Пероксидные соединения неорганические

Небольшие количества пероксида водорода постоянно образ Ются в природе при грозовых разрядах, атмосферной коррозии металлов, медленном окислении органических и неорганических веществ. Согласно теории Баха — Энглера, окисление многих веществ протекает через стадию образования неустойчивых промежуточных пероксидных соединений, при превращении которых в устойчивые оксиды часто выделяется пероксид водорода. [c.302]

Особенностью и преимуществом электрохимических методов производства перед химическими является сравнительная простота и дешевизна получения ряда продуктов, таких как гидроксид натрия и хлор, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, пероксидные соединения, различные неорганические вещества высокой степени чистоты, обычно недостигаемой при химических методах их получения. Благодаря возможностям электрохимических технологий сформировалась целая отрасль современной индустрии — электрохимическая промышленность, к наиболее важным задачам которой относится обеспечение народного хозяйства ценными неорганическими продуктами (гидроксидами щелочных металлов, дезинфицирующими растворами, неорганическими окислителями), высокочистыми металлами, химическими источниками тока. [c.5]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Используемые органические пигменты превосходят традиционные неорганические по красящей силе в несколько раз. Они отличаются яркостью оттенков и менее опасны в экологическом отношении. Оптические отбеливатели обеспечивают высокую степень белизны без повреждения волокна, чего нельзя достигнуть при отбеливании с помощью хлора, пероксидных соединений и др. [c.29]

Характерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород при тер.мическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды, не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выделяют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Мол. К. образует три разл. ионные формы, каждая из к-рых дает начало классу соед. О - супероксидам, О "-пероксидам (см Пероксидные соединения неорганические, Пе-рон1ш)иые соединеии.я органические). О -диоксигенильным соединениям. Озон образует озониды, в к-рых ионная форма К О Молекула Оз присоединяется как слабый лиганд к нек-рым комплексам Ре, Со, Мп, Си. Среди таких соед. важное значение имеет гемоглобин, к-рый осуществляет перенос К в организме теплокровных. [c.388]

С) насыщ. водный р-р (pH 10,8) неустойчив при хранении-в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По хим. св-вам Н. п. подобен др. гидроперок-сосольватам (см. Пероксидные соединения неорганические). [c.184]

Существует также множество неорганических пероксидных соединений, в которых группа —О—О— заменяет —О—. Такова надсерная кислота (НО) 2S 0)008 (О) (ОН) 2, которая уже упо миналась раньше. Калиевые и аммониевые соли надсерной кислоты (разд. 19.5) обычно используются как сильные окислителе в кислых растворах. Они окисляют углерод до СО2, Мп + до-МпОГ, а Се + до Се +. Две последние реакции при отсутствии ионов серебра, играющих роль катализатора, протекают медленно и не до конца. [c.365]

Параметры спектров ЭПР анион-радикалов Ог на поверхности основных оксидов и в неорганических пероксидных соединениях (7 иэнереная — 77 К) [c.76]

Так при изменении структуры белка (белковая изомерия), меняется соотношение высоко- и низкоспиновых форм Ре(Ш)ПП. Ядами пероксидаз являются многие соединения особенно СЫ", Н8 , Р". Существует множество механизмов действия пероксидаз, так как они окисляют амины, фенолы, их производные, многие неорганические соединения. Однако из спектральных и кинетических данных следует [2, 96, 106], что любой механизм будет включать образование пероксидного комплекса (-1ш")(НОО)РеПП, в котором в качестве экстралигандов [c.292]

Описание и анализ обратимых, последовательных и параллельных реакций сделал В.А. Кистяковский в 1894 г. Три года спустя, обобщая экспериментальные данные по окислению органических и неорганических соединений, А.Н. Бах и Г. Энглер выдвинули пероксидную теорию окисления, введя в обиход химиков представление о лабильном промежуточном продукте - молоксиде в процессах окисления. H.A. Шилов изучил кинетику разнообразных сопряженных реакций окисления и разработал теорию самосопряженных реакций. [c.20]

Что касается неорганических соединений, то особый интерес представляет электровосстановление кислорода. Хорошо известно, что в водных средах кислород дает две необратимые двухэлектронные волны первая из них соответствует образованию перекиси водорода, а вторая — восстановлению перекиси до гидроксил-иона. В апротонных растворителях (в отсутствие кислоты) кислород дает две одноэлектронные волны, соответствующие образованию супероксидного и пероксидного ионов. Первое электрохимическое исследование восстановления кислорода в диметилсульфоксиде и диметилформамиде провели Марикл и Ходсон [58]. Как на платиновом, так и на капельном ртутном электроде кислород восстанавливается по одноэлектронному механизму. На капельном ртутном электроде первая волна является квазиобратимой [c.434]

В фотометрическом анализе применяют различные типы окрашенных соединений. Из однороднолигандных комплексов используют преимущественно комплексные и внутрикомплексные (хелат-ные) соединения ионов металлов с органическими реагентами. Для ряда металлов находят применение ацидокомплексы с неорганическими лигандами (5СЫ", С1", Вг , I"), пероксидные комплексы и гетерополисоединения (Аз, Ое, Мо, Р, 51, V, ). Разнолигандные комплексы могут быть со смешанной координационной сферой и типа ионных ассоциатов все они содержат катионные или анионные хромофорные реагенты, а иногда и поверхностно-активные вещества (ПАВ). Светопоглощение окрашенных растворов зависит от природы светопоглощающих соединений, условий их образования и состава среды. Ниже рассмо [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология