Соляная кислота нормальный эквивалент

Установка нормальности раствора соляной кислоты. Установка по буре. Сначала готовят 0,1 н. раствор буры. Для этого на аналитических весах отвешивают нужное количество перекристаллизованной и высушенной десятиводной соли. Обычно достаточно иметь 250 мл раствора грамм-эквивалент буры равен 190,71, поэтому на 250 мл необходимо взять 190 71 [c.330]

Чаще готовят приблизительно 0,1 н. раствор из концентрированной кислоты и затем устанавливают нормальность этого раствора. Количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л 0,1 н. раствора, вычисляют так. Кислота с плотностью 1,19 приблизительно 37%-ная, т. е. в 100 г такой кислоты содержится 37 г хлористого водорода. Грамм-эквивалент соляной кислоты равен 36,46, поэтому для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять 3,65 г хлористого водорода. Следовательно, [c.322]

Для приготовления раствора заданной нормальности нужно взять навеску вещества, соответствующую необходимому числу эквивалентов. Эквивалентную массу вещества находят, исходя из реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмотрим, например, определение эквивалента карбоната натрия в его реакции с соляной кислотой. Карбонат натрия можно титровать кислотой до однозамещенного карбоната натрия [c.119]

В соляной кислоте растворили 3 г металла, эквивалент которого равен 12. Сколько литров водорода выделилось при этом (условия нормальные) [c.139]

Для вычисления титра раствора ло его нормальности нужно умножить нормальность на эквивалент растворенного вещества и разделить произведение на 1000. Например, требуется вычислить титр раствора соляной кислоты, если нормальность его N.— =0,09865 [c.120]

Отмерить бюреткой 15 мл нормального раствора (1 н.) соляной кислоты (нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент вещества в литре раствора). [c.47]

Нормальность раствора показывает количество грамм-эквивалентов или долей грамм-эквивалента вещества, содержащееся в 1 л раствора. Например, если в мерной колбе на 1 л растворили 49 г H2SO4 (1 г-экв.), то такой раствор называется нормальным, если 4,9 г, то это будет децинормальный раствор (при взятии кислот и щелочей учитывают их удельный вес так, 1 мл концентрированной серной кислоты равен 1,84 г, соляной—1,19 г). [c.217]

Отмерить бюреткой 15 мл нормального раствора (1 н.) соляной кислоты (нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент вещества в литре раствора). Для этого налить в бюретку через воронку 3—4 мл раствора кислоты, обмыть внутренние стенки бюретки и вылить раствор через кран. Повторить обмывание таким же количеством раствора. Наполнить бюретку раствором так, чтобы в кончике бюретки не осталось воздушных пузырьков (консультация с руководителем) и уровень жидкости был несколько выше нулевой метки (вынуть воронку из бюретки). В зависимости от положения глаза наблюдателя по отношению к мениску (рис. 32) отсчет показания бюретки будет неодинаков. Глаз наблюдателя должен находиться на одном уровне с нижним мениском жидкости (см. рис. 32,В). Осторожно открывая кран, слить излишек кислоты, чтобы нижний мениск жидкости достиг нулевой черты (см. рис. 32). Подставить под кончик бюретки стаканчик с навеской мрамора и, осторожно открывая кран, приливать кислоту до тех пор, пока нижний мениск не дойдет до черты с меткой 15. [c.50]

Чтобы вычислить титр раствора по его нормальностй, нужно умножить его нормальность на эквивалент и разделить на 1000. Например, требуется вычислить титр (г/мл) раствора соляной кислоты, если нормальность его Nи l =0,1006 [c.133]

Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000 [c.340]

Для нейтрализации надо добавить такое же количество миллиграмм-эквивалентов НС1. Нормальность концентрированной соляной кислоты пл. 1,190 равна 12,50 п., а разбавленной 1 1) кислоты, следовательно, 6,25 п., т. е. 1 мл последней содержит 6,25 мг-зкв НС1. [c.435]

Для нейтрализации надо добавить такое же количество миллиграмм-эквивалентов НС1. Нормальность концентрированной соляной кислоты пл. 1,190 равна 12,15 разбавленной (1 1) кислоты, следовательно, [c.273]

При взаимодействии двух различных веществ грамм-эквивалент одного из них реагирует с грамм-эквивалентом другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число грамм-эквивалентов растворенного вещества. Отсюда следует, что такие растворы реагируют между собой в одинаковых объемах. Например, для нейтрализации 1 л 0,05 н. раствора СОЛЯНОЙ кислоты требуется затратить 1 л 0,05 н. раствора едкого натра. [c.82]

Для нейтрализации надо добавить такое же количество миллиграмм-эквивалентов НС1. Нормальность концентрированной соляной кислоты пл. 1,19 равна 12,50 н., а разбавленной (1 1) кислоты, следовательно, 6,25 п., т. е. 1 мл последней содержит 6,25 мг-экв НС1. Отсюда ясно, что для нейтрализации Naj Og требуется (113,22/6,25) = 18,12 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты. Если прилить 20 мл кислоты, то избыток ее будет достаточным. [c.468]

Количество израсходованной на титрование кислоты эквивалентно количеству солей, определяющих карбонатную жесткость титруемой воды. Так как нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то произведение нормальности раствора соляной кислоты на число миллилитров ее, израсходованное на титрование, равно числу миллиграмм-эквивалентов солей, обусловливающих жесткость и содержащихся в 100 мл воды. Для определения карбонатной жесткости полученный результат следует увеличить в 10 раз. [c.261]

Вычисление. Предположим, что на титрование 100 мл воды израсходовано 8,12 мл 0,1013 н. раствора соляной кислоты. Чтобы вычислить временную жесткость в миллиграмм-эквивалентах на литр воды, надо объем пошедшей на титрование соляной кислоты (8,12 мл) умножить на ее нормальность (0,1013) и на 1000, полученное произведение разделить на количество воды, взятой для анализа (100 мл) [c.260]

Определив точку эквивалентности с помощью индикатора, нужно замерить объем рабочего раствора, пошедшего на титрование соляной кислоты. Тогда, зная нормальность раствора, можно определить количество миллиграмм-эквивалентов ЫаОН, пошедшее на нейтрализацию кислоты. Это достигается умножением объема рабочего раствора на его нормальность. Поскольку соляная кислота реагирует с основанием в эквивалентных количествах (равным числом миллиграмм-эквивалентов), полученная цифра означает количество соляной кислоты в миллиграмм-эквивалентах. Умножая это число на величину эквивалентного веса соляной кислоты, находят содержание (в л г) соляной кислоты во взятом для анализа растворе. [c.114]

Количество израсходованной на титрование кислоты эквивалентно количеству солей, определяющих карбонатную жесткость титруемой воды. Так как нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то произведение нормальности раствора соляной кислоты на число миллилитров ее, израсходован- [c.298]

Исходные вещества. Нормальность раствора азотнокислого серебра устанавливают по раствору хлористого натрия или калия. Хлористый натрий предварительно очищают от примесей перекристаллизацией в присутствии соляной кислоты промытый хлористый натрий высушивают при 500—600° С. Из высушенной соли готовят 0,05 н. раствор. Грамм-эквивалент хлористого натрия равен молекулярному весу и поэтому 1 л 0,05 н. [c.413]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

Решение. В задаче известны объем раствора соляной кислоты и навеска соды, а не нормальность ее раствора, поэтому при решении задачи нельзя использовать уравнение NV=NiVi. В данном случае при вычислении руководствуются тем, что на любое титрование расходуется одинаковое количество грамм-эквивалентов реагирующих веществ. В связи с этим вначале найдем число грамм-эквивалентов Ыз2СОз и НС1, а затем можно будет вычислить нормальность и титр раствора соляной кислоты. [c.237]

Грамм-эквивалент ЫагСОз в реакции с НС1 равен половине грамм-молекулы соды, т. е. 106 г 2 = 53 г. Следовательно, в навеске соды содержится 0,1352 2 грамм-эквивалента. Если допустим, что нормальность раствора соляной кислоты равна N, то в литре ее раствора находится N грамм-эквивалентов H 1, а в 25,12 мл — 25 2 N [c.237]

Т. е. число грамм-эквивалентов НС1 равно числу грамм-эквивалентов Naj Os. Из уравнения находим нормальность раствора соляной кислоты [c.238]

В 1845 г. А. Дюфло описал иодометрический метод определения железа. Он добавлял иодид калия к раствору соли трехвалентного железа и титровал выделяющийся иод стандартным раствором хлорида олова. На 12,5 г иода при этом расходовался 1 л стандартного раствора, содержащего один эквивалент (равный атомному весу) олова (5,90 г) [295]. Таким образом, это был нормальный — в современном понимании — раствор. В 1846 г. Ф. Гольтье де Клобри разработал независимо от Дюфло иодометрический метод определения олова. Он растворял образец олова в соляной кислоте, восстанавливал его железом или цинком и титровал двухвалентное олово спиртовым раствором иода, используя в качестве индикатора крахмал. В ходе предварительного восстановления мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь осаждались в виде металлов и не метали определению олова [296]. [c.149]

Палладий — серебристо-белый металл с уд. весом 12,0 и температурой плэвления 1554° С. Электропроводность палладия почти в 7 раз ниже, чем серебра, i[o в отличие от серебра она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Он обладает высокой способностью к насыщению водородом, атомный вес 106,7, в соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохимический эквивалент Pd = 1,99 г/а-ч и нормальный электродный потенциал равен +0,83 в. Металлический палладий марки Пд 99,7 или Пд 99,8 поставляется нашей промышленностью по ГОСТу 13462—68. Палладий легко паяется и стоимость его значительно меньше, чем у остальных металлов платиновой группы. Удельный расход его для покрытия электрических контактов при равных толщинах также существенно меньше, чем золота или платины, за счет меньшего удельного веса. Удельная электропроводность палладия 82 [c.82]