Нетто-работа

Термин нетто-работа предложили Льюис и Рендалл [21]. [c.226]

При этих условиях приращение Н равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой. [c.227]

При изотермическом и изохорическом процессе приращение Р равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой. [c.228]

Таким образом, при изотермическом процессе, протекающем без совершения объемной работы и нетто-работы, приращение характеристической функции Р равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при нестатическом процессе [22]. [c.260]

При изотермическом изохорическом процессе приращение Р равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой [уравнения (X, 84) и (X, 84а)]. Уравнения (XI, 14) и (XI, 14а) тогда можно представить в следующем виде [c.260]

Какой же смысл знака равенства в выражениях (XI, 15) и (XI,15а) Знак равенства относится к квазистатическому процессу. Но что это за квазистатический процесс, который способен протекать при равенстве нулю объемной работы и нетто-работы Объемная работа равна нулю вследствие постоянства объема нашей системы. Другие, (или во всяком случае другая) обобщенные координаты изменяются, но сопряженные с этими обобщенными координатами внещние обобщенные силы равны нулю. Раньше для проведения квазистатического процесса необходимо было уравновесить внутренние обобщенные силы внешними обобщенными силами. Но сейчас так поступать уже нельзя. Постановка термодинамического опыта такова, что внешняя обобщенная сила (сопряженная с изменяющейся обобщенной координатой) равна нулю. Поэтому внутренняя обобщенная сила сравняется с внешней обобщенной силой в единственном случае когда наша система придет в такое состояние, при котором и внутренняя обобщенная сила станет равной нулю. Процессы, протекающие при изменении обобщенной координаты, но при равенстве нулю сопряженных внутренней и внешней обобщенных сил, — квазистатические процессы, равновесные процессы. Сама система находится в состоянии внутреннего равновесия. У системы нет внутренних обобщенных сил (они равны нулю), способных вызвать самопроизвольные изменения сопряженных обобщенных координат. Итак, уравнение [c.261]

Возникает вопрос не может ли количество квазистатической нетто-работы во всех случаях явиться критерием обратимости и необратимости процессов Не может ли количество квазистатической нетто-работы заменить в этих вопросах энтропию Нет, не может. [c.261]

Представим в уравнении (VII, 2а) бесконечно малое количество работы как сумму объемной работы РйУ и нетто-работы йги [c.274]

Если давление постоянно и количество нетто-работы равно нулю, то , [c.275]

Химическая реакция протекает при постоянном объеме и без совершения нетто-работы. Поэтому количество теплоты, полученной системой от источника теплоты (отданной системой источнику теплоты), равно изменению энергии системы при протекании химической реакции. В рассматриваемом примере система представляет собой смесь идеальных газов. Энергия же идеального газа не зависит от его давления (парциального давления). Напишем выражение для теплоты образования одного моля кислорода [c.291]

Система может совершать химическую нетто-работу только в том случае, если изменяется обобщенная координата . Если степень протекания реакции остается постоянной (4 = 0), то равно нулю и количество химической нетто-работы. При этом безразлично, будут ли изменяться или оставаться постоянными другие независимые переменные системы, например Т и Р. Подчеркивая это обстоятельство, запишем уравнение (XII, 20) в следующем виде [c.300]

При самопроизвольном протекании химической реакции (химическая нетто-работа равна нулю) при постоянных Т, Р характеристическая функция С уменьшается [уравнение (XI, 19а)] [c.301]

Изменение характеристической функции О равно (с обратным знаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса [уравнение (X, 85)] [c.315]

Разность значений химического потенциала компонента в двух его состояниях при постоянной температуре равна (с обратным знаком) изотермической нетто-работе обратимого химического процесса при пересчете на переход одного моля компонента из первого состояния во второе. Обратимую нетто-работу принципиально можно вычислить методами термодинамики. Читатели снова могут убедиться в термодинамической возможности вычислить разность двух значений химического потенциала при постоянной температуре. [c.315]

Разность/г —/г° — изменение удельной энтальпии при плавлении льда в чистую воду. Оно равно (вследствие постоянства давления и отсутствия нетто-работы) скрытой удельной теплоте плавления льда при температуре Р. [c.344]

Когда работа (объемная работа плюс нетто-работа) равна нулю, тогда [c.254]

При вычислении общего изменения энтропии (см. стр. 261) уравнение (XI, 16) тогда становится полезным, когда квазистатический или нестатический процесс протекает при постоянном давлении (1Р=0) и без нетто-работы ( ш =0) [c.255]

Рассмотрим случай, когда наша система совершает изотермический процесс, и прочие условия таковы, что объемная работа и нетто-работа, каждая отдельно равны нулю. Равенство нулю объемной работы обычно обеспечивается постоянством объема нашей системы ( / /=0). Равенство нулю нетто-работы (ш =0) обеспечивается отсутствием внешних обобщенных сил, действующих на границы нашей системы при изменении ее обобщенных координат. С примером, поясняющим сказанное, читатели познакомятся в главе XII при рассмотрении нестатического химического процесса, протекающего при постоянном объеме. [c.258]

Объемная работа и нетто-работа, конечно, равны нулю и при условии йУ=0, с1х=0, йу=0, с1г=0... Но подобное условие устранило бы возможность протекания всякого (квазистатического или нестатического) процесса, за исключением (квазистатического или нестатического) обмена теплотой между нашей системой и источниками теплоты. [c.258]

Если система бесконечно мало удалена от состояния равновесия, то самопроизвольно протекающий процесс является квазистатическим (обратимым) процессом. В случае квазистатического процесса изменение свободной энергии при постоянных объеме и температуре (изменение функции Гиббса при постоянных давлении и температуре) равно минус нетто-работе [уравнения (X, 86), (Х,87)1. При равновесии изменение свободной энергии (изменение функции Гиббса) равно нулю, равна нулю в этом случае и нетто-работа. Поэтому в уравнениях (XI, 23) и (XI, 24) нет надобности указывать, что ш =0. Достаточно писать [c.262]

Химическая реакция протекает при постоянном объеме и без совершения нетто-работы. Поэтому количество теплоты, полученной системой от источника теплоты (отданной системой источ- [c.284]

Воспользовавшись уравнением (XII, 20а), можно в выражение для нетто-работы при протекании квазистатического процесса (стр. 223) ввести член, связанный с изменением [c.294]

В интересующем нас случае йР=0, йх=0, йу=0, йг=0..., и если к тому же при изменении химическая нетто-работа совершенно не производится (химическая реакция протекает необратимо то [c.295]

Изменение характеристической функции G равно (с обратным шаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса. [c.311]

Будем называть кУквазист квазистатической нетто-работой . Тогда [c.226]

Рассмотрим следующий случай наша система совершает изо-термический процесс прочие условия таковы, что объемная работа и нетто-работа каждая отдельно равны нулю. Равенство кулю объемной работы обычно обеспечивается постоянством объема нашей системы (IVРавенство нулю нетто-работы (ш = = 0) обеспечивается отсутствием внешних обобщенных сил, действующих на границы нашей системы при изменении ее обобщенных координат. С примером, поясняющим сказанное, читатели познакомятся в главе XII при рассмотрении нестатического химического процесса, протекающего при постоянном объеме. Объемная работа и нетто-работа, конечно, равны нулю и при условии с У = 0, йх = 0, йу = 0, (1г = 0,. .. Но подобное условие устранило бы возможность протекания всякого (квазистатического или нестатического) процесса, за исключением (квазистатического или нестатического) обмена теплотой между нашей системой и источниками теплоты. [c.259]

Смысл знака неравенства в выражениях (XI, 15) и (XI, 15а) истолковать нетрудно. Самопроизвольно (нестатически, необратимо) протек изотермический изохорический процесс и без совершения (затраты) нетто-работы. При квазистатическом проведении этого Процесса при постоянной температуре и постоянном объеме наша система произведет нетто-работу над источником работы. Другими словами только тот процесс может самопроизвольно протекать изотермически изохорически и без совершения (затраты) нетто-работы, который при его квазистатическом изотермическом и изохорическом проведении может производить нетто-работу над источником работы. [c.260]

Рассмотрим случай, когда изотермический процесс протекает при постоянном давлении и без совершения нетто-работы. Внутреннее давление все время равно (в пределе) внешнему давлению изменение объема системы происходит квазистатически. [c.263]

При изотермическом изобарическом процессе приращение <3 равно количеству квазистатической нетто-работы, пройзведенной источником работы над системой [уравнения (X, 85) и (X, 85а)]. [c.264]

Знак неравенства в выражениях (XI, 20) и (XI, 20а) имеет следующий смысл. Самопроизвольно (нестатически, необратимо) протекает изотермический изобарический процесс и без соверщения (затраты) нетто-работы. Объемная работа, конечно, соверщается (затрачивается), если изменяется ббъем системы. При квазистатическом проведении этого процесса при постоянной температуре и постоянном давлении наща система произведет нетто-работу над источником работы Только тот процесс может самопроизвольно протекать изотермически изобарически и без нетто-работы, который при его квазистатическом изотермическом изобарическом проведении может производить нетто-работу над источником работы. [c.265]

ВанТ Гофф намеренно рассматривал установление химического равновесия в двух ящиках А, В, чтобы взаимно погасились количества объемной работы РУ, затрачиваемой (получаемой) при введении (выведении) участников реакции в ящик (из ящика). Вант-Гоффу было необходимо, чтобы осталась только нетто-работа, связанная с химической реакцией. (И. К .)] [c.285]

Таким образом, бесконечно малое количество квазистатической химической нетто-работы, призведенной системой над источником работы, равно произведению сродства реакции на дифференциал степени протекания реакции. [c.300]

ГДР ( 9нест/(3 )т, р — количество теплоты, полученной системой, в пересчете На единицу нестатического изменения при постоянных Т и Р и без совершения нетто-работы химического процесса. [c.301]

Химическое равновесие Вант-Гоффа характеризует равенство нулю химической нетто-работы. Согласно уравнению (ХП,20), характеристика равновесия, использованная Вант-Гоффом, эквивалентна характеристике, использованной Де Донде [уравнение (ХП,27)]. [c.305]

Однако Вант-Гофф вычисляет химическую нетто-работу в отдельности для каждого из участников процесса и, суммируя, находит общую нетто-работу для всей химической реакции. В этом и состоит преимущество метода Вант-Гоффа по сравнению с методами Горстманна и Де Донде. [c.305]

Причины, побудившие к делению всей работы к вазист. па объемную работу РйУ и нетто-работу б/гг квазисг.- станут понятны при чтении глав XI и XII. [c.223]

Термин нетто-работа предложили Лыопс и Рендалл [17]. [c.223]

Если изменение объема системы происходит нестатически, но внешнее давление, создаваемое источником работы на границах системы, повсюду перпендикулярно к ним и одинаково, то нестатическая объемная работа равна РдУ Р—внешнее давление ). Тогда выразим в уравнении (VII, 2а) общую работу, как сумму объемной работы и нетто-работы [c.255]

Здесь Цд,к т. д т.р,х.у.г—количество скрытой теплоты, по- 1ученной системой, в пересчете на единицу нестатического изменения степени протекания реакции при постоянных Т, Р, х, у, г... и без совершения нетто-работы химического процесса. [c.295]

Химическое равновесие Вант-Гофф характеризует равенством нулю нетто-работы химической реакции. Согласно уравнению (ХП, 20а), характеристика, использованная Вант-Гоффом, эквивалентна характеристике, использованной Де Донде [уравнение ХП, 27)]. Но Вант-Гофф вычисляет нетто-работу химичесг ого процесса в отдельности для каждого из участников процесса и суммированием находит общую нетто-работу для всей химической реакции. В этом и состоит преимущество метода Вант-Гоффа по сравнению с методами Горстманна и Де Донде. [c.300]