Аскорбиновая кислота Аскорбиновая кислота

Выделение технической аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота из реакционной массы должна быть выделена центрифугированием. Аскорбиновую кислоту отфуговывают в центрифуге от маточного раствора, затем хорошо отжимают. [c.286]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновую кислоту, окисляемую монохлоридом иода согласно следующему уравнению [c.106]

Аскорбиновая и /-г/зо-аскорбиновая кислоты. Аскорбиновая кислота (витамин С) представляет собой кристаллическое соединение, легко раствори.мое в воде. [c.294]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновую кислоту исследовали на фоне ацетатного буферного раствора (рН = =4,64). п=+0,06 В (х.с.э.). Определение проводили в соках и фруктах. [c.237]

Аскорбиновая кислота )-Аскорбиновая кислота -етор-Бутиловый спирт [c.159]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновая кислота восстанавливает ион церия (IV) до церия (III) согласно уравнению [c.118]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновую кислоту титруют раствором K3[Fe( N)e] после добавления KI и крахмала [121]. у К анализируемому раствору прибавляют мл 15%-ного раствора ацетата цинка, 2—3 капли 1 %-ного раствора KI и 1 мл раствора крахмала и титруют 0,1 н. раствором K3[Fe( N)g] до появления синей окраски. Ионы цинка осаждают образующиеся при титровании [Fe( N)6] -H0Hbi, вследствие чего повышается окислительная способность [Fe( N)e]3 -H0H0B. Метод дает возможность определять более 2 мг аскорбиновой кислоты, у [c.39]

Цинк, марганец, кобальт, железо (II) и другие элементы не мешают определению титана с диантипирилметаном. Мешающее влияние Fe устраняют восстановлением его до Fe аскорбиновой кислотой. Аскорбиновая кислота взаимодействует с солями ТИ+ с образованием комплексных соединений, окрашенных в желтый цвет. [c.68]

Аскорбиновая кислота Аскорбиновая кислота [c.491]

Аскорбиновая кислота Аскорбиновая кислота Аскорбиновая кислота Аскорбиновая кислота [c.491]

Выло найдено [238, 246, 258, 259], что концентрация аскорбиновой кислоты в растениях увеличивается при снабжении глюкозой. Условия, косвенно влияющие на образование сахара, например обильное снабжение двуокисью углерода и хорошее освещение, также увеличивали концентрацию аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характерна своей кислотностью и способностью к обратимому окислению. Два атома водорода, отмеченные в формуле звездочками, диссоциируют как ионы Н+ с константой диссоциации, равной 6,2 10- (рК = 4,21). Измерение окислительновосстановительного потенциала дает величину, равную 9,1 10- . Следовательно, в тканях почти вся аскорбиновая кислота должна находиться в виде анионов или металлоорганического комплекса. Большая константа диссоциации на первый взгляд противоречит принятой формуле, так как в ней нет карбоксильной группы. Однако группа —СОН=СОН—СО— имеет, повидимому, кислый характер, сходный с карбоксильной группой (см. [241]). Аскорбиновая кислота имеет величину Х = 0,838 она может окисляться дальше, теряя два или даже четыре водородных атома. В определенном интервале pH такая потеря обратима, особенно поскольку дело касается первой ступени. Эта ступень превращает аскорбиновую кислоту в дегидроаскорбиновую (СеНцОв, Х = 0,75, см. формулу на стр. 281). Делалось много попыток определить окислительно-восстановительный потенциал системы аскорбиновая кислота—дегидроаскорбиновая кислота [222—224, 225, 231, 240]. Эта система электрохимически инертна, и надо добавлять электродные катализаторы , например тионин и метиленовую синь, для того чтобы ускорять установление электродного равновесия [240]. Окислитель (дегидроаскорбиновая кислота) неустойчив в растворе при pH > 5,75 [225, 240]. Поэтому надежные потенциалы можно получить лишь в кислой области. При pH 6 и выше кажущийся нормальный потенциал становится со временем ноложительнее, потому что окислитель постепенно исчезает нз системы. Принимая во внимание эти осложнения, Болл [240] смог вычислить нормальные потенциалы системы аскорбиновая кислота — дегидроаскорбиновая кислота при 30° между pH 1 и 8,6 и подучил значения [c.282]

Вещества, восстанавливаемые аскорбиновой кислотой. Аскорбиновая кислота восстанавливает многие неорганические и органические вещества Ре", Н ", Аи ", Ag элементарный иод, хлораты, броматы, [c.287]

Цинга в средние века была страшным заболеванием, она уносила ежегодно в могилу большое количество людей, преимущественно жителей городов. В наше время цинга встречается очень редко. Объясняется это тем, что причина цинги выяснена и что соответствующим набором пищевых продуктов можно обеспечить организм человека необходимым количеством аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота является единственным и мощным фактором при лечении цинги. Применение ее даже в последней стадии развития болезни приводит к выздоровлению человека. Устраняется также легко и экспериментальная цинга путем введения аскорбиновой кислоты в организм больных морских свинок. [c.98]

Изомеры и аналоги -аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота имеет два асиммгтрических атома углерода в положениях 4 и 5 и образует четыре оптических изомера и два рацемата. Оптические изомеры представлены следующими формулами [c.242]

Определение урана с помощью аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота исследована М. П. Белой [184]. Образующийся с ураном нестойкий комплекс имеет максимум окраски лишь в случае большого избытка реактива. Окраска имеет красновато-коричневый оттенок. При измерении оптической плотности рас таора, содержащего 15 мкг/мл урана, на универсальном фотометре с фиолетовым светофильтром требуется 0,4 г аскорбиновой кислоты [c.121]

Как и пеницилловая кислота, характеризующаяся наличием легко раскрывающегося лактонного цикла, так и аскорбиновая кислота не содержат свободной карбоксильной группы. Однако наличие двух энольных гидроксилов обусловливает кислотные свойства аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характеризуется способностью к обратимому окислению в дегидроаскорбиновую кислоту либо при титровании в кислом растворе таким реагентом,, как фенолиндофенол, либо в кислом или нейтральном растворах—иодом. Окисление может быть проведено также кислородом в присутствии следов меди в водном растворе при физиологическом pH. Однако в этих условиях окисление происходит более глубоко и в конечном счете приводит к разрушению соединения. Дегидроаскорбиновая кислота может быть восстановлена сероводородом или иодистоводородной кислотой в аскорбиновую кислоту. [c.151]

Конант и др. изучали необратимое окисление — восстановление органических соединений и разработали методы определения того, что они назвали кажущимся окислительно-восстановительным потенциалом. Для этого подбирают легко обратимые системы с эквивалентным соотношением окисленной и восстановленной форм. К такой системе прибавляют исследуемое вещество и измеряют потенциал обратимой системы. С помощью этого метода можно необратимый потенциал заключить между потенциалами двух обратимых систем. Другие методы следующие. Некоторые вещества, которые не дают истинного потенциала, могут титроваться обратимым окислителем. Например, КзРе(СМ)а применяется для титрования восстановленной формы аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота окисляется, а железо-оинеродистый калий восстанавливается. Измеряемый потенциал определяется системой Ре(СН) /Ре(СЫ) , но если прошло достаточно времени для достижения равновесия, то этот потенциал должен равняться потенциалу системы аскорбиновой кислоты и будет оставаться даковым, пока вся восстановленная аскорбиновая кислота не окислится. [c.179]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновую кислоту титруют [46] раствором Fe Ig в присутствии KS N, вариаминового синего или сульфосалициловой кислоты. Определение проводят следующим образом растворяют 10—100 мг аскорбиновой кислоты ъ Ъ мл [c.156]

С другой стороны. Мясников (1957) предложил использовать для нормализации холестеринового обмена нри атеросклерозе аскорбиновую кислоту. Аскорбиновая кислота понижает содержание холестерина в крови (уменьшает степень гинерхолестери-немни), предотвращая тем самым развитие атеросклероза. Поскольку обычно аскорбиновая кислота и витамин Р выступают как синергисты, можно было предположить, что совместное применение этих двух витаминов окажет большее влияние на снижение холестерина в крови и на предупреждение атеросклероза, чем одна аскорбиновая кислота. [c.253]

При введении в организм человека или животного большого количества аскорбиновой кислоты она быстро выделяется в значительном количестве с мочой. Установлено, что при недостатке аскорбиновой кислоты в организме он удерживает значительную часть введенной извне аскорбиновой кислоты. Этим пользуются для установления степени насыщения организма аскорбиновой кислотой. Аскорбиновая кислота, введенная в организм, быстро поглощается печенью, селезенкой, надпочечниками и кожей. В тканях животных и растений аскорбиновая кислота встречается как в свободном, так и в связанном (с белками) виде. Связанная аскорбиновая кислота — аскор-биноген обладает большей устойчивос1ью к окислителям, чем свободная аскорбиновая кислота. [c.99]

Химическое строение и свойства. Витамин С бььл выделен в 1928 г., но связь между заболеваемостью цингой и недостатком витамина была доказана только в 1932 г. Витамин С является у-лактоном, близким по структуре к глюкозе. Его молекула имеет два ассимметрических атома углерода С С и С) и четыре оптических изомера. Биологически активна только Ь-аскорбиновая кислота. Аскорбиновая кислота образует редокс-пару с дегидроаскорбиновои кислотой, сохраняющей витаминные свойства. [c.53]