Эквивалентная точка титрования многоосновной кислоты

Это показывает, что правила, установленные в разделе УП.З, приложимы не только к титрованию одноосновной кислоты основанием, но и к промежуточным точкам эквивалентности при титровании многоосновных кислот, если Ко различаются на 3 или более единиц. [c.212]

По этой формуле вычисляется pH в первой точке эквивалентности при титровании многоосновной кислоты или смеси кислот. Например, для фосфорной кислоты [c.93]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

При титровании многоосновных кислот (или многокислотных оснований) по ступеням, так же как при титровании смесей кислот (или оснований), расчет pH вблизи первой и второй точек эквивалентности (в пределах скачка титрования) необходимо проводить по формулам, учитывающим совместное титрование кислоты (основания) по обеим ступеням. [c.225]

Кривые титрования многоосновных кислот. Многоосновные кислоты, как известно, диссоциируют последовательно, по ступеням. Для сильных кислот такая ступенчатая диссоциация не отражается на характере кривых титрования, которые имеют такой же вид, как для одноосновных кислот. Поэтому кривые титрования одноосновной соляной и двухосновной серной кислоты имеют одну точку эквивалентности. [c.196]

Кривая титрования просто соотносится с кривой диссоциации и очень хорошо ею аппроксимируется в области до точки эквивалентности. Это соотношение очень легко может быть обобщено и на случай титрования многоосновных кислот (см. главу VII). [c.138]

В некоторых системах окисление можно проводить в несколько стадий кривая титрования в этих случаях подобна полученной при титровании многоосновной кислоты сильным основанием. Ванадий (II) может быть окислен перманганатом до ванадия (V) в три стадии на кривой титрования появятся три четко выраженных ступеньки, разделенные тремя точками эквивалентности. [c.359]

Титрование многоосновных кислот. На рис. 308 показана кривая титрования щавелевой кислоты (р/С2=1,2 р = 4,3) раствором аммиака. Сначала кривая опускается вниз. Этот участок кривой отвечает нейтрализации относительно сильной кислоты. Дальше следует закругленная часть кривой происходит нейтрализация первой и второй кислотности щавелевой кислоты. Поскольку значения обоих показателей, р/С1 и р/са, достаточно близки друг к другу, нейтрализация второй кислотности начинается тогда, когда нейтрализация первой кислотности еще не закончена. Дальше кривая поднимается вверх это заканчивается нейтрализация слабой кислоты. Наконец, после второй точки эквивалентности кривая идет почти горизонтально прибавляется избыток аммиака. В данном случае титровать аммиаком лучше, чем едким натром, так как при титровании последним после второй точки эквивалентности кривая продолжает подниматься вверх ( см. рис. 306 ) и конец титрования становится менее отчетливым. [c.496]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований на кривых титрования наблюдается несколько скачков (точек эквивалентности). Титрование таких электролитов по стадиям (например, фиксация первой точки эквивалентности) возможно, если отнощение К 1К2 - Ошибку титрования, показывающую, на сколько процентов оттитрован электролит по этой стадии, можно вычислить по формуле [c.18]

Итак, раздельные скачки на кривых титрования многоосновных кислот или оснований наблюдаются в том случае, если отношение двух констант диссоциации не менее 10 . Если отношение констант намного меньше указанного, изменение pH в области первой точки эквивалентности будет слишком мало и этот скачок нельзя использовать для точных определений в этом случае следует фиксировать вторую точку эквивалентности. [c.256]

Таким образом,кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возмож- [c.286]

Таким образом, кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять точки эквивалентности при титровании. [c.338]

Титрование многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (или свободной кислоты). Общий диапазон [c.311]

Для рН-метрического титрования характерна неравномерность шага аргумента, что удлиняет время анализа и создает риск проскока эквивалентной точки, тогда как рН-изометрическое титрование дает возможность ускорить время анализа в 2-3 раза, а при правильном выборе шага аргумента исключить возможность проскока эквивалентной точки, что особенно важно при титровании многоосновных кислот, многокислотных оснований, их смесей, где возможно несколько экстремальных точек. [c.8]

Различие между обеими константами диссоциации К /С ЗООО) довольно велико по сравнению с константами ряда других многоосновных кислот однако этого недостаточно для того, чтобы наблюдался резкий перегиб кривой титрования вблизи первой точки эквивалентности в результате даже небольшое отклонение рТ от pH кислой соли приводит к значительным ошибкам. [c.326]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Требуется вычислить pH раствора в первой точке эквивалентности, наблюдающейся при титровании этой многоосновной кислоты. [c.93]

Компоненты, которые имеют шел очные свойства, включают органические и неорганические основания, аминосоединения, соли слабых кислот (например, мыла), основные соли многоосновных кислот, соли тяжелых металлов и т.п. Щелочное число — это количество кислоты, выраженное как эквивалентное количество миллиграммов гидроксида калия, требуемое для титрования до точки перегиба кривой, в 1 г пробы, растворенной в специальном растворителе [1,2]. [c.414]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

При титровании многоосновных кислот или смесей кислот, равно как и многоосновных оснований, каждая ступень титрования характеризуется своей точкой эквивалентности. Если отношение величин констант электролитической диссоциации велико (порядка 10 ООО), то наблюдается достаточно резкий скачок pH в соответствующих точках эквивалентности. Если НАпц значительно превышает Снапь то отношение К1 К2 должно быть еще больше. Благодаря этому можно применять индикаторы, меняющие свою окраску при значениях pH, соответствующих этим точкам эквивалентности. [c.94]

В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбо-иат-ионы, расчет [Н+] проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот. Дальнейшее прибавление раствора кислоты приводит к образованию буферного раствора НСОГ + Н2СО3. Во второй точке эквивалент- [c.223]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований нужно рассчитать значения pH для канедой эквивалентной точки и подобрать соответствующий индикатор. Например, при титровании фосфорной кислоты первая эквивалентная точка соответствует pH = 4,33 вторая —9,57 третья — 12,72. Следовательно, для титрования до ЫаНзРО/ можно применять метиловый оранжевый, до Ма2НР04 фенолфталеин, до КазР04 тимоловый голубой в присутствии солей кальция [14]. При неправильно выбранном индикаторе конец титрования всегда будет сопровождаться индикаторной ошибкой,. [c.32]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух различных кислот (смеси кислот) или двух различных оснований вполне аналогично случаю титрования многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот аналогично титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл 0,1 н. раствора НСО2СН3 (р/С=4,74) и 25 мл 0,1 н. раствора Н3ВО3 (р/С=9,22), то в точке эквивалентности [c.477]

Кривая титрования многоосновной кислоты служит также главным ориентиром для выбора индикатора при титровании солей и смеси солей многоосновных кислот. Если в растворе содержатся, например, две соли ЫаНгР04 и Na2HP04 —и составу раствора отвечает точка а на оси абсцисс (см. рис. 20), то, титруя этот раствор раствором NaOH до второй точки эквивалентности с применением в качестве индикатора тимолфталеина. [c.136]

Пятый случай эквивалентная точка титрования многоосноВ ной кислоты. При титровании многоосновной кислоты, например Н3РО4, нам может понадобиться нейтрализовать только один или два из трех протонов. Каково будет значение pH раствора в нужной нам эквивалентной точке Ранее полученные простые уравнения [(4.24) и (4.25) последнее из них относится к солям слабых оснований] не могут быть использованы в случае соеди--нений, способных ко второй диссоциации. [c.229]

Газлина и Нахум [247—248] предложили кондуктометрическое титрование очень слабых кислот проводить в водно-аммиачных растворах (0,5—2,5 н.). При титровании гидроокисью лития в реакцию вступают не НзО -ионы, а NH -ионы. Так как ионы лития имеют значительно меньшую подвижность, чемКН4-ионы, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. При титровании слабых одноосновных кислот — фенола, ванилина, 2-нафтола, бензойной, фенилуксусной, аминобензойной и других получены V-формы кривых. Двухосновные кислоты — резорцин, гидрохинон, пирогаллол и салициловая — титруются по двум ступеням нейтрализации. Эту среду использовали при титровании многоосновных кислот [249]. [c.187]

Обычно при титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований эти перегибы кривых не резки, особешо у второй и следующих точек эквивалентности. Но в некоторых случаях, о крайней мере в ШвО раа 6ояьшв,"че (например, Н О и- т. и.>, перегйбЫ Иоволыю резки. Третьего [c.279]

Титрование многоосновных кислот или многокиелотных оснований имеет несколько точек эквивалентности, и соответственно кривая pH дает несколько перегибов, в большинстве случаев, однако, не резко выраженных. Титрование до полной нейтрализации почти невозможно титрование же до кислых или основных солей возможно только в том случае, если константы диссоциации титруемой кислоты или щелочи [c.315]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Для многоосновных кислот (и многокислотных оснований) считают, что до первой точки эквивалентности диссоциация идет практически только по первой ступени (например, до первой точки эквивалентности титрования Н3РО4 диссоциирует только на ионы и НгРОГХи вычисления pH ведут по первой константе диссоциации кислоты. [c.110]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология