Селен диоксид

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МпОа- Образующиеся при этом ЗеОг и ТеОа разделяют и восстанавливают диоксидом серы [c.338]

Один из наиболее распространенных и эффективных методов устранения отходов — их сжигание. Оно сопровождается образованием диоксида углерода, воды и золы, а также наносящих наибольщий ущерб окружающей среде вредных компонентов, таких, как окислы серы, азота, галогены и тяжелые металлы (ртуть, мышьяк, селен, свинец, кадмий и др.). Если газообразные продукты процесса сжигания отходов содержат повышенные концентрации вредных примесей, то для снижения их выбросов в атмосферу до требуемых стандартами норм необходима вторичная обработка, включающая дожигание, промывку или фильтрацию продуктов сгорания [51]. [c.137]

Прн нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием диоксидов. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОг она весьма велика, у ТеОг очень мала. [c.239]

Медь получают пирометаллургическим восстановлением окисленных сульфидных концентратов. Выделяющийся при обжиге сульфидов диоксид серы SO2 идет на производство серной кислоты. Восстановленную черновую медь очищают электрохимическим рафинированием. Из анодного шлама извлекают благородные металлы, селен, теллур и др. В целом в производстве меди намечаются контуры безотходной технологии. Серебро получают при переработке полиметаллических (серебряно-свинцово-цинковых) сульфидных руд. После окислительного обжига концентрата плавку ведут так, что серебром обогащается расплав цинка. [c.310]

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

Разберем химические особенности этого опыта. Вначале в среде НС1 сульфит натрия выделяет диоксид серы, затем SOg восстанавливает селен [c.388]

Разделение обоих элементов происходит в резервуаре для нейтрализации, где выпадает осадок диоксида теллура, и нейтрализованный селен содер жащий раствор направляется на дальнейшую переработку. Таким образом, подсистема теллура предназначена для переработки шлама диоксида теллура, осаждающегося в резервуаре для нейтрализации. Эта подсистема схематически представлена на рис. 163. [c.365]

Селена диоксид (в пересчете на селен) 0,05 мкг/м [c.53]

Селен технический Темносерый порошок, гранулы или слитки ГОСТ 10298-79 Марка СТО 8е 99,8 Ре —0,005 Си —0,002 РЬ —0,002 Нв —0,001 Аз —0,003 8 — 0,005 А1 — 0,005 Из шлама (мокрых электрофильтров), образующегося путем восстановления диоксида селена Порошкообразный и гранулированный селен в полиэтиленовых мешках, вложенных в мешки из упа- Для производства стекла, красок, эмалей, фармацевтического производства, для получения чистого селена [c.211]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Селен и теллур встречаются в таких редких минералах, как СпзЗе, РЬ5е, А 25е, Си2Те, РЬТе, А 2Те и Аи Те, а также в виде примесей в сульфидных рудах меди, железа, никеля и свинца. С промышленной точки зрения важными источниками добычи этих элементов являются медные руды. В процессе их обжига при выплавке металлической меди большая часть селена и теллура остается в меди. При электролитической очистке меди, описанной в разд. 19.6, такие примеси, как селен и теллур, наряду с драгоценными металлами золотом и серебром скапливаются в так называемом анодном иле. При обработке анодного ила концентрированной серной кислотой приблизительно при 400°С происходит окисление селена в диоксид селена, который сублимируется из реакционной смеси [c.307]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. 8еОз имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии 5 о -гиб-рпдизацпи окружены тремя атомами кислорода, находящимися в [c.329]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. ЗеОг имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии ярЗ гибридизации окружены тремя атомами кислорода, находящимися в трех вершинах сильно искаженного тетраэдра. Четвертая вершина занята неподеленной электронной парой селена. [c.445]

В зависимости от того, построены ли макромолекулы неорганических полимеров из атомов одного или различных элементов, они называются соответственно гомоцеп-ными и гетеродепными полимерами. Представители первых— селен и теллур цепочечного строения, а также модификации черного фосфора и мышьяка, имеющие слоистые решетки (см. гл. IV, 5). Типичные гетероцепные полимеры — аморфные диоксид кремния и поликремние- [c.489]

Процесс получения биомассы обогащенной селеном, опробован на лабораторном ферментере емкостью 3 л (рабочий объем 1.7 л). Ст ерильный раствор диоксида селена добавляли в ферментер перед посевом. В результате ферментации была получена биомасса бактерий [c.168]

Ч и ж и 1С о в Д. М., С ч а с т л и в ы й В. П., Селен и селениды, М., 1964 Кудрявцев А. А., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., 1968. И. Я. Один. СЕЛЕНА ДИОКСИД Se02, ок. 325 С, 340 "С (в запаянном сосуде, под давл. собств. паров) раств. в воде (68,8% при 25 °С), бензоле, плохо — в сп. гигр. Окислитель. В природе — минерал селенолнт. Получ. сжига)н)ен Se в токе О2. Промежут. продукт в прои гве йе. Прпмен. для нолуч. люминофоров. Пары (запах гнилой редьки) поражают слизистые оболочки, вызывают ожоги (ПДК 0,1 )r/ г ). [c.520]

Селен Se был открыт в 1817 г. шведским химиком Йенсом Берцелиусом в красном шламе (отходах) производства серной кислоты. При нагревании шлама Берцелиус почувствовал неприятный запах и задался вопросом о его происхождении. Оказалось, что газообразный селен пахнет... гнилой редькой Берцелиус получил селенистую кислоту HgSeOg и при действии на нее диоксида серы SOg впервые выделил аморфный селен красного цвета. [c.388]

В ряду Нг8 — НгЗе — НгТе восстановительная активность возрастает. Окисление селено- и теллуроводорода в водных растворах приводит к выделению свободных селена и теллура. Горение газообразных НгЗе и НгТе сопровождается выделением дыма вследствие образования диоксидов. При окислении селенидов и теллуридов в растворах выделяющиеся селен и теллур реагируют с халькогенидами с образованием полиселенидов и полителлзфидов (например, Na2Se4 и Na2Te6). Однако соответствующие водородные соединения не получены. [c.447]

Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется белый твердый диоксид селена 5еОа. Серый селен переходит в красный селен при растворении в горячей концентрированной серной кислоте и выливании полученного зеленого раствора в большой объем воды. [c.376]

Смотреть страницы где упоминается термин Селен диоксид: [c.49] [c.332] [c.53] [c.455] [c.134] [c.311] [c.446] [c.120] [c.332] [c.447] [c.385] [c.20] [c.89] [c.344] [c.350] [c.359] [c.458] [c.655] [c.305] [c.309] [c.366] [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология