Нормальные щелочи

Так как нас интересует общая нормальность щелочи, а [c.151]

Установка по рабочему титрованному раствору соляной кислоты. Этот способ менее точен, так как при работе может происходить сложение ошибок одного знака, допущенных при установке нормальности соляной кислоты по исходному веществу и нормальности щелочи по соляной кислоте. Поэтому такое титрование целесообразно делать только для проверки правильности установки нормальности обоих рабочих титрованных растворов. [c.335]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Объем титруемого раствора, мл Нормальность щелочи Объем щелочи, мл [c.119]

Затем установите уровень раствора щелочи в бюретке на нуле. Колбу с раствором кислоты, приготовленную для титрования, поставьте под бюретку на лист белой бумаги и начинайте титрование. Результаты первого ориентировочного титрования дадут возможность более четко провести три последующих опыта. Среднее из результатов трех последних титрований и есть объем щелочи, пошедшей на титрование. Зная объемы щелочи и кислоты, нормальность щелочи, легко определить нормальную концентрацию кислоты. Сравнив полученное значение с заданной концентрацией, рассчитайте относительную ошибку приготовления раствора. [c.50]

Однако для этого необходимо пересчитать объем раствора щелочи, израсходованный на титрование, в число миллилитров точно однонормального раствора щелочи, что достигается умножением числа миллилитров на нормальность щелочи. [c.66]

V, ( 00-ir)g где V, - объем хлорида кальция V t - объем фильтрата V3 - объем щелочи, пошедшей на титрование N>. ,011 - нормальность щелочи W влажность образца (в %) q - навеска образца, г. [c.87]

Потрачено на обратное титрование нормальной щелочи, мл. . 5,8 [c.93]

Действительно, если в водоем поступит количество кислоты, равное Хк (в мл нормальной щелочи), то щелочность воды В (в мл нормальной кислоты) уменьшится до величины В—X , а концентрация свободной углекислоты увеличится эквивалентно до величины С/44+Хк. В результате первоначальная активная реакция водоема перейдет в активную реакцию А, и уравнение примет вид [c.160]

Кислоту приливают по каплям к раствору щелочи до нейтральной реакции. На это укажет изменение окраски индикатора. По новому уровню кислоты в бюретке узнают объем израсходованной кислоты. Зная нормальность кислоть и объемы кислоты и щелочи, израсходованные на взаимную нейтрализацию, вычисляют нормальность щелочи. [c.75]

Обычно титруют нормальной щелочью в присутствии фенолфталеина. [c.139]

Растворяют 1 г коричной кислоты в 10 мл нормального раствора едкого натра с небольшим количеством воды и титруют нормальным раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина 1 мл нормальной щелочи соответствует 0,14806 ( о =0,17044 — 1) г коричной кислоты. [c.155]

Если к нейтральному по метилоранжу раствору добавить фенолфталеина и титровать норм, раствором едкого кали, то для появления красного окрашивания должно быть прибавлено столько же нормальной щелочи, сколько было прибавлено нормальной кислоты на титрование в присутствии метилоранжа. [c.223]

В тех случаях, когда препарат плохо и не вполне растворяется в воде, прибавляют сначала определенное количество нормальной щелочи для полного растворения теобромина, а затем уже производят титрование, как приведено выше. Прибавленное количество щелочи укажет, сколько миллилитров нормальной соляной кислоты надо при вычислении отнять от затраченного количества. [c.452]

Можно поступать следущим образом. Точно 20 мл кислоты, плотность которой должна быть точно известна, наливают из точно градуированной пипетки со стеклянным краном в большое количество дистиллированной воды, переливают в мерную колбу и доводят до 1000 мл, причем перечисляют миллилитры кислоты в граммы. Определенную часть раствора титруют нормальной щелочью. При отвешивании или отмеривании слишком малых количеств сильно дымящей кислоты потери, происходящие вследствие улетучивания кислоты во время этих операций, могут уже заметно понизить точность. На это следует также обращать внимание, когда вливают в дистиллированную воду небольшое количество кислоты из капельной пипетки, взвешивают пипетку вторично и титруют раствор. Определив содержание азотистой кислоты, пересчитывают на ННОд и для получения действительного содержания азотной кислоты [c.552]

Если дана нормальность щелочи 0,1043 г-экв л и имеется необходимость привести ее к точно 0,1 н. раствору, то определяют [c.342]

Сложив объем раствора щелочи, добавленный в колбу перед кипячением, с объемом, израсходованным на обратное титрование, пересчитывают этот суммарный объем (умножением на коэффициент нормальности щелочи) в число миллилитров точно 1 н. раствора. Умножая число миллилитров добавленной в колбу кислоты на ее коэффициент нормальности, получают выражение объема кислоты в миллилитрах точно нормального раствора. Затем вычитают число миллилитров кислоты из числа миллилитров щелочи, разность дает число миллилитров нормаль- [c.144]

Количественный анализ смешанных масел основан на обмылива-пии нефтяных примесей водной или спиртовой щело 1ью. Взвешивание необмыленного остатка дает цифру для минерального -масла, а примесь определяется по разности. Если через п обозначить число см нормальной щелочи, через р — число г масла, а через / — количество масла, обмыливаемое 1 см нормальной щелочи, то все содержание жирного масла будет в процентах [c.309]

В последнее время Петровым предложен другой способ определения самих сульфогсислот. Навеска в 5—Ю г контакта растворяется в 20—25 см воды и 5 спирта, затем нейтрализуется в присутствии фенолфталеина нормальной щелочью, и смесь три раза экстра- [c.326]

Определение содержания алкилсерных кислот методом осаждения в виде бариевой соли дает неудовлетворительные результаты [114]. Окисление кислого сульфата перманганатом калия тоже не пригодно для количественного определения. Содержание кислого сульфата можно установить, применяя осаждение алкилсерпой кислоты в виде бензидиновой соли и экстракцию ее из сернокислого бензидина горячим спиртом с последующим титрованием нормальной щелочью. Следует отметить, однако, что [c.21]

Найденная нормальность раствора NaOH по НС1 включает ошибки, допущенные при установке нормальности соляной кислоты и нормальности щелочи по соляной кислоте. Поэтому устанавливают нормальность раствора NaOH по щавелевой кислоте. Согласно уравнению [c.380]

Если известно отношение 8Ю2 Ыа20, то знание величины плотности силикатного раствора позволяет определить его концентрацию. В противном случае требуется проводить анализ на содержание кремнезема или щелочи. Штыренков и др. [20] предлагают определять нормальность щелочи титрованием, на основании чего можно определить молярное отношение 8Ю2 Ма20, используя соотношение [c.162]

Так, Штыренковым [20] предложена эмпирическая формула для определения силикатного модуля натриевых жидких стекол п=55,16(е—1 —2,28, где е — плотность раствора силиката натрия N — нормальность щелочи в этом растворе, определенная - титрованием. На рис. 24 представлены в качестве примера для системы КгО—5Юг—НгО графики, позволяющие по плотности и содержанию КгО или ЗЮг определить модуль раствора, или наоборот. Графики, предназначенные для работы, делают более крупными и наносят на них более частую сетку. Для определения плотности в технических целях используют наборы ареометров. [c.44]

Нормальность щелочи Скорость гидрирорания в мл/иин при Энергия активации, ккал/моль [c.162]

Кислотность молока обычно принято выражать в г р а-дусах кислотности, обозначающих количество миллилитров 0,1 нормальной щелочи, идущее на нейтрализацию 1С0 мл исследуемого молока (индикатор—фенолфталеин). [c.316]

Установка нормальности раствора NaOH по НС1 содержит ошибки, допущенные при установке нормальности соляной кислоты и нормальности щелочи по соляной кислоте. Поэтому можно [c.488]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Нормальные щелочи: [c.326] [c.111] [c.84] [c.62] [c.63] [c.334] [c.519] [c.116] [c.84] [c.162] [c.173] [c.70] [c.269] [c.117] [c.88] [c.90] [c.167] [c.622] [c.324] [c.131] [c.152] [c.210] [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология