Окисление фосфора азотной кислотой

Написать уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой, учитывая, что в ней принимает участие вода и помимо кислоты образуется оксид азота (II). [c.235]

Получение фосфорной кислоты окислением фосфора азотной кислотой [c.148]

При выполнении последнего приема обнаруживается, что в левой части равенства недостает атомов водорода и кислорода. В таких случаях в уравнение вводят определенное количество воды. Это правильно, так как реакции окисления—восстановления протекают в водной среде и вода нередко принимает в них непосредственное участие. В данном примере в левой части равенства недостает двух молекул воды. Введя их, получаем окончательное уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой [c.242]

Пример, Окисление фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановить) окисляясь до -f 5-валентного состояния, он отдает [c.53]

Опыт 2. Окисление фосфора азотной кислотой [c.186]

Н3РО4. Несмотря на то, что при комнатной температуре наиболее устойчивой в водном растворе является ортофосфорная кислота, образующаяся вначале метафосфорная кислота в обычных условиях существует в растворе довольно долго и только при нагревании водного раствора переходит в ортофосфорную кислоту. Ортофосфорная кислота образуется также при окислении фосфора азотной кислотой [c.183]

Пример получение ортофосфорной кислоты окислением фосфора азотной Кислотой [c.81]

Ортофосфорную кислоту получают не только из пятиокиси фосфора и воды, но и окислением фосфора азотной кислотой. Для технических целей ее приготовляют преимущественно разложением фосфата кальция серной кислотой средней концентрации. [c.684]

Для определения Си, Ре, 51 и А1 разработан метод концентрирования, основанный на окислении фосфора азотной кислотой до фосфорной кислоты, которую осаждают азотнокислым висмутом из 0,5 НЫОз. При этой концентрации азотной кислоты определяемые примеси не соосаж-даются, а остаются в растворе. Осадок фосфорнокислого висмута отфильтровывают, а фильтрат выпаривают под инфракрасной лампой. В полученном концентрате определяют 51, А1, Ре и Си спектральным методом. Чувствительность определения 5-10 % при относительной ошибке единичного определения - 30%. Недостаток метода — его длительность. [c.247]

В некоторых случаях при составлении уравнения выясняется необходимость введения добавочных веществ, например окисление фосфора азотной кислотой [c.269]

Ион НгРО —образуется в результате окисления фосфора азотной кислотой. [c.217]

Опыт 160. Получение ортофосфорной кислоты окислением фосфора азотной кислотой. [c.113]

Опыт 1. Б фарфоровую чашечку под тягой внесите 0,5 г красного фосфора и добавьте 10—15 капель концентрированной НЫОз (плотность 1,4 г/см ). Установите чашечку на водяную баню (под тягой ) и, перемешивая стеклянной палочкой реакционную массу, нагревайте ее до прекращения выделения диоксида азота, который образуется при окислении оксида азота кислородом воздуха. Составьте полное уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой и подберите коэффициенты при помощи электронно-ионной схемы [c.219]

Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после эл ектроЛ Иза растВ Ору прилили фо1сфор ную кислоту, полученную при окислении фосфора, азотной кислотой. Рассчотайте количество и состав образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л окоида азота (И). [c.18]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Из всех кислот фосфора наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота Н3РО4. Чистая кислота получается окислением фосфора азотной кислотой [c.160]

Наибольшее практическое значение из кислот пятивалентного фосфора имеет ортогидрат (Н3РО4). Получать его удобно окислением фосфора азотной кислотой [c.439]

Метод осаждения. Для онределеиия Си, А1, Ре, 31 использовалась реакция осаждения азотнокислым висмутом фосфорной кислоты, образовавшейся в результате окисления фосфора азотной кислотой [7, 8]. При кислотности раствора, равной 0,5 М, указанные примеси остаются в растворе, фильтрат выпаривают, в сухом остатке примеси определяют спектрально. Чувствительность определения из-за небольшого коэффициента обогащения составляет 5 10 ° %. [c.359]

В настоящее время разрабатывается методика одновременного определения Mg, Мп, Са, Ag, Зп, А1, Ре, Си, В1, Со, РЬ, N1, 2п, Сс1, основанная иа нанесении фосфорнокислого раствора, полученного в результате окисления фосфора азотной кислотой, на полпстирольную пленку, закрепленную на торце угольного электрода. Чувствительность колеблется от 1-10 до 1-10" % для различных элементов. Преимущество указанного метода заключается в простоте подготовки не требуется предварительного обогащения и, следовательно, сокращается время определения. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология