Десульфурирование, катализатор

G-8. Катализатор десульфурирования для конверсии алкил-меркаптанов в HjS в присутствии углеводородов состав—железо, промотированное медью и хромом форма—таблетки размером [c.315]

Десульфурирование бензинов или бензино-лигроиновой фракции производится для превращения содержащейся в них серы в сероводород, который затем удаляют отдувкой. В качестве катализатора применяется молибдат кобальта на окиси алюминия как носителе. Температура процесса около 400 °С, давление 32 ат, объемная скорость 1,5 ч , содержание водорода и поступающей смеси вместе с рециркуляционной смесью 80—90 мол. %. Регенерацию осуществляют воздухом и паром или топочными-газами при температуре 650 °С. Были опубликованы данные по кинетике процесса [c.338]

Десульфурированный продукт, особенно высококипящий (скажем, с конечной точкой 260°С), будет содержать до 5 ppm серы и, таким образом, окажется непригодным в качестве сырья для других процессов низкотемпературного риформинга. Однако в процессе ОМГ чувствительность катализатора к соединениям серы понижена как из-за природы катализатора, так и в результате того, что дополнительный водород еще раз вдувается перед нагревателем исходного сырья вместе с паром и лигроином. [c.112]

В этих условиях, при том же отношении объема сырья к объему катализатора — 0,42, содержание серы снизилось уже до 0,017%. Одновременно произошло дальнейшее облегчение фракционного состава подвергавшейся десульфурированию нефти. Выход остатка снизился до 4,1%, выход же бензина поднялся до 49,4% и т. д. [c.319]

Большая часть серы сырой нефти находится в высококипящих (вьпие 400 ) фракциях и остатках. Поскольку эти фракции в основном используют как топливо, то сера уходит й атмосферу в виде ЗОз. Многие ученые занимались интенсивной разработкой процессов десульфурирования этих веществ, и некоторые промышленные процессы /1,4,24,/ даже рекламировались, но данные о промышленных катализаторах не опубликованы. [c.251]

Первой стадией такого десульфурирования является хемосорбция атома серы на поверхности катализатора. Затем происходит разрыв связи между углеродом и серой, в результате которого образуются свободные радикалы. Развитием этой реакции может явиться или гидрогенизация, или рекомбинация радикалов [78] [c.110]

В другом методе используется одно- или двухступенчатое десульфурирование и деазотирование, образующиеся и МНд удаляются. После этого ароматические соединения гидрируются на более активных, но чувствительных к сере катализаторах при давлении 50-100 атм /9, 22/. Расход водорода зависит от содержания ароматических углеводородов. Для проведения гидрирования удобны такие катализаторы, как Pd и на угле, но, поскольку в процессе желательна окислительная регенерация катализатора, применяют Pt и PdJ нанесенные на активную окись алюминия или другие не сгорающие при регенерации носители (см. гл. 13 Р1- и Pd"катализаторы). [c.242]

В процессе каталитического низкотемпературного риформинга КОГ используется высокоактивный никелевый катализатор, на котором коввертируется десульфурированное углеводородное сырье н пар, подаваемые в отношении около 1 2 в смесь метана, двуокиси углерода и небольшого количества водорода. [c.101]

На выходе из поглотителя HjS к десульфурированному продукту подводится пар в отношении 1,6 2,2 (по массе). Точное значение отношения определяется температурой предварительного подогрева, давлением риформинга и катализатором. Затем смесь подогревается до температуры реакции (400—5Ю С) и поступает в реактор риформинга, где одновременно проходит несколько промежуточных реакций между исходным продуктом, паром и остаточным рециркулирующим водородом. Запишем суммарную реакцию для н-гексана (а не всего многокомпонентного лигроина) [c.102]

Если примеси металлов адсорбируются в порах окт си алюминия, используемой в качестве основы этих катализаторов, то имеется некоторый предел, или емкость, катализатора, определяющий способность катализатора улавливать металлы. Однако, по-видимому, указанный предел относительно высок предполагается, что катализатор, потерявший активность в реакции десульфурирования, можно использовать как форкон-такт для удаления мышьяка, свинца и других металлов из сырья, идущего на десульфурирование. [c.250]

Катализаторами гидродесульфурирования ОСС являются оксиды или сульфиды кобальта, молибдена, вольфрама, никеля, железа или их смеси на оксиде алюминия. Процесс ведут под давлением водорода от 4 до 70 ат. В зависимости от состава ОСС и их содержания в нефтепродуктах температура реакции 300-425 °С. Расход водорода составляет 9-1 м на 1 м сырья на каждый процент снижения серы [44]. По способности к гидро-десульфурированию ОСС располагаются в ряд [44] [c.14]

Тиокетали в отличие от обычных кеталей легко образуются из кетонов и тиолов (К8Н> в присутствии кислых катализаторов. Процесс десульфурирования обычно происходит гладко, но продукт с большим трудом отделяется путем экстрагирования от избытка никеля Ренея, необходимого для достижения оптимальных выходов. Хорошим примером использования десульфурирования является, в частности, восстановление бициклического дикетона VI, в случае которого ни метод Клемменсена, ни метод Вольфа — Кижнера не-приводят к успеху. В данном случае для получения кеталя применяют пропандитиол-1,3 (НЗСНгСНгСНаЗН) [c.414]

Дистиллаты сернистых нефтей, содержащие сульфиды, находяг широкое применение для каталитического крекинга. В связи с этим, а также с целью выработки рациональных процессов десульфурирования, исследование превращений сульфидов над промышленными катализаторами имеет важное значение. [c.104]

Гидрогенизации благоприятствуют большие количества N1 Ренея как источника активного водорода обычно берут не менее 15—20 г 1шкеля на 1 г сернистого соединения таким образом о каталитических количествах здесь говорить не приходится Количество катализатора оказывает существенное влияние и на глубину десульфурирования сульфидов [79]. Для индивидуальных сульфидов выходы углеводородов при десульфурировании над скелетным никелем редко превышают 50—70% [78]. [c.110]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.301 , c.323 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.301 , c.323 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.301 , c.323 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология