хлором [c.109]

Подлинность препарата устанавливают по образованию темно-синего осадка г рнбулевои сини при действии красной кровяной солн на раствор железа в соляной кислоте [c.96]

В первых работах по ингибиторам было найдено, что защитные свойства большинства из них существенно зависят от химического строения молекул. Было установлено, что в сходных гомологических рядах замещенных анилинов, алкил-пиридинов, алифатических и ароматических аминов, производных хинолинов, акридинов, имидазолинов, бензимидазолов, гексаметиленимипов, продуктов конденсации аминов и др. соединений, эффективность ингибирования увеличивается с увеличением молекулярной массы заместителя, причем в большинстве случаев это согласовывалось с правилом Траубе. Так, например, эффект ингибирования коррозии железа в соляной кислоте продуктами конденсации алифатических аминов ( H2,i+,)2NH с жирными кислотами С Н2 -цС00Н возрастал с увеличением числа атомов углеводородной цепи продукта конденсации. [c.43]

Существуют аналогичные процессы пачучения водных растворов растворением гранулированного железа в соляной кислоте с последующим окислением двухвалентного хлорида железа хлором или азотной кислотой в присутствии соляной кислоты. [c.128]

Оказывается, что большая часть коррозионных процессов может быть отнесена к двум электрохимическим реакциям, протекающим одновременно и с одинаковой скоростью. Благодар Я этому реакции получили название сопряженных. Рассмотрим их на оравнительно простом примере растворения железа в соляной кислоте. В школьных курсах эту реакцию выражают суммарным уравнением [c.88]

Серная кислота в процессе травления действует наиболее активно на FeO и значительно слабее на Рез04 и Рег Оз- Так как скорость растворения железа в соляной кислоте значительно больше, чем в серной, процесс травления ведут при комнатной температуре или в слегка подогретой ванне, что предупреждает потери легко летучей кислоты. Травильный раствор соляной кислоты характеризуется тем, что образующееся в процессе травления хлористое железо не замедляет протекание процесса, а, наоборот, ускоряет его [1]. Соляная кислота значительно активней, чем серная, растворяет все три вида окислов железа, входящих в состав окалины. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология