Диссоциация солей ртути

Из водного раствора при комнатной температуре нитрат ртути (I) кристаллизуется в виде дигидрата. Составьте координационную формулу кристаллогидрата нитрата ртути(I) и укажите, какие ионы и в каком количестве образуются при диссоциации одной формульной единицы этой соли. [c.127]

Реакция гидратации ацетилена открыта М. Г. Кучеровым в 1881 г. [ЖРХО, 13, 533 (1881)1. До Кучерова А. М. Зайцев, и Г. И. Глинский [С., 675 (1867)] показали, что при взаимодействии бромистого винила с влажной уксуснокислой ртутью образуется ацетальдегид. Изучая эту реакцию, Кучеров установил, что образование уксусного альдегида из бромистого винила связано с предварительной диссоциацией его на ацетилен и бромистый водород. Выделившийся ацетилен в кислой среде в присутствии солей ртути гидратируется с образованием ацетальдегида. Кучеровым было показано, что замещенные ацетилены при гидратации образуют соответствующие кетоны. [c.282]

Диссоциация солей ртути [c.221]

О степени диссоциации солей ртути (II) следует судить по константам, помещенным в табл. 38. [c.99]

Чем обусловлена слабая диссоциация НдСЬ, Нд(СН)г и некоторых других солей ртути (II) [c.238]

Большинство простых соединений ртути (II) не являются ионными соединениями (солями). Так, хлорид ртути(II) в твердом состоянии состоит из молекул Hg b с двумя ковалентными связями ртуть—хлор и в водном растворе диссоциирует лишь частично (степень диссоциации в насыщенном растворе при комнатных условиях не превышает 0,1%) [c.230]

Ядовитые свойства у разных солей ртути проявляются неодинаково. Это объясняется разной степенью электролитической диссоциации в растворах. Некоторые из них являются сильными электролитами [c.164]

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути(II) и полученной комплексной соли — тетраиодомеркурата калия. [c.156]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Фталевая (обыкновенная фталевая) кислота получается в промышленности окислением нафталина концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути или кислородом воздуха в присутствии окислов ванадия как катализатора. Это более сильная кислота, чем бензойная константа диссоциации фталевой кислоты (при 0°) для первого карбоксила равна l,22 10" а для бензойной кислоты 6,05-10 5. [c.376]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Поскольку с усилением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, хлорид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам (см. 84) и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона Hg +, радиус которого (1,10 А) заметно меньше радиуса иона Ва + (1,34А). [c.149]

Зная константу диссоциации комплекса и чувствительность индикатора, можно вычислить ошибку титрования совершенно так же, как это мы делали в случае титрования слабых кислот. В качестве примера разберем определение иодидов титрованием их солью ртути (II). [c.182]

Растворы солей ртути (I) содержат группировку —Hg—Hg—, при диссоциации образуют сложные катионы [Hg2] , в которых ртуть имеет степень окисления Hg+ , так как два положительных заряда приходятся в этом ионе на два атома ртути. Все соли ртути ядовиты. [c.97]

Нитропруссид натрия в качестве индикатора. В отличие от ионов большинства металлов ионы двухвалентной ртути образуют с анионами галогенидов и некоторыми другими анионами комплексные или малодиссоциированные соединения. Это свойство их может быть использовано как для определения ртути, так и для определения указанных анионов. Реакцию между двухвалентной ртутью и цианидами мы уже упоминали в связи с аци-диметрическими методами определения этих и некоторых других веществ (стр. 256—261). Константы диссоциации солей двухвалентной ртути уменьшаются в следующем порядке [c.414]

Теория электролитической диссоциации объясняет и факт слабой ядовитости циановой ртути Hg( N)2, в состав которой входят ядовитые ионы Hg " и N". Растворимые соли ртути Hg l , Hg(N03)2, HgS04 и растворимые соли синильной кислоты K N, Na N (как и сама H N), образованные этими же ионами,сильно ядовиты. Ядовитость же Hg( N)a выражена слабо из-за малой степени диссоциации этой соли. [c.173]

С точки зрения классической теории электролитической диссоциации явление повышенной растворимости нельзя понять, если не допустить изменения молекулярного состояния растворенных солей, т. е. образования более сложных соединений, почему-либо не способных в данных условиях выделяться в твердокристаллическом состоянии. Такая точка зрения была высказана Герцем и Паулем [419], установившими явление аномальной растворимости для солей ртути еще в 1913 г. [c.106]

Особенно полно диссоциируют соли ш,елочных металлов Na и К. Соли двухвалентных металлов (Си, Mg, Zn, Fe) диссоциированы значительно хуже, степень их диссоциации около 40в/о. Среди солей также находятся слабые электролиты так, соли ртути Hg b (сулема) и Hg( N)2 (цианид ртути) весьма мало диссоциированы на ионы. [c.150]

В водных растворах он не подвержен электролитической диссоциации, но вступает в обменные реакции с солями серебра, ртути, меди и др., причем осаждаются фосфиды этих металлов, например [c.535]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Некоторые соли d2 и Нд + (а отчасти и Zn + в растворах значительно менее диссоциированы, чем то обычно для типа МХг. В частности, это относится к галогенидам Сё и Hg (за исключением фторидов), причем в ряду С1 — Вг — 1 степень диссоциации уменьшается. Особенно мало диссоциирован цианид ртути [c.397]

Галогениды, цианиды и некоторые Другие соли кадмия, ртути (II), а отчасти и цинка в растворах диссоциируют заметно меньше, чем другие соли типа МХ2. По ряду I —Вг —I"— N степень диссоциации солей убывает, что указывает на возрастающую ковалентность связей в этих соединениях. Напримеп, цианид ртути в растворе не проводит ток, так как соль эта не диссоциирует. [c.246]

Каломельный электрод. В качестве электрода берут ртуть, включенную в цепь через платиновую проволоку. Сверху ртуть покрывают пастой из каломели (труднорастворимая хлористая ртуть Hgz b). Чтобы снизить степень диссоциации соли, поверх ее наливают раствор электролита — хлористого калия, содержащего с ней одноименный ион С1-. Потенциал электрода возникает при контакте ртути с катионами Hg+ Hg°/Hg+. Если взят насыщенный раствор КС1, то получается насыщенный каломельный электрод (рис. 6). Электродный потенциал его положительный по отнощению к водородному и при температуре +25° С равен +0,2426 в. [c.55]

Чем обусловлена малая диссоциация солей Hg l2, Hg( N)2 и некоторых других солей окисной ртути [c.66]

Все соли ртути, подвергающиеся в воде электролитической диссоциации, взаимодействуют с аммиаком с образованием соединений нитриддиртути [c.417]

Рис. 8.12. а — Схематическая модель субъединичной структуры аспартат-транскарбамоилазы, показывающая вызываемую добавлением соли ртути диссоциацию иа каталитически активные тримерные субъединицы (молекулярная масса 99 ООО) и регуляторные димерные субъединицы (молекулярная масса 34 ООО) при обработке денатурирующими агентами, например додецилсульфатом иатрия (ДСН), образуются неактивные мономерные С- и Н- субъединицы, б — модели предполагаемых структур фермента в К (релаксированном) - и Т(компактном)-состояниях (см. рис. 8.9). Субстрат индуцирует К-состояние, а СТР—Т-состояиие. [c.275]

Важно то, что концентрация ионов ртути, от которой зависит величина потенциала электрода, определяется концентрацией ионоЬ С1-, так как при избытке хлоридов образуется труднорастворимая соль Hg l, выпадающая в осадок. Основная же масса ионов С1-образуется при диссоциации КС1, поэтому потенциал каломельного электрода определяется уравнением [c.48]

Приведем еще несколько равновесий, включающих труднорастворимые соли и гидроокиси хромовокислое серебро (3), иодновато-кислая ртуть (4), сернистый висмут (5), углекислое серебро (6), гидроокись алюминия (7) и гидроокись кадмия (8). Запишем для них равновесие диссоциации и произведение растворимости [c.266]

Вопрос о строении солей закиси ртути весь.ма неясен, вследствие того, что существует равновесное состояние между одновалентной, двухвалент-иой и металлической ртутью. Так, каломель при термической диссоциации разлагается по уравнению [c.123]

Эти замещенные 2-тиохиназолоны представляют собой бесцветные твердые соединения, растворы которых в большинстве органических растворителей также бесцветны. Растворяясь в серной или хлорной кислоте, они дают яркие оттенки от красного до пурпурного. Такие же окраски образуют растворы комплексов этих веществ с солями тяжелых металлов (галогенидами ртути, серебра и др.) в галогенсодержащих кислотах или при нагревании их в индифферентных растворителях. В последнем случае при охлаждении окраска исчезает, но снова восстанавливается при нагревании. Этот процесс можно повторять неограниченное число раз. Георгиу и его сотрудники рассматривают указанное явление как следствие внутриионной диссоциации с образованием структуры, содержащей гетерополярные, координационно ненасыщенные атомы углерода и азота [123, 124]. Аналогичная цветная реакция присуща и некоторым спиранам [125] и аминобензилиденацетофенонам [126]. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология