Тананаева

Наоборот, из концентрированных растворов подобные осадки получаются гораздо более плотными, с меньшей поверхностью, быстрее оседают и легче отмываются от примесей. Поэтому по предложению Н. А. Тананаева такие осадки осаждают из концентрированных растворов концентрированным раствором осадителя, который в этом случае можно прибавлять быстро. [c.106]

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.). [c.21]

Для определения стехиометрических коэффициентов р уравнениях реакций образования комплексов, находящихся в растворе, широко применяется метод физико-химического анализа, разработанный И. В. Тананаевым, А. К- Бабко, Н. П. Комарем и другими учеными [7] — [28]. Метод основан на построении диаграмм состав — свойство. В качестве свойства изучаемой системы при спектрофотометрических исследованиях используют оптическую плотность А. Этот метод позволяет определять и состав комплексных соединений, если известно ионное состояние компонентов, участвующих в образовании комплексного соединения. [c.97]

Химия ферроцианидов, их свойства, строение и области применения подробно рассмотрены в монографии И. В. Тананаева и соавт. [1281. [c.110]

Во всей работе по углеродным волокнам коллектив института опирался на помощь известных ученых нашей страны, да и у них был свой интерес к этой теме. Уже упоминалось о сотрудничестве с нами И.В. Тананаева, К.А. Андрианова. Особо внимательно следил за ходом работ академик Ю.Н. Работнов — известный ученый по проблемам прочности. [c.121]

Количество вещества для анализа. Величина навески не должна быть слишком малой это обеспечивает достаточную точность взвешивания анализируемого вещества и весовой формы. В то же время навеска не должна быть слишком большой, иначе будет неудобно работать при обычных размерах стаканов, воронок, тиглей и придется затрачивать много времени на фильтрование и промывание. При анализе определенных соединений, где необходимо установить содержание основного компонента, можно предварительно рассчитать навеску. По Н. А. Тананаеву, рекомендуется брать [c.77]

В заключение редакторы считают своим приятным долгом выразить глубокую благодарность всем лицам, чей труд способствовал выходу в свет книги Я. И. Михайленко. Особую благодарность редакторы выражают академику И. В. Тананаеву, высказавшему много весьма ценных замечаний и пожеланий, которые были в основном приняты во внимание при окончательном редактировании книги. [c.6]

На основе капельного анализа Н. А. Тананаевым разработан бесстружковый метод анализа металлов и сплавов. На поверхность металла или сплава наносят каплю азотной кислоты или другого растворителя. Часть металла растворяется, каплю полученного раствора соли подвергают капельному анализу. Другой вариант — нанесение реагента на чистую поверхность металла и наблюдение происходящих при этом изменений. По тому, протекает реакция или нет, делают вывод о присутствии или отсутствии определяемого элемента. [c.124]

Позднее более детально капельный анализ изучил австрийский химик Ф. Файгль, опубликовавший, начиная с 1918 г., серию работ в этой области. Он систематизировал известные ранее реакции применительно к капельному анализу, разработал новые реакции, изучил их чувствительность. Капельный анализ развивался т акже с 1920 г. отечественным ученым Н. А. Тананаевым (1878—1959), обобщившим исследования в этой области в ряде руководств, в том числе в книге Капельный метод. Качественный анализ неорганических соединений капельным методом (1954). Он же ввел в аналитическую химию понятие дробный анализ н охарактеризовал его в своей кнщ-е Дробный анализ (1950). [c.37]

Используя правило рядов Н. А. Тананаева, можно соли различных металлов с одним и тем же анионом или соли одного металла с различными анионами расположить в определенные ряды растворимости. Приводим пример таких рядов [c.132]

МИКРОКРИСТАЛЛОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА 57 4. Бесстружковый метод анализа Тананаева [c.57]

Извлекают рубидий из отработанного электролита методом, предложенным И. В. Тананаевым и сотр. [121, 125, 127, 128] и позднее примененным другими авторами для выделения цезия из радиоактивных отходов [10]. Метод основан на способности осадков, содержащих смесь ферроцианида железа (берлинская лазурь) и ферроцианида никеля, извлекать из растворов незначительное количество рубидия и цезия. [c.129]

Н. А. Тананаева позволяет с помощью характерной реакции обнаружить какой-либо ион в присутствии других ионов. Дробное обнаружение ионов без разделения на аналитические группы возможно вследствие маскировки мешающих ионов соответствующими реактивами. [c.130]

По Тананаеву, во всех реакциях, где участвует твердая фаза, процесс регулируется величиной L . В случае металлов нужно принимать во внимание их нормальные потенциалы. Ряд напряжений можно сопоставить с рядом р. Однако в ряду напряжений взаимодействие объясняется окислительно-восстановительными процессами, а в ряду — ионообменными реакциями. Каждый предыдущий член ряда напряжений, действуя на следующий за ним член ряда, взятый в виде соли, восстанавливает его до металла, который выделяется в осадок, а. металл-восстановитель переходит в раствор. [c.132]

Правило рядов Тананаева позволяет предсказать ряд химических реакций, разработать селективные, дробные методы идентификации различных катионов и анионов, во многих случаях разделить и количественно определить ионы химических элементов. Этим путем можно легко выделить различные примеси из анализируемых растворов например, ионы меди можно отделить от ионов кадмия действием сульфида свинца (И) в присутствии серной кислоты. Правило рядов было применено также к 8-оксихинолинатам, карбаминатам, дитизонатам металлов. [c.133]

Капельная реакция Н. А. Тананаева. На кусок фильтровальной бумаги (3x3 см) помещают каплю нейтрального раствора, содержащего катион магния, и каплю раствора аммиака. Добавляют каплю раствора фенолфталеина. Появляется красное пятно. Бумагу подсушивают над пламенем горелки для удаления из- [c.168]

Было предложено много методов систематического хода анализа смеси анионов. Чаще всего применяются капельный и дробный методы анализа анионов, разработанные Н. А. Тананаевым. [c.241]

Большое значение в аналитической химии приобрел так называемый капельный анализ, введенный в аналитическую практику Н. А. Тананаевым (1878—1959). [c.54]

Большая заслуга в исследовании и применении комплексных соединений в анализе принадлежит академику И. В. Тананаеву. Его классические исследования фторидных, ферроцианидных и других комплексов вошли в сокровищницу нашей отечественной и зарубежной науки. [c.237]

Дробная реакция Н. А. Тананаева. В полумикропробирке к 0,5 мл испытуемого раствора добавляют 0,5 мл раствора НаСОгСНз и 0,25 мл раствора KNO2. Меркуро-ион обнаруживается по образованию темно-бурого осадка [c.182]

Метод разработан Н. А. Тананаевым. [c.284]

Tananaev-Dolgov s пробы Тананаева — Долгова на золото, платину и палладий золото даёт синее или зелёное окрашивание с бензидином в уксусной кислоте на фильтровальной бумаге, палладий вызывает потемнение пятна от нанесения хлорного золота на бумагу, пропитанную раствором нитрата таллия платина определяется по оранжево-жёлтой окраске пятна от нанесения на фильтровальную бумагу капель растворов нитрата таллия, испытуемого раствора, вновь раствора нитрата таллия, а затем растворов аммиака и Sn Ij [c.511]

Я 13 тиердофазном состоянии, при нагревании пе])еходит I жидкофазное, в результате чего в структуре гранул исчезают образованные ею внутриструктурные фазовые контакты. Кроме того, при нагревании происходит незначительное размягчение самой силикафосфатной основы гранул. Явление размягчения структуры кислых фосфатов позднее было обнаружено И. В. Тананаевым с сотр. (106]. [c.90]

Реактив для осаждения готовят (по И. В. Тананаеву ) следующим образом. 18 г азотнокислого кобальта и 6 г азотнокислого серебра помещают в коническую колбу и растворяют в 50—60 жлводы. Затем к раствору приливают 60 г азотистокислого натрия и смесь встряхивают некоторое время, после чего приливают еще 50 м.л воды и снова встряхивают до полного растворения солей. К раствору приливают по каплям 25 жл 4 н. азотной кислоты, все время взбалтывая содержимое колбы. При этом образуется гексанитрокобальтиат натрия и серебра [c.476]

Метод бесстружкового анализа служит для качественного и нолуколичественного определения химических элементов в различных сплавах. Этот метод был разработан в Советском Союзе Н. А. Тананаевым. Бесструж-ковый метод нашел применение в заводских лабораториях прежде всего для маркировки (определения марки) отдельных металлов и разнообразных сплавов. Для проведения анализа обычным методом объект сверлят. Полученную стружку растворяют в кислотах или в щелочах и этот раствор исследуют. При такой обработке деталь становится непригодной для дальнейшего применения. [c.114]

Развитие аналитической химии в годы Великой Отечественной войны было связано главным образом с выполнением оборонных заданий. В это время Н. А. Тананаевым был разработан бес-стружковый метод анализа металлов и сплавов. По этому методу на анализируемый образец наносилась капля кислоты и получен- [c.11]

Ф. М. Шемякиным было показано, что бессероводородный анализ катионов по С. Д. Бескову и дробный анализ по Н. А. Тананаеву закономерно укладрзшаются в периодическую систему. [c.131]

При сероводородном методе анализа можно наблюдать потерю до 70"о марганца и хрома, потерять малые количества марганца, кадмия и ртути. Длительное время велись работы по замене систематического хода анализа другими метода ш. Наибольшего внимания заслуживает дробный метод, предложенный Н. А. Тананаевым. Дробные реакции гюзволяют обнаруживать достаточно надежно элементы в широком интервале концентраций. Предложено много высокоселективных реакций на отдельные элементы. Важное значение имеют соединения, которые дают различные химические элементы с органическими реагентами, например дитизоном, дифенилкарбазидом, диэтилдитиокар-баминатом. Эти соединения легко экстрагируются органическими [c.150]

Все эти недостатки существующих методов систематического анализа заставили Н. А. Тананаева подробно разработать капельный метод на бумаге или на пористых пластинках и дробный метод в полуми-кропробирках. В дробном методе важную роль играет выделение катионов из раствора в виде металлов. Это осуществляется с помощью свободных металлов. Последние можно использовать соответственно порядку расположения их в электрохимическом ряду напряжений магний, алюминий, цинк, железо, олово, медь. Магний и алюминий позволяют вытеснить большинство металлов из раствора. Однако удобнее применять цинк как менее активный металл, вытесняющий в солянокислой среде ртуть, серебро, медь, мышьяк, сурьму, висмут, олово. Выделив эти металлы, можно, например, дробным путем обнаруживать кальций в виде оксалата. [c.151]

Капельная реакция Н. А. Тананаева. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора Hg2(N03)2 меркуронитрата и 2—3 капли раствора Sn lj в одно и то же место, давая им впитаться. Сначала образуется белый осадок, который постепенно сереет. Выделяется металлическая ртуть. Если поместить каплю раствора Hg2(N0a)a на очищенную медную пластинку или монету. [c.182]

Реакция на Ре + (по Н. А. Тананаеву). В полумикропробирку помещают 2 капли раствора Fe la, 4 капли дистиллированной воды и каплю раствора роданида аммония или калия. Образуется кроваво-красный роданид железа (III). Если прилить 3 капли раствора K4iFe( N)J, то красная окраска изменяется на синюю — образуется берлинская лазурь. Если анализируемый раствор сам сильно окрашен, то вносят твердый роданид калия, встряхивают, добавляют 4 капли амилового спирта, снова встряхивают. Образовавшийся роданид железа (III) переходит в слой амилового спирта, окрашивая его в розовый или красный цвет. [c.215]

При выполнении реакции по Н. А. Тананаеву на крахмальную бумагу помещают каплю раствора NaNO, или KNO2, затем каплю испытуемого подкисленного раствора и сверху еще каплю нитрата. В зависимости от количества иодида появляется темное или синее пятно. Можно обнаруживать 1,3-10 г иода в 1 мл. Слабое синее окрашивание получается, если концентрация иода 4-10 г мл. [c.248]

Третий период — исследование комплексных соединений в растворе и широкое применение их в фотометрическом и других методах анализа. В этом направлении очень много сделано академиками И. П. Алимариным, И. В. Тананаевым, академиком АН УССР А. К. Бабко и их школами, Н. П. Комарем с сотрудниками, а также многими другими коллективами нашей страны. Очень много сделано по исследо- 1анию комплексных соединений и применению их в экстракционных методах разделения с последующим определением различных ионов академиком Ю. А. Зо- [c.236]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.61 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология