Диоксид серы растворимость

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

Таблица 2.1.14 Растворимость иодида калия в диоксиде серы при различных температурах

Ингибиторы коррозии, растворимые в нефтепродуктах (сульфонаты двухвалентных металлов, соли сульфокислот и карбамида, нитрованные нефтепродукты), образуют на металлах, как правило, прочные хемосорбционные защитные пленки. Они обладают высокой эффективностью при испытании в камере влажности и камере с диоксидом серы. Ингибиторы этого типа мало эффективны на начальных стадиях торможения коррозии в системе нефтепродукт + вода + металл незначительно изменяют межфазное натяжение на границе нефтепродукт — вода, практически не тормозят электрохимические процессы коррозии и, таким образом, значительно уступают ингибиторам первого типа по способности вытеснять электролит с поверхности металла. [c.297]

Если в качестве катализатора используют серную кислоту, из изобутана и других изопарафинов образуются в малых (как правило, в незначительных) количествах и растворимые, и нерастворимые в кислоте углеводороды [7]. Серная кислота действует как слабый окислитель, давая диоксид серы даже при температурах ниже 0°С. [c.129]

Теплота растворения диоксида серы в соляровом масле ДЯ = —38 100 Дж/моль. Определить растворимость 502 в соляровом масле при 0°С, если его растворимость при 10°С составляет 40,6 г/л. [c.179]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

Растворимость 100%-ного (по массе) диоксида серы в соляровом масле при 10 С составляет 40,6 г/л, а при 20°С — 23,4 г/л. Определить молярную теплоту растворения. [c.178]

Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

Необходимо иметь в виду, что значительная доля соединений, адсорбированных на частицах выхлопа, не может быть выделена и количественно определена с помощью существующих методов анализа. Так, в частности, ПА, взаимодействуя с диоксидом серы, образуют сульфиновые и сульфокислоты, хорошо растворимые в воде и не извлекаемые из водных вытяжек. [c.98]

Значительно лучше других газов в каучуках растворяется диоксид углерода. На 1,5-2 порядка выше других газов растворимость диоксида серы в резинах на основе натурального и хлоропренового каучуков. [c.116]

Диоксид серы является кислотным оксидом. Он хорошо растворяется в воде (при 20°С массовая доля 802 в насыщенном растворе достигает 10,3 %) Высокая растворимость диоксида серы связана с химическим взаимодействием его с водой, которое приводит к образованию гидрата [c.135]

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость 802 уменьшается и равновесие смещается влево постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора. [c.461]

Рассмотрим в качестве примера растворимость азота в жидком диоксиде серы при 25 С и высоких давлениях. Экспериментальные результаты представлены в виде графика (рис. 22). Из графика видно, что растворимость азота в диоксиде серы растет с увеличением давления вплоть до давления около 520 МПа. Очевидно, что во всем диапазоне давлений от р = 0 до р 520 МПа <Ул/аИ содержание азота в ЗОг изменяется от О до 22 % [c.71]

Рис. 22. Влияние давления на растворимость азота в жидком диоксиде серы при 25 °С

Рассмотрим данные по растворимости жидкого диоксида серы в азоте при 25 °С и различных давлениях (рис. 24). [c.75]

Рис. 24. Влияние давления на растворимость жидкого диоксида серы в газообразном азоте при 25°С

Фактором, влияющим на процесс очистки, является давление. Растворимость диоксида серы и оксидов азота в абсорбентах пропорциональна их парциальному давлению, в то время как содержание абсорбентов - 8О3 и Н Ю, — в газовой фазе обратно пропорционально общему давлению. Поэтому при проведении очистки под давлением растет насыщение абсорбентов вредными компонентами, а унос абсорбентов с газами снижается. Одновременно увеличение давления благоприятно влияет и на окисление N0 [c.242]

Лучшую растворимость обеспечивает применение магниевого основания (при pH вплоть до 5). Существенное преимущество магниевого основания — возможность его регенерации сжиганием отработанного щелока с получением оксида магния и диоксида серы и их использованием для приготовления свежего варочного раствора. [c.360]

I окисления ( +4) сера образует оксид - 80г, сернистую кислоту - НгЗОз и ее соли - сульфиты. Диоксид серы и сернистая кислота проявляют слабые кислотные свойства, поэтому растворимые средние соли - сульфи- [c.79]

Растворимость (масс. %) газообразного диоксида серы в растворах [c.441]

При выделении мышьяка из концентрированных растворов (до 110 г/л) используют диоксид серы, который восстанавливает мышьяковую кислоту до мышьяковистой. Последняя имеет малую растворимость в кислой и нейтральной среде и осаждается в виде триоксида мышьяка. [c.126]

Диоксид серы (ЗОг) находится в атмосфере в гораздо меньших концентрациях, но он имеет ббльшие растворимость и константу диссоциации. Приведем уравнения, аналогичные таковым для СО [c.63]

Сул ирование ароматических соединений триоксидом серы проводится двумя способами. Первый применяется для малолетучих веществ и заключается в сульфировании парами SO3, разбавленными воздухом. Второй вариант состоит в проведении реакции при -10 °С в жидком диоксиде серы, в котором растворимы как SO3, так и ароматический углеводород. [c.468]

Растворимость неорганических соединений в диоксиде серы, 80г [c.397]

Таблица 2.1.16 Растворимость неорганических соединений в диоксиде серы, SO , при 25 °С

Недостаток ииродюзитного метода заключается в том, что ири увеличении концентрации кислоты окисление замедляется, ири концентрации 20% —практически прекращается. Это связано со снижением растворимости кислорода и диоксида серы в растворе серной кислоты и нарушением цепного механизма процесса. [c.61]

Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При [[агревании растворимость SO2 уменьшается н равновесие с1ле[цается влево постенеино весь диоксид серы снова выделяется (13 раствора. [c.385]

А б с о р б iTiTTIk ндкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она используется в промышленности как основной прием извлечения из газов оксидов углерода, оксидов азота, хлора, диоксида серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их прн помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбцион- [c.229]

Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

Из данного графика видно, что вначале, по мере увеличения давления, растворимость ЗОг в N2 падает вплоть до давлении около 150 МПа. Прн этом давлении на сту-пает минимум растворимости, т. е. здесь 1 зо, == зОг тогда как в интервале от 0,1013 до 150 МПа Узо, Узо -При давлениях выше 150 МПа растворимость 302 возрастает, значит, теперь Vso >Vso, Такое соотношение между молярным объемом 50г и ее парциальным молярным объемом в азоте сохраняется до давления - 500 МПа. При давлении 500 МПа растворимостг, диоксида серы достигает максимума и опять Узо = 302. В настоящее время не представляется возможным теоретически предсказать характер таких сложных явлений. [c.75]

Взаимодействием диоксида серы со щелочами можно получить средние и кислые сульфиты a2SO3 и NaMSOa. Сульфиты щелочных металлов и аммония хо )ошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы средних сульфитов — щелочные вследствие протолиза слабого основания SOs , а растворы гидросульфитов — кислые. [c.218]

Первая ступень диссоциации характеризуется 7( сс=2-10 и вторая — Л дисс=6-10 , т. е. раствор ЗО2 в воде является кислотой средней силы, которая дает кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты) соли. В воде растворимы сульфиты щелочных металлов (типа МааЗОз) и гидросульфиты. Соли сернистой кислоты при действии на них кислот разлагаются с выделением ЗОг Ч Н2О, на чем основано получение диоксида серы в лаборатории. [c.244]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является хлорид натрия. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергают действию воздуха при 550—600 С. При этом образуется диоксид серы, который, взаимодействуя с Na l в присутствии паров воды, дает хлор и хлороводород. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и оксидами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами могут быть НС1, NH4 I, I2. [c.339]

Растворение газов почти всегда протекает с выделением теплоты. С повышением температуры равновесие смешается в сторону эндотермического процесса и растворимость газов уменьшается (рис. 19) с понижением температуры растворимость газов увели-( чивается. Длительным кипячением можно почти полностью удалить растворенные газы из жидкости, а насыщение жидкостей газом целесообразнее проводить при низких температурах. Эти процессы используют в пишевой промышленности при заготовке и переработке фруктового полуфабриката — пюре. Для консервирования в нем растворяют при охлаждении консервант — газообразный диоксид серы. Диоксид серы ядовит, поэтому при переработке такого пюре его десульфитируют, нагревая в течение 10— 15 мин. Растворимость диоксида серы уменьшается и он улетучивается. [c.59]

Массовая доля сухих веществ, % 78 1 Массовая доля редуцирующих веществ, % по массе сухих веществ, не более 50 Массовая доля фруктозы, % по массе сухих веществ, ие менее S Массовая доля золы, %, не более 0,5 Содержание диоксида серы, мг/кг, не более 50 Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре ие менее 20 °С Полная Кислотность титруемая, в мл 0,1 н раствора NaOH на 100 г сухих веществ, не более 15 Кислотность активная (pH) 4,5—5,0 Температура карамельной пробы, °С, не менее 140 [c.157]

Мышьяк в сточных водах находится в виде кислородсодержащих молекул, а также в виде анионов тиосолей АзЗг АдЗз . Наиболее распространенным способом удаления мьппьяка из сточных вод является осаждение его в виде трудно растворимых соединений. При больших концентрациях мьиньяка (до ПО г/л) метод очистки основан на восстановлении мьпиьяковой кислоты до мышьяковистой диоксидом серы. Мьпаьяковистая кислота имеет небольшую растворимость в кислой и нейтральной средах и осаждается в виде триоксида мышьяка. [c.70]

Окислительному обжигу, как правило, подвергают сульфидные руды, которые при этом переходят в хорошо растворимый в кислоте оксид металла, а сера выделяется в виде диоксида серы ЗОг, используемого для получения серной кислоты. В отдельных случаях, в зависимости от схемы производства, осуществляют сульфатизи-рующий обжиг с получением растворимого сульфата металла. Когда концентраты представлены оксидными рудами, плохо растворимыми в кислотах, их подвергают восстановительному обжигу. Хлорирующий обжиг может производиться или действием газообразного хлора, или в присутствии хлорида натрия. Образующиеся при этом хлориды направляют на электролиз с получением металла на катоде и хлора на аноде. [c.296]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Континентальные воды содержат растворимые формы, которые придают им кислотность. Источники кислотности различны — это и диссоциации атмосферного СО2 в дождевой воде, и частично диссоциация почвенного СО2 (п. 3.4.2.) с образованием Н2СО3, диссоциация природного и антропогенного диоксида серы (ЗОг) с образованием НзЗОз и Н2804 (см. вставки 2.12 и 2.13). Реакцию между минералом и кислыми агентами выветривания обычно называют кислотным гидролизом. Выветривание СаСОз демонстрирует следующая принципиальная реакция [c.88]

Те + О2 = ТеОз ТеОз + 2NaOH = Na2TeOз + Н2О При действии кислот на растворимые соли — теллуриты выпадает белый осадок диоксида теллура. При реакции диоксида теллура, обладающего окислительными свойствами, с диоксидом серы выделяется порошкообразный теллур и образуется серная кислота [c.68]

Углеводороды разделяли обработкой жидким диоксидом серы. Из углеводородов, не растворимых в ЗОз, общей формулы С Нг выделены в чистом виде углеводороды от СдН) до СзоНео. Углеводород СдН 8 имел свойства гексагидромезитилеиа, а один из С оН го — гексагидроиндена. [c.20]

Сульфитная варка целлюлозы в ее классическом виде осуществляется в кислой среде — при pH 1,0—2,5. Варка древесины, главным образом еловой и пихтовой, осуществляется с раствором бисульфата Са (Мд, Ыа, КНг) с избытком растворенного диоксида серы ЗОг [187]. Применение вместо кальция других, растворимых оснований (натрия и аммония), а также магния позволило регулировать значения pH варочных растворов, которые определяются соотношением между сернистой кислотой и основанием. В настоящее время применяются следующие способы сульфитной варки в соответствии с pH варочных растворов кислый сульфитный — pH ниже 2,5, бисульфитный — pH 4—5, нейтрально-сульфитный (моносульфитный) — pH 6 и более [161, 187, 295]. [c.274]

Таблица 2.1.15 Растворимость неорганическиж соединений в диоксиде серы при О °С

Справочник химика 21

Химия и химическая технология