Концентрация в объемно-весовых процента

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора или растворителя, называют концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора или растворителя, то концентрацию называют весовой, если же к объему раствора, то ее называют объемной. Весовую концентрацию растворов выражают в процентах, моляльностью или же характеризуют плотностью раствора. Объемную концентрацию выражают молярностью и нормальностью. [c.107]

Учащиеся должны знать, где применяют различные выражения концентрации (весовые проценты иг/л — в технических расчетах г/жл, г эке/л, г-жоль/л — в аналитических расчетах), и уметь перевести весовую концентрацию в объемную и объемную в весовую. [c.56]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Концентрация в объемно-весовых процентах — число граммов растворенного вещества в 100 мл раствора. [c.48]

Рис. 111-15 Спектры поглощения некоторых растворов для скрещенных светофильтров взаимно дополнительных цветов (толщина слоя 10 лш концентрация в объемно-весовых процентах, т. е. в граммах вещества в 100 мл раствора числа в кавычках — растворы в толстом слое в пересчете на толщину 10 мм)

Содержание составных частей в веществе обычно очень различно. Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5—100%, называют основным,. 0,01—5% — добавочным ниже 10 % — следовым . Подобное разделение ориентировочно. Содержание определяемых компонентов в пробе выражают в весовых процентах, реже в атомных или мольных процентах. При анализе жидких веществ результаты большей частью выражают в единицах концентрации (моль-л , г-л объемные проценты, млн и др.). При анализе кислородсодержащих соединений (силикаты и др.) возникают трудности при выборе способа выражения результатов анализа. В этом случае результаты анализа выражают формальным (пересчетным) содержанием окислов. Этот способ, однако, никоим образом не выражает строения анализируемого вещества. [c.398]

Итак, если система образована из своих составных частей без изменения объема, то удельный объем аддитивен при выран ении концентрации в весовых долях (процентах), а удельный вес аддитивен при выражении концентраций в объемных долях. [c.55]

Приблизительные растворы. Концентрацию таких растворов выражают в весовых процентах, т. е. количеством граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора, йли в объемных процентах, т. е. [c.128]

При указанных способах выражения фактора интенсивности толщина слоя и концентрация могут быть измерены в любых единицах толщина в мм, см концентрация в весовых и объемных процентах, в г/л, жг/л, г мл, мг мл, моль л и т. д. Если концентрация вещества выражена в молях на литр и толщина слоя в сантиметрах, то фактор интенсивности называется молярным коэффициентом по-глощения е или экстинкцией, и тогда закон Бера записывается в виде [c.14]

В зависимости от того, выражают ли концентрацию в объемных или весовых процентах, жидкости измеряют соответственно в миллилитрах или в граммах. [c.15]

Не менее важным является вопрос и о концентрации определяемого компонента. Для концентраций порядка нескольких процентов или нескольких десятков процентов можно применять объемные и весовые методы анализа, которые неприменимы для определения следов. При концентрациях порядка 10 —10 % успешно используют фотометрические, полярографические и спектральные методы, при более низких концентрациях — спектрохимические, экстракционно-фотометрические, каталитические, флуоресцентные или нейтронно-активационные методы. [c.444]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора, называется концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется удельным весом раствора, объемная концентрация выражается молярностью или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.110]

Здесь К — постоянная величина, в системах, подчиняющихся правилу (1,75), равная модулю перехода от объемных долей (процентов) к весовым или молярным (с). При небольших уклонениях от аддитивности величина К отличается от модуля, включая эффект неаддитивности, но сохраняет постоянство в данной системе [27] и может служить эмпирической расчетной константой. Удобство формулы (1,82) по сравнению с (1,75) состоит в том, что концентрации обоих компонентов i и Сг могут быть выражены в любых процентных единицах, а не только в объемных. Гиперболические формулы, подобные (1,82), используются при рефрактометрических анализах методами извлечения и методом добавки (см. следующую главу). [c.32]

Числом граммов соли, растворенной в 100 (1000) мл раствора (выражение концентрации в объемно-весовых отношениях — в объемных процентах). [c.14]

Вычисления весового процента Сх [или смешанного процента (весового и объемного), редко массы т, веса <7 и в исключительных случаях объема у] из относительной концентрации с х. [c.131]

Для приготовления раствора объемно-весовой процентной концентрации навеску вещества растворяют в воде и доводят объем до 100 мл. При этом, вследствие неодинаковой плотности (удельного, веса) растворяемого вещества и воды, получается некоторое расхождение с концентрацией в весовых процентах, которое при высокой концентрации оказывается довольно большим. Если, например, готовят 40%-ный раствор нитрита натрия ЫаНОг, то 40 г его всыпают в мерную колбу емк. 100 мл, прибавляют воду до метки. Взятый нитрит натрия занимает объем 40 2,17 = 18,4 сж . Воды же до метки необходимо добавить 100—18,4 = 81,6 мл , в то время как для приготовления 100 мл 40%-ного раствора по весу нужно было бы взять только 100 — 40 = 60 мл воды. Общий вес раствора будет равен 40-1-81,6 = 121,6 г и процентная весовая концентрация его равна [c.9]

Этими номограммами можно пользоваться для газов, для жидкостей, а также для твердых тел (независимо от температуры и давления). При этом в случае пересчета концентрации газов из весовых процентов в г-мол/л (приложение II, номограмма 2), необходимо плотность газов брать при тех давлении и температуре, для которых ведется подсчет. Плотность (р) должна быть выражена в г1см если же она выражена как вес I л в граммах, то соответственно этому отсчет показаний на шкале Ла следует разделить на 1 ООО. Для подсчета плотности газов в зависимости от их температуры н давления приводится номограмма 5 (приложение П), позволяющая избежать при этом длительных арифметических вычислений. Номограмма 6 (приложение II) дает возможность производить пересчет объемных [c.39]

Вследствие сокращения общего объема при смешивании спирта с водой и различной плотности спирта и воды концентрация одного и того же спирта, вычисленная в весовых процентах и градусах (т. е. объемных процентах), выражается разными числами. [c.110]

Процентная концентрация раствора выражает количество граммов вещества, содержащееся в 100 г (весовой процент) или в 100 мл (объемный процент) раствора. [c.75]

Под концентрацией пестицидов понимается содержание их в рабочем составе, применяемом для обработки. Концентрация выражается в процентах, иногда в весовых или объемных единицах пестицидов, содержащихся в тех или иных объемных или весовых единицах жидких или порошкообразных составов (в миллиграммах или граммах на 1 л или 100 л раствора, суспензии, эмульсии в граммах на 1 кг или 100 кг дуста или приманки). [c.66]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

В обоих способах концентрацию пластификатора в образце определяют по разности весов до и после набухания (весовые проценты пересчитываются на мольные и объемные). Для равномерного распределения пластификатора в образце рекомендуется пластифицированные образцы нагревать в предварительно эвакуированных ампулах до 100—200°С (в зависимости от фазового состояния полимера и его способности к структурированию при нагреваний). [c.476]

При выражении концентрации раствора в весовых процентах сумма весов растворяемого вещества и растворителя принимается за 100. Например, 10% раствор поваренной соли состоит из 10 г соли и 90 г воды. Однако иногда бывает удобнее концентрацию раствора выражать в объемных процентах тогда сумма объемов растворяемого вещества (концентрированные растворы кислот, спирты и другие жидкости) и растворителя принимается за 100. Для пересчета объемных процентов в весовые проще всего пользоваться соотношениями между плотностью раствора и концентрацией, выраженной в весовых процентах. Эти соотношения для растворов азотной, серной, соляной кислот и некоторых других веществ приведены в табл. 4. [c.21]

Концентрация любого раствора определяется количеством вещества, растворенного в определенном количестве растворителя или содержащегося, в определенном количестве раствора. Концентрация раствора может быть выражена в весовых процентах, в объемных процентах, в граммах на литр (г/л), молярностью и т. д. [c.196]

Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Если количество растворенного вещества отнесено к определенной массе раствора или растворителя, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется плотностью раствора. Так, например, 10-процентным раствором хлорида натрия назьшается такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г соли и 90 г воды. [c.100]

Для перехода от обозначения концентрации в весовых процентах (граммы соЛи да. 10O, г раствора) к объемно-весовым процента (граШы соли на 100 мл раствора) следует данные весовых процентов умножить на удельный вес раствора, а для выражения в граммах соли на 1 л раствора надо умножить еще на 10.-Например, для NH4 I 36,5 - 1,250 = 45,6г на 100 л раствора, а в 1 л раствора содержится 45,6 Ю = 456 г NH I. Тогда состав раствора М, выраженный в граммах солей, содержащихся в 1 л раствора, будет 125 г/л КС1, 456 г л NH. fl, 669 г/л HjO. [c.16]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Количество жидкой смеси при дистилляции может быть С1.. ра жено в килограммолях М клюль, килограммах массы I. кг ил[ в объемных единицах V уИ . Состав или концентрация жидкой смеси может выражаться в массовых (весовых) долях х, массовых (весовых) процентах 100. г и мольных долях л . [c.6]

Чувствительное/ , и пределы измерений ] СЯкого аналитического прибора, в том числе и хроматографа, являются основными параметрами, определяющими пригодность его для тех или иных анализов. Аналитику необходимо знать наименьшую концентрацито компонента пробы (нижний предел измерения) и его наибольшую концентрацию (верхний предел измерений), которые можно изхмер п ь тта дапном приборе. Концентрации выражаются, как правпло, в объемных и реже в весовых процентах. [c.50]

Объемные проценты Весовые проценты Концентрация, мол1л [c.864]

Для вычисления содержания определяемого компонента я анализируемом продукте в весовых процентах наиболее простой формой выражения концентрации раствора является выражение ее в граммах на миллилитр. Эго выражение концентрацсии раствора аналогично граммовому титру при объемном анализе. В соответтвии с этим я метод расчета также аналогичен, а именно [c.480]

При смешивании спирта с водой происходит уменьшение общего объема так, при смешивании 52 объемов спирта и 48 объемов воды получается не 100 объемов, а лишь 96,3 объема разбавленного спирта. В технике концентрацию спирта выражают не в весовых, а в объемных процентах, которые называют градусами. Концентрация спиртового раствора, будучи выражена в процентах и градусах, дает разные числовые величины. Так, например, спирт-ректификат, содержащий около 95 весовых процентов С2Н5ОН, имеет крепость 96°. Концентрацию спирта в спиртоводных смесях определяют обычно [c.71]

Так как для экстракции наибольший интерес представляют самые высокие значения г1з, то на фиг. 81 они приведены, начиная с 907о- Если значения коэффициента распределения и расходов фаз при расчете Е выражены в весовых единицах, то 1з получается в весовых процентах, если же указанные величины выражены в объемных единицах, то и -ф получается в объемных процентах. При весовых концентрациях (/сГ/ле ) и объемных (м /ч) расходах фаз степень извлечения вещества выражается в весовых процентах. В случае, если коэффициент экстракции не остается постоянным, необходимо в координатах у — х нанести равновесную и рабочую линии и находить число ступеней изменения концентрации путем построения ломаной по методу, изложенному в I главе. [c.165]

Продажные растворы перекиси водорода содержат 3, 6, 9, 12, 15, 18, 24, 30, 35 и 45 весовых процентов H Og. Относительно обозначения концентраций перекиси водорода в объемных процентах см. hem.-Ztg. 45, 124 (1921). По чистоте различают технические сорта и сорта, применяемые для медицинских целей и в химических лабораториях. [c.88]

Веснаединицу объема. Весовые и объемные проценты. Часто при работе с растворами химических веществ точная концентрация не имеет значения. Однако желательно знать, какова приблизительная концентрация раствора. В этих случаях часто приготовляют растворы, концентрация которых выражена в весовых процентах, т. е. в количестве граммов вещества, растворенного в 100 см раствора. Например, 10-процентный раствор глюкозы будет содержать 10 г глюкозы в 100 см раствора. Возьмем ли мы галлон этого раствора или несколько капель, отношение растворенного вещества к конечному объему раствора будет равно 10 г/100 см . 0,9-процентный раствор соли будет содержать 0,9 г соли в 100 сж раствора. [c.105]

Концентрацию спирта определяют с помощью спиртометров. Спиртометрами называют ареометры, снабженные шкалой, откалиброванной в объемных или весовых процентах, поэтому, измеряя плотность водно-опиртового раствора, получают значения концентрации спирта. [c.240]

Концентрация — это количество яда, содержащееся в рабочем растворе, суспензии и эмульсии. Понятие концентрация используется также для выражения количества парогазообразного вещества в воздухе. Концентрация выражается в процентах по действующему веществу или по препарату (препараты могут содержать разные количества действующего вещества) в весовых или объемных единицах, например 0,1 % препарата, 1 г на 1 л раствора, 1 г на 1 куб. м воздуха. [c.7]

Под концентрацией понимают содержание пестицида в рабочем составе (растворах, суспензиях, эмульсиях, дустах, отравленных приманках и т. д.), применяемом для уничтожения вредных организмов. Понятие концентрация используется также для выражения количества паро- или газообразного вещества в воздухе. Концентрацию выражают в процентах, а также в весовых (масса) или объемных единицах действующего вещества или препарата, содержащихся в определенных объемных или весовых единицах жидких или порошкообразных составов, примаиок, воздуха, почвы (в миллиграммах или граммах на 1 л или 100 л раствора, суспензии, эмульсии в миллиграммах или граммах в 1 кг или 100 кг дуста или приманки в миллиграммах или граммах на 1 м воздуха). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология