Тушение флюоресценции

Практически флюоресценцию определяют в растворах с концентрацией 10 —10 моль/л и меньше, когда между интенсивностью флюоресценции и концентрацией вещества наблюдается прямолинейная зависимость при более высоких концентрациях линейность нарушается, а затем наблюдается концентрационное тушение флюоресценции. [c.45]

Заметим, что вследствие сравнительно большого теплового эффекта процесса Hg + Нг == HgH + Н, равного 16,3 ккал, и сравнительно малой энергии диссоциации молекулы HgH (8,5 ккал) образующаяся в этом процессе молекула HgH имеет большую вероятность распасться. Поэтому можно считать, что оба возможных пути вторичного процесса сенсибилизированной ртутью диссоциации водорода в конечном итоге ведут к распаду молекулы Нг на два свободных атома. Возможно, что большую величину эффективного сечения тушения флюоресценции ртути водородом, практически равного газокинетическому сечению (см. табл. 39), нужно рассматривать как доказательство большой вероятности сенсибилизированной ртутью диссоциации Нг. [c.376]

Окисление масел приводит к накоплению асфальто-смолистых веществ, под влиянием которых сине-фиолетовая и фиолетовая окраска переходит в темно-коричнево-фиолетовую. Дальнейшее изменение цвета приостанавливается — происходит процесс тушения флюоресценции. Выпадающие из масла в осадок смолистые продукты е оказывают заметного влияния ни на цвет, ни на интенсивность излучения. [c.22]

В —отсчет по шкале для опытного раствора после тушения флюоресценции рибофлавина [c.172]

Вх — отсчет по шкале для образцового раствора после тушения флюоресценции (около 0) [c.172]

Длительность флюоресценции была предметом многочисленных исследований. Она очень различна в зависимости от природы вещества, его концентрации и температуры, изменяясь от миллионных долей секунды до длительных промежутков времени, превращающих флюоресценцию в фосфоресценцию. Очень интересные результаты, на которых здесь не место останавливаться, дало изучение тушения флюоресценции разными прибавляемыми ионами и молекулами. Теоретической и экспериментальной разработкой этой области мы обязаны главным образом работам С. И. Вавилова и его сотрудников. [c.515]

Эффективные сечения процессов тушения флюоресценции азотом в процессах [c.276]

Отношение числа поглош,енных квантов к числу испускаемых путем флуоресценции является мерой тушения флюоресценции и так и называется тушением. Если измерить зависимость тушения флюоресценции от концентрации поглощающего вещества [А], то, согласно [c.247]

Рис. 66. Зависимость тушения флюоресценции от концентрации поглощающего вещества (к определению первичного квантового выхода)

Л/ = 0), и вследствие этого становится возможной предиссоциация. Такое явление получило название магнитного тушения флюоресценции. [c.67]

Как уже указывалось, для того чтобы процесс предиссоциации был возможен, необходимо соблюдение правил отбора. Эти правила могут быть нарушены путем помещения молекулы в электрическое или магнитное поле. Так, например, флюоресценция паров иода, возбужденных зеленой ртутной линией, может быть нотушена достаточно интенсивным магнитным полем. Как показывают опыты, а также характер потенциальных кривых, при этом происходит диссоциация молекулы иода на атомы. При отсутствии магнитного поля этот процесс запрещен правилами отбора. При наложении магнитного ноля в данном случае снимается правило, требующее постоянства момента количества движения (Д/=0), и вследствие этого становится возможной предиссоциация. Такое явление получило название магнитного тушения флюоресценции. [c.70]

НаНСОз и 0,1 г N328204-гНгО (гидросульфата натрия) для тушения флюоресценции рибофлавина и снова делают отсчеты флюоресценции примесей. [c.172]

Наилучшим способом определения времени дезактивации при столкновениях молекулы, находящейся в электронном возбужденном состоянии, является исследование тушения флюоресценции. Если увеличить давление светящегося газа или прибавить какой-либо другой газ, то свечение ослабевает, поскольку доля молекул, дезактивирующихся при столкновениях, растет. Если мы обозначим через /д интенсивность свечения при очень низких давлениях, а через I эту же величину при парциальном давлоиин тушащего 1ааа, ранном р, то [c.190]

Действие различных катализаторов как положительных (таких, как этилпитрат и амилнитрат), так и отрицательных (таких, как различные галоидироизводные,— бромистый пропил, бромистый изоамил, иодистый амил) на скорость распространения пламен мало понятно. Уэст и Миллер [286], изучавшие флюоресценцию некоторых углеводородов в растворах, получили ряд данных, указывающих на резонансный переход энергии от возбужденных светом молекул углеводородов к молекулам различных алкилиодидов. Это позволяет предположить, что тормозящее действие галоидных алкилов в процессах горения возможно, связано с дезактивацией или богатых энергией, молекул углеводородов, принимающих существенное участие в развитии этих процессов. Первым опытом для проверки этой гипотезы может быть исследование тушения флюоресценции в газовой фазе. [c.253]

Тушение в растворе. Общепринято, что тушение флюоресценции обусловливается превращением электронной энергии возбужденной молекулы в кинетическую энергию тушащей молекулы при их столкновении. Имеются указания, что по крайней мере в растворе тушение обусловливается более сложными процессами, чем простое столкновение. Повидимому, флюоресцирующая и тушащая частицы образуют определенный активированный комплекс, внутри которого щзонсходит соответствующее перераспределение энергии. Исследование тушения флюоресценции ионами в растворе показывает, что процесс является бимолекулярным, и изменение скорости реакции с изменением ионной крепости совпадает с найденным для химического взаимодействия [ oj. [c.328]

Предположение, согласно которому при тушении флюоресценции образуется определенный активированный комплекс, находится в согласии с выводами, полученными для дфугих случаев передачи энергии при газовых реакциях (ср. стр. 117 —120). Возможно, что изменения так называемых радиусов тушения или поперечных сечений тушения различных молекул можно объяснить изменением взаимодействия между возбужденной молекулой и тушащим веществом. [c.328]

Различие этих методов состоит в том, что в методе внутреннего стандарта валовой состав эталонов существенно отличается от состава пробы, а в методе добавок— одинаков, т. е. 3,4-бензпирен вводится во всех случаях в растворы, содержащие исследуемую фракцию (при этом меняется концентрация его добавок). Г1реиму-щество метода добавок заключается в том, что одинаковый валовой состав эталонов приводит к компенсации эффектов реабсорбции и возможного тушения флюоресценции посторонними примесями. Применение метода внутреннего стандарта целесообразно при массовых измерениях в случае однократного приготовления эталонов для многократных анализов. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология