Титрование весовое

Реакции осаждения применяют в следующих методах анализа гравиметрическом (весовом), осадительного титрования с индикаторами, нефелометрическом, турбидиметрическом, электрогравиметрическом, потенциометрического титрования, амперометрического титрования, кондуктометрического титрования. [c.201]

Бюретки (рис. 45)—приборы для отмеривания точных объемов жидкостей, преимущественно при химико-аналитических работах (титрование). Различают бюретки обычные, весовые, поршневые, микробюретки. [c.43]

Этот метод имеет те же недостатки, что и весовой мето а определения кальция, и в еще большей мере зависит от опыта аналитика. (Особенно часто источником ошибок является неумелое проведение последней операции — выжигания частиц угля из прокаленного осадка.) Никаких преимуществ по сравнению с комплексонометрическим титрованием весовой метод не дает, и поэтому здесь не приводится. [c.244]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Для очень точных определений применяют специальные весовые бюретки. Весовые бюретки исключают ошибки от неправильного отсчета мениска и скорости вытекания жидкости, а также ошибки от колебания температуры. Эти бюретки не требуется градуировать и проверять. Работа с ними проста, а результат измерения более точный. Раствор взвешивают в бюретке. Зная навеску растворенного вещества, можно вычислить количество миллиэквивалентов вещества в 1 г раствора. По разности веса бюретки вместе с раствором до и после титрования определяют количество граммов раствора, затраченное на титрование. Умножая это количество граммов на число миллиэквивалентов, содержащееся в 1 г раствора, можно определить количество миллиграмм-эквивалентов, затраченное на титрование. Весовые бюретки взвешиваются с точностью до 10 мг, т. е. на хороших аптекарских весах. [c.457]

Кроме описанных выше обыкновенных бюреток иногда применяют так называемые весовые бюретки (рис. 35). При употреблении их измерение объема раствора, затраченного на титрование, изменяется нахождением его массы путем взвешивания бюретки [c.204]

Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к стандартным веществам, и потому титрованные растворы их нельзя приготовлять, исходя из точной навески вещества, раствор которой разбавляют до определенного объема концентрацию таких растворов приходится устанавливать путем титрования (или весовым путем). [c.232]

Наряду с электрохимическими весовыми методами имеется ряд объемных электрохимических методов. В этих методах при титровании наблюдают не за окраской индикатора, а за изменением электрохимических свойств раствора его окислительного потенциала (потенциометрическое титрование), илн электропроводности (кондуктометрическое титрование), илн потенциала ртутного капельного электрода (амперометрическое титрование) и др. [c.435]

Комплексы титана содержат переменное число групп 504 ", поэтому в сернокислых растворах титана нельзя определить концентрацию свободной кислоты. Для характеристики растворов применяют технологические понятия активная кислота и кислотный фактор а или Р). Активная кислота — суммарная концентрация свободной кислоты и кислоты, связанной с титаном, определяется титрованием щелочью. Кислотный фактор — отношение весовых концентраций активной кислоты и двуокиси титана. [c.254]

Титрованные растворы, концентрацию которых иаходят (как для NaOH) в результате титрования или весовым анализом раствора, называются стандартизированными растворами, растворами с установленным титром, иногда их называют рабочими растворами. [c.216]

Выходы эфиров, рассчитанные на основании данных титрования по первому и второму методам, контролировались опытами, в которых количества образующихся эфиров определялись весовым методом. Обычно расхождения были незначительные, что подтверждало надежность обоих способов. [c.12]

Количество магния, которое определяли трилонометрическим титрованием, указывало на количество ОН-групп количество 510 определяли непосредственно весовым методом. Получали молярное отношение [c.186]

Так, известно, что обычная классификация — деление исследований на весовой в объемный анализ — приводит нередко к противоречиям. Например, по этой классификации гравиметрическое титрование должно быть отнесено к весовому анализу, так как объем в нем не измеряется. Между тем совершенно ясно, что в принципе этот метод аналогичен объемным методам (индикатор, способ расчета). По предлагаемой же нами классификации гравиметрическое титрование совершенно точно можно отнести к группе методов, основанных на измерении количества реактива, а не продукта реакции. Наконец, наша классификация позволяет рассмотреть с общей точки зрения как методы весового анализа, так и методы экстракции, колориметрии и др., в которых определение основано вовсе не на взвешивании. [c.22]

При анализе различных включений в сплавах или в минералах, при химических анализах для судебной экспертизы и т. д. имеют большое значение микрохимические методы анализа . В количественном микрохимическом анализе применяются весовые, объемные и др. методы. Для титрования малыми объемами растворов применяют бю )етки специальных форм — микробюретки, которые позволяют измерять объемы растворов порядка I—0,01 мл (и менее) с точностью до 0,01—0,001 мл, а некоторые микробюретки — еще с большей точностью . [c.133]

Главное достоинство объемного анализа — быстрота определения, а также широкие возможности использования разнообразных химических свойств веществ. В весовом анализе выполнение реакции, например процесс осаждения сернокислого бария, является очень важным, но только начальным моментом работы. После осаждения необходимо выжидать некоторое время для полной кристаллизации осадка, затем отфильтровать его, промыть и прокалить. Между тем, в объемном анализе после выполнения реакции (т. е. после титрования) определение по существу закончено. Значительное сокращение времени, необходимого для определения, способствует развитию и широкому распространению методов объемного анализа. [c.266]

Титрование с внешним индикатором менее удобно и несколько менее точно, однако в некоторых случаях этим способом можно выполнять определение значительно быстрее, чем другими методами. Так, описанный выше метод определения никеля значительно быстрее, чем весовой метод. [c.270]

Формулой (6) приходится чаще всего пользоваться при вычислении результатов объемно-аналитических определений. Во избежание ошибок, следует помнить, что в знаменателе стоит величина навески (g), соответствующая порции раствора, взятой для определения. Иначе говоря, навеска представляет то весовое количество вещества, на титрование которого было затрачено У мл рабочего раствора. Нередко для объемно-ана-литического определения берут навеску в несколько раз большую, чем необходимо для одного титрования. Эту навеску растворяют, переносят раствор в мерную колбу, а затем пипеткой отбирают часть раствора. В соответствии с уравнением (6), в знаменатель надо подставить величину g, отвечающую количеству затраченного на титрование рабочего раствора, следовательно, соответствующую часть общей навески. Так, если была взята навеска 0,8 г, раствор ее помещен в мерную колбу емкостью 100 мл, а для титрования взято 25 мл, то при вычислении результатов в знаменатель подставляют величину =0,8 4=0,2. Аналогичные замечания относятся к формуле (4). [c.286]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Титрование перманганатом применяется чаще всего при анализе железных руд. Методы разложения пробы были уже рассмотрены в главе о весовом определении железа (см. 39) они заключаются почти всегда в обработке навески концентрированной соляной кислотой [c.382]

Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора С(Ютветствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах. [c.215]

Настоящий раздел содержит задачи на так называемые классические методы количественного анализа — гравиметрический (весовой) и титриметрические (объемные). В этом разделе приведены задачи, в которых точка эквивалентности фиксируется при помощи индикаторов (т. е. по изменению цвета раствора или выпадению осадка). Задачи на титриметрические методы, в которых точка эквивалентности определяется с помощью физико-химических измерений (потенциометрическое титрование, амперометрическое и т. д.), а также задачи на кулонометрию и некоторые другие вынесены в раздел физико-химических методов анализа. [c.60]

Концентрация раствора определяется различными методами. Когда не требуется большой точности, ее определяют по плотности. Если же значение концентрации необходимо определить с точностью до 0,01% или для нормальной концентрации до 0,01 г-з/св/л, прибегают к весовому методу или методу титрования. [c.100]

По данным титрования определить весовое количество ЫНз, содержащееся в колбе. Вычислить по уравнению реакции весовое количество ННз, которое должно было образоваться из взятой навески хлорида аммония. Рассчитать выход в процентах. [c.256]

Приборы и реактивы. Конические колбы на 200—300 мл с пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка. Бюретка на IQ мл. Аналитические весы. Электроплитка. Весовой стаканчик. Спирт, Минеральное масло. Раствор КОН (0,05 н. спиртовой, титрованный). [c.280]

Кроме того, нормальность растворов этих кислот устанавливают по титрованным растворам щелочей, а также весовым методом (осаждением ионов 1 и SOD- [c.227]

НН4 — отгонкой с последующим титрованием, весовым методом в виде Ва504. Анализ [c.779]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Примечание. М. И. i =8 ч. Анализ жидкой фазы СГ ПОтенциометрическйм титрованием весовым методом НС1 — титрованием раствором NajBiOT. Анализ твердой фазы М, О. [c.1126]

Располагая значением йодного числа, в светлых нефтепродуктах вторичного происхождения можно определить содержание ароматических углеводородов весовым методом по ГОСТ 6994—74. Согласно этому методу, 10 мл испытуемого дистиллята обрабатывают в делительной воронке тремя объемами 98,5—99%-ной серной кислоты, после взбалтывания и отстаивания отделяют сернокислотный слой. Углеводородный слой представляет собой пара-фипо-нафтеновую часть продукта. Точность анализа обеспечивается взвешиванием нефтепродукта до и после обработки серной кислотой (с точностью до 0,01 г), последующей промывкой делительной воронки дистиллированной водой и титрованием кислого продукта в смеси с промывочно водой раствором щелочи. Содержание ароматических уг.(еводородов (А,,, % масс.) рассчитывают по формуле [c.106]

Реакции изучались вторым методом, т. е. готовилась смесь реагентов и катализатора, титрованием едким барием определялась начальная кислотность и реакционная масса нагревалась на кипящей водяной бапе. Через определенное время отбирались пробы и титрованием определялась убыль кислоты. Использовался также весовой (препаративный) метод. Результаты суммированы в табл. 33. [c.58]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный анализ входил в круг научных методов значительно медленнее, чем весовой или газовый. Титрование железа перманганатом было введено лигиь в 1846 г. (Маргерит) первое небольшое систематическое руководство для работы этим методом составлено в 1853 г. (Ф. Мор). [c.12]

Титрованный раствор азотнокислого серебра приготовляется растворением 16,99 г чистого сухого азотнокислого серебра в воде и доведением его объема до литра. Один см этого раствора эквивалентен 0,0098 г цианистого натрия при титровании по Liebig y или 0,00355 г хлора при титровании по Mohr y или Volhard y. Достаточная точность для обычной работы получается отвешиванием сухого азотнокислого серебра. Когда же желают достигнуть большей -точности в работе, то титр раствора серебра устанавливают объемным или весовым способом с помощью чистого хлористого натрия. [c.33]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Путем осаждения алюминия оксихинолином можно при определенных условиях одновременно отделить алюминий от многих ионов элементов, в том числе от иопов фтора, фосфора, железа, титана и некоторых других металлов. Крометого, осадок оксихинолината алюминия выделяется в кристаллической форме, что значительно облегчает фильтрование и промывание и уменьшает возможность загрязнения осадка различными примесями. Наконец, определение можно закончить не весовым, а объемным методом (титрованием бромноватокислым калием) и таким образом значительно ускорить анализ. [c.183]

Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

Главным достоинством оксихинолинового метода определения магкия, броматометрическим титрованием по сравнению с методом определекия в виде магний-аммоний-фосфата (см. 42) является значительно большая быстрота анализа и точность определения. В 42 указывалось ыа трудности получения чистого осадка MgNH4P04, соответствующего по своему составу химической формуле, а также на осложнения при получении весовой формы Mg2P20,. Между тем, при правильном выполнении определения по оксихинолиновому методу, эти недостатки исключаются. В 46 указывалось, что при осаждении оксихинолинатов металлов почти не наблюдается явлений соосаждения и адсорбции при осаждении легко получить чистый осадок, состав которого соответствует химической формуле, а при броматометрическом окончании определения отпадают затруднения, связанные с превращением осадка в весовую форму. [c.399]

КЕ1Ига является учебным пособием для студентои р.ысших химико-технологических учебных заведений. В ней излагаются теоретические основы и методы практического применения весового и объемного анализа. Книга содерм ит также главы, посвященные электроанализу, потенциометрическому и кондуктометрическому титрованию, полярографии и колориметрии. В разделе о газовом анализе дается описание принципа метода, аппаратуры, приводятся примеры определений различных газон в отдельности и в сложной смеси. [c.486]

Растворимость осадка. Растворимость осадка вызывает повышение электропроводности раствора, что практически обнаруживается вблизи точки эквивалентности и выражается в закруглении копдуктометриче-ской кривой на этом участке. Влияние растворимости незаметно на участках кривых, удаленных от точки эквивалентности, поскольку в начале титрования растворимость подавляется избытком осаждаемых ионов, а в конце — избытком титранта. Так как точки эквивалентности можно находить экстраполированием прямолинейных участков кондуктометрических кривых, метод позволяет проводить определения в случаях, когда растворимость осадков несколько выше, чем допускается при весовом методе. [c.92]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов титриметрического анализа. Все вычисления рекомендуется выполнять со всей тщательностью и внимательно, так как правильные результаты титрования из-за ошибок в расчетах дают неверный результат. Всякое определение включает два рода ошибок ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки компенсируются в том случае, если концентрация титруюшего раствора установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02— 0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.351]

Титронание проводят с помоп(ью объемных и весовых бюреток или на спец. титраторах с автоматич. регистрацией KpHBoii титрования или автоматич. остановкой титрования в конечной точке. Селективность анали.за зависит от титранта и способа индикации конечной точки, а также от характера предварит, обработки анализируемой смеси реагентами. Титриметрич. анализ отличается малой трудоемкостью, простотой аптшратуриого оформления и довольно высокой точностью (относит, погрешность обычно не превышает десятых долей процента). [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология