Пределы рн смешанных индикаторов

Изменение окраски некоторых индикаторов не очень хорошо заметно, особенно при искусственном освещении обычными лампами. Можно сделать изменение окраски более заметным, если применять смешанный индикатор. Для этого подбирают определенную смесь двух индикаторов или смешивают индикатор с подходящим красителем, окраска которого не зависит от pH раствора. Так, например, при изменении pH от 5 до 3 окраска метилоранжевого изменяется от желтого к красному. Переход можно сделать более заметным, если смешать метилоранжевый с метиленовым синим. Этот краситель не изменяет своей окраски при изменении pH в указанных пределах однако цвет красителя накладывается на цвет метилоранжевого и происходит следующее при pH 5 раствор окрашен в зеленый цвет (смесь желтого и синего), а при pH3 окраска становится фиолетовой (смесь красного и синего). Таким образом, смешанный индикатор в конце титрования дает переход от зеленого к фиолетовому это изменение цвета более заметно, чем изменение от желтого к красному. [c.310]

Смешанные индикаторы. В некоторых случаях, особенно тогда, когда нужно закончить титрование при определенном pH, необходимо сделать переход окраски индикатора более отчетливым. Это может быть осуществлено путем добавления вещества, окраска которого дополняет цвет одной из форм самого индикатора, так что в пределах сравнительно узкого интервала pH наблюдается серое окрашивание. [c.65]

Смешанные индикаторы. Чтобы лучше замечать перемену окраски, применяют иногда смешанные индикаторы, дающие резкое изменение окраски в узких пределах значений pH (стр. 307). Смешанными индикаторами пользуются при титровании до определенного показателя титрования и для работ при искусственном освещении. [c.171]

Весьма удобны для колориметрического определения pH индикаторные бумажки. Они представляют собой кусочки фильтровальной бумаги, размером приблизительно 0,6 X 7,0 см, на которые нанесены в виде поперечных полосок индикаторы, заметно меняющие свою окраску при изменении pH исследуемого раствора через каждые 0,2—0,3 pH. В качестве таких чувствительных индикаторов могут быть использованы бромтимоловый зеленый, изменяющий свою окраску в пределах 4,2—6,2 pH через интервалы в 0,2 pH смешанный индикатор (лакмоид -]- бром-крезоловый пурпуровый), изменяющий окраску в пределах 3,8— 6,6 pH через те же интервалы, или, например, смесь, состоящая из фенолфталеина, метилового красного, диметиламиноазобензола (диметиловый желтый), бромтимолового синего и тимолового синего, меняющая окраску в пределах 2—10 pH. [c.104]

Результаты определения общей и активной окиси кальция в извести, гидратированной извести, известковом молоке, известняке со смешанным индикатором находятся в пределах допустимых ошибок. По сравнению с весовым методом относительная ошибка не превышает ( /о) 0,2—0,3 при содержании Са 50% и 3 при содержании его 0,5—2%. Погрешность определения магния не превышает 3,5% при концентрации Mg 1—2% (см.таблицу). [c.44]

Показано, что точность определения больших количеств кальция в присутствии магния находится в пределах допустимых ошибок. Наиболее высокая точность определения малых количеств кальция на фоне больших количеств магния и значительных количеств кальция в присутствии небольших количеств магния достигается при раздельном титровании кальция со смешанным индикатором. Относительные ошибки определения этих количеств кальция и магния не превышают 3,0%. [c.104]

Диапазон, в котором происходит изменение окраски индикатора, определяется физиологическими пределами восприятия цвета человеческим глазом. При нормальном зрении глаз способен различить присутствие одной окраски в смеси ее с другой окраской только при наличии как минимум некоторой пороговой плотности первой окраски. Если интенсивность обеих окрасок приблизительно одного уровня, как это бывает для обычно применяемых кислотно-основных индикаторов, невозможно различить присутствие окраски А, если ее плотность составляет менее 9% от плотности смешанной окраски А и Б. Аналогично в смеси, содержащей более 91% А и менее 9% Б, окраска Б окажется неразличимой. Указанные пределы нетрудно продемонстрировать с помощью пары клиновидных кювет, в одной из которых находится кислотная, а в другой — основная форма какого-либо индикатора. Сдвигая кюветы так, как это показано на рис. 15.1, можно убедиться, что для визуального обнаружения одного из двух компонентов окраски в их смеси этот компонент должен содержаться в ней в количестве не менее [c.272]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов. Различное положение областей перехода индикаторов и постепенное изменение окраски в пределах области перехода делают возможным определение концентрации водородных ионов колориметрическим путем. Если, например, находят, что раствор краснеет от прибавления метилового красного, но не краснеет от добавления метилового оранжевого, то из этого следует прежде всего, что водородный показатель меньше 6, но больше 3. Более точное значение водородных показателей можно определить затем, сравнивая окрашивание пробы, смешанной с метиловым красным или с метиловым оранжевым, с окраской растворов известной концентрации водородных ионов, к которым добавлен тот же индикатор. [c.889]

Каждый индикатор меняет окраску раствора с определенном, характерном для него интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Так, в присутствии фенолфталеина раствор бесцветен при pH 8, а при pH 10 имеет интенсивно красную окраску. Область перехода фенолфталеина лежит в интервале pH, равном 8—10, т. е. в щелочной среде. Независимо от того, в кислой или щелочной среде находится область перехода, форма индикатора, в которой он существует в растворах, имеющих pH меньше нижнего предела области перехода, называется его кислотной формой, а та форма, в которой существует индикатор при значениях pH выше верхнего предела области перехода, называется его щелочной формой. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска раствора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к кислотной, либо к щелочной форме в зависимости от pH среды. [c.101]

В зависимости от вида и интенсивности окраски обеих форм отношение Их концентраций, определяющее окраску раствора, может изменяться для различных индикаторов в различных пределах. Обычно принимают, что при достижении отношения [1п ] [НЬ] = 1 10 окраска кислотной формы должна переходить в "смешанную" окраску, которая в свою очередь переходит в окраску основной формы, когда отношение [1п ] [НЬ] становится равным 10 1. Легко вычислить, что изменение отношения концентраций от 1 10 до 10 1 связано со стократным изменением концентрации Н3О+, что соответствует изменению pH на две единицы. Приводимый для различных индикаторов интервал изменения окраски, т.е. область, в которой наблюдается "смешанная" окраска, обычно несколько уже. Этот интервал составляет, например, для метилоранжа 1,3 единицы pH (от 3,2 до 4,5). Это свидетельствует о том, что человеческий глаз обычно малочувствителен. Для того чтобы он заметил изменение окраски индикатора, отношение концентраций должно измениться от 0,25 до 5,0. [c.61]

При титровании хлорид-ионов с дифенилкарбазоном важную роль играет величина pH тптруелгого раствора. При слишком высоких значениях pH окрашенный комплекс ионов ртути с индикатором образуется, когда в растворе еще остаются ионы хлора, а при слишком низких значениях pH для образования окрашенного комплекса требуется избыток ионов ртути по сравнению со стехиометрическим количеством. Допустимый интервал pH титрования 1—8,6 в присутствии этанола. При pH 1—3 титрование можно вести в водных растворах [367, 1016]. Некоторые авторы считают оптимальным pH в пределах 1,5—2,0 [32, 344, 390], но чаще всего титрование ведут при pH 3 [255, 423]. Для достижения нужного значения pH исследуемый раствор предварительно подкисляют или подщелачивают по бромфеноловому синему или смешанному индикатору (дифенилкарбазон с бромфеноловым синим) и затем дополнительно подкисляют определенным количеством азотной кислоты. При последующем титровании раствора азотнокислой ртутью бромфеноловый синий служит в качестве фона, создающего более резкий переход оттенков окраски в конце титрования 1б8, 255]. [c.41]

Смешанные индикаторы дают возможность сделать переход окраски более контрастным и достаточно отчетливым в относительно узких пределах pH, что увеличивает точность результатов титрования. Например, смешанный индикатор, состоящий из 0,1%-ного воднбго раствора крезо-лового красного и 0,1%-ного-раствора тимолового голубого (1 3), позволяет точно установить точку эквивалентности, соответствующую нейтрализации карбоната до бикарбоната (pH = 8,3). При pH = 8,2 этот смешанный индикатор имеет розоватый цвет, а при pH = 8,4 — фиолетовый. [c.150]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология