Электродные потенциалы н з. д. с. гальванических цепей

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Рис. 62. Гальваническая цепь для измерения электродного потенциала

Рис. 12.4. Гальваническая цепь для измерения стандартного электродного потенциала металла

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

Для измерения относительного электродного потенциала какого-либо металла составляют гальванический элемент из стандартного водородного электроде и нз исследуемого металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий 1 моль/л ионов данного металла измеряют электродвижущую силу составленного элемента и, взяв полученное значение ее с обратным знаком, вычисляют электродный потенциал металла (если исследуемый металл является в составленном элементе анодом). Установка для определения электродных потенциалов металлов с помощью водородного электрода показана на рис. 29. Для внешней цепи водородный электрод будет положительным полюсом, если в паре с ним находится электрод из активного металла, и отрицательным, если в паре с ним находится электрод из неактивного (благородного) металла. [c.205]

Покажем, как определить зависимость величины электродного потенциала Е от концентрации ионов в растворе, на примере цинкового электрода в растворе, в котором активность ионов цинка равна а+. Так как электродные потенциалы мол<но рассматривать как частный случай э. д. с. гальванических цепей, то к ним при- менимы соотношения, выведенные в 174 для э. д. с. [c.425]

Так, схема гальванической цепи для определения нормального электродного потенциала меди имеет следующий вид (О и — электродные потенциалы соответственно водорода н меди) [c.322]

Работа электрического тока равна произведению числа молей перенесенных электронов п, постоянной Фарадея Р = =96 484 Кл/моль и напряжения в электрической цепи. Так как электродный потенциал — это ЭДС гальванической цепи с водородным электродом, то работу электродной реакции можно рассчитать относительно работы реакции стандартного водородного электрода [c.331]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Вместо длин отрезков тип обычно измеряют их сопротивления Ят и Н . Поскольку В гальваническом элементе в качестве электрода сравнения используется стандартный водородный электрод, то искомый электродный потенциал будет равен измеренной компенсационным методом эдс. Например, если измеренная эдс гальванической цепи из стандартных водородного и медного электродов составляет +0,34 В, то, значит, стандартный потенциал меди равен [c.262]

Разность электродных потенциалов — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Так как водородный электрод служит электродом сравнения, для которого о=ОВ, то измеряемая ЭДС рассматриваемого элемента — это потенциал медного электрода по отношению к водородному. Ниже значения электродных потенциалов будем обозначать символом Е (иногда пользуются символом ф), как и ЭДС электродных реакций. Таким образом, потенциалы металлов можно сравнивать по ЭДС гальванической цепи с водородным электродом. [c.326]

Работа электрического тока равна произведению числа молей перенесенных электронов п, постоянной Фарадея / = 96 484 Кл/ /моль и напряжения в электрической цепи. Так как электродный потенциал — это эдс гальванической цепи с водородным элект- [c.265]

Остановимся еще на одном электродном явлении — возникновении ЭДС на границе контакта растворов с различной концентрацией ионов. Поскольку электродный потенциал металла зависит от концентрации раствора, то можно составить гальваническую цепь из одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы с различной концентрацией ионов этого металла. [c.336]

При работе гальванического элемента электроны самопроизвольно переходят по внещней цепи от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким значением. Иначе говоря, первая из этих систем выступает в качестве восстановителя, вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором электрохимическая [c.121]

Измерьте ЭДС при одинаковой температуре растворов в обоих сосудах. Повысьте температуру в одном из сосудов на 10—20° С. Произошло ли изменение ЭДС в гальванической цепи Повысьте температуру в другом сосуде так, чтобы она в обоих была одинаковой, но выше комнатной на 10—20° С. Какова ЭДС элемента в этом случае Влияет или не влияет температура на электродный потенциал и ЭДС гальванического элемента [c.340]

Уравнение для электродного потенциала находится из уравнения (У.б) для гальванической цепи электрод второго рода — стандартный водородный электрод. Тогда [c.257]

Опытным путем можно не только найти величину э. д. с. гальванической цепи, но и определить направление электрического тока и установить знак нормального электродного потенциала металла. [c.322]

Гальваническая цепь для измерения электродного потенциала а — электролитический ключ, 6 — водородный электрод [c.330]

Для предсказания направления электродных процессов и правильного написания суммарной самопроизвольно протекающей реакции практически следует поступать следующим образом. На-пищите реакции для каждого из составляющих цепь электродов с указанием величины потенциала. Электродную реакцию, имеющую меньшее значение потенциала, перепишите в обратном направлении и сложите с уравнением реакции для второго электрода, предварительно расставив стехиометрические коэффициенты так, чтобы число принятых электронов равнялось числу отданных. Вы получите уравнение реакции, самопроизвольно протекающей в гальванической цепи. [c.180]

Попутно можно задать вопросы, связанные с расшифровкой терминов гальванический элемент, правильно разомкнутая цепь, ЭДС, электродный потенциал, стандартный электродный потенциал что означают знаки , , к электродам какого рода относятся хлорсеребряный и каломельный электроды [c.216]

Уравнение (3.12) имеет только формальное значение, так как ни один из трех скачков потенциала в правой части равенства нам не известен. Тем не менее задача разделения э. д. с. гальванической цепи на отдельные образующие ее слагаемые решается в электрохимии вполне точно. Но Э о достигается посредством отказа от использования понятия о скачках потенциала на межфазной границе и введения совершенно новых величин — электродных потенциалов. [c.55]

Э. д. с. гальванической цепи равна алгебраической сумме электродных потенциалов, в которую со знаком плюс входит потенциал того электрода, к какому направлен поток электронов. Со знаком минус в эту сумму входит потенциал электрода, являющегося источником электронов. Применительно к цепи (3.9) будем иметь [c.55]

Предположим, что гальваническая цепь состоит из нормального водородного электрода и какого-либо произвольного электрода. Полное изменение химического потенциала за счет реакции в таком гальваническом элементе состоит из двух слагаемых. Одним из них является величина Ацн + унг, а другое представляет собой изменение химического потенциала, обусловленное протеканием электродной реакции на втором электроде. [c.66]

Международный союз по чистой и прикладной электрохимии в 1953 г. рекомендовал придерживаться первого способа независимо от того, происходит ли процесс на отдельном электроде или во всей гальванической цепи. Следовательно, для того, чтобы электродный потенциал считался положительным, должны быть выполнены два требования [c.78]

Для измерения электродного потенциала хлор-серебряного электрода составляют гальваническую цепь [c.102]

При измерении потенциала любого индикаторного электрода составляют гальваническую цепь, включающую индикаторный и каломельный электроды. Измеряют ее э. д. с. (П). Измеряемый электродный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду равен Е-= П+Е (где Е — заранее известный потенциал каломельного электрода). [c.502]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

Как было указано в 30, электродный потенциал измерить невозможно, его определяют сравнением с потенциалом стандартного электрода, в частности водородного, потенциал которого принят равным нулю. Для этого собирают гальваническую цепь из окислительно-восстановительного электрода, например Мп04"/Мп2+ (платиновая пластина, опущенная в подкисленный раствор КМПО4), и стандартного водородного электрода и компенсационным способом измеряют эдс этой цепи. [c.329]

Уравнение (2.6) имеет только формальное значение, так как ни один из трех скачков потенциала в правой части равенства нам неизвестен. Задача разделения э. д. с. гальванической цепи на отдельные слагаемые решается в электрохимии посредством введения электродных потенциалов. [c.25]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для цепи [c.25]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Таким образом, потенциалы металлов можно сравнивать по эдс гальванической цепи с водородным электродом. Однако из-за условия стандартности концентраций ионов h+= uu+ = 1 моль/л описываемое устройство непригодно для такого рода измерений, так как вольтметр покажет равновесное значение эдс только в момент замыкания цепи. Вследствие прохождения тока и протекания реакции концентрации ионов в растворах сразу же начнут изменяться, эдс будет непрерывно уменьшаться и, когда в системе будет достигнут минимум изобарного потенциала, эдс станет равной нулю. Поэтому для измерения электродного потенциала применяют метод, при котором ток в цепи не протекает и потенциалы на электродах сохраняются постоянными. Этот метод, называемый компенсационным, заключается в том, что от внешнего источника тока на электроды методом подбора подают такое напряжение, которое равно разности потенциалов между электродами, но противоположно по знаку. При этом ток в системе будет отсутствовать и на электродах установится состояние, максимально приближающееся к равновесному. Таким образом, измерение потенциала сводится к измерению компенсирующего напряжения. Прибор для измерения разности потенциалов (или эдс) этим методом называется потенциометром. [c.261]

Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПРрьзо. = 2- 10" . Найти величину электродного потенциала Pb/Pb Записать цепь, указать знаки полюсов, а также отметить направление потока электронов. Вычис- [c.136]

НлО+ -1-е-=Н-1-Н20 Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с активностью ионов, равной единице, соединить со стандартным водородным электродом, как показано на рис. 62, то получится гальванический элемент (электрохимическая цепь), электродвижущую силу (ЭДС) которого легко измерить. ЭДС, измеренная при 25 °С, и будет величиной стандартного электродного потенциала металла. Стандартный электродньсй потенциал обычно обозначают Е°. [c.230]

При отсутствии тока величина электродного иотенциала определяется электрохимическим равновесием на границе соирикосновения металла с раствором. При прохождении тока через гальваническую цепь на поверхности электрода происходят различного рода реакции (например, выделение водорода или металла на отрицательном электроде и реакции выделения кислорода или растворения металлов а положительном). Вследствие этого равновесие у поверхности электрода нарушается и потенциал электрода изменяется (поляризация электродов). Величина сдвига потенциала зависит от плотности тока (т. е. от силы тока, приходящейся на единицу поверхности электрода). Чем больше плотность тока, тем больше величина поляризации. Кроме того, поляризация зависит от природы электрода, состава раствора, температуры, природы реакции, протекающей на поверхности электрода, и других условий. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология